Kimyodagi belgilar va ularning ma'nosi. "Kimyoviy belgilar" nimani anglatadi? Yonish mahsulotlari bo'yicha moddalar formulalarini olish

Mavhum kalit so'zlar: Kimyoviy elementlar, belgilar kimyoviy elementlar.

Kimyoda kontseptsiya juda muhim. "kimyoviy element"("Element" so'zi yunoncha "tarkibiy qism" degan ma'noni anglatadi). Uning mohiyatini tushunish uchun aralashmalar va kimyoviy birikmalar qanday farq qilishini eslang.

Masalan, temir va oltingugurt aralashmada o'z xususiyatlarini saqlab qoladi. Shuning uchun, temir kukunining oltingugurt kukuni bilan aralashmasi ikkita oddiy moddadan - temir va oltingugurtdan iborat ekanligini ta'kidlash mumkin. Temir sulfid kimyoviy birikmasi oddiy moddalardan - temir va oltingugurtdan hosil bo'lganligi sababli, temir sulfid ham temir va oltingugurtdan iborat ekanligini ta'kidlamoqchiman. Ammo temir sulfidning xususiyatlari bilan tanishib, biz buni bahslasha olmasligini tushunamiz. Kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida hosil bo'lgan bu asl moddalardan butunlay boshqacha xususiyatlarga ega. Chunki kompozitsiya murakkab moddalar oddiy moddalar emas, balki ma'lum bir turdagi atomlar.

KIMYOVIY ELEMENT - atomning ma'lum bir turi.

Shunday qilib, masalan, kislorod molekulalarining yoki suv molekulalarining bir qismi bo'lishidan qat'i nazar, barcha kislorod atomlari kislorodning kimyoviy elementidir. Vodorod, temir, oltingugurtning barcha atomlari o'z navbatida vodorod, temir, oltingugurt va boshqalar kimyoviy elementlardir.

Hozirgi vaqtda 118 xil turdagi atomlar ma'lum, ya'ni. 118 ta kimyoviy element. Bu nisbatan oz sonli elementlarning atomlaridan juda xilma-xil moddalar hosil bo'ladi. (“Kimyoviy element” tushunchasi kelgusi eslatmalarda aniqlashtiriladi va kengaytiriladi).

"Kimyoviy element" tushunchasidan foydalanib, ta'riflarga aniqlik kiritishimiz mumkin: ODDIY - bir kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan moddalar. KOMPLEKS - bu turli xil kimyoviy elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalar.

Tushunchalarni farqlash kerak "oddiy modda" Va "kimyoviy element" , garchi ularning nomlari ko'p hollarda bir xil bo'lsa-da. Shuning uchun har safar "kislorod", "vodorod", "temir", "oltingugurt" va hokazo so'zlarni uchratganimizda, biz nima haqida gapirayotganimizni - oddiy modda yoki kimyoviy elementni tushunishimiz kerak. Agar, masalan, ular: "Baliq suvda erigan kisloroddan nafas oladi", "Temir magnit tomonidan tortiladigan metalldir", deyishsa, bu biz oddiy moddalar - kislorod va temir haqida gapirayotganimizni anglatadi. Agar ular kislorod yoki temirni moddaning bir qismi deb aytishsa, ular kimyoviy elementlar sifatida kislorod va temirni anglatadi.

Kimyoviy elementlar va ular hosil qiladigan oddiy moddalarni ikkita katta guruhga bo'lish mumkin: metallar va metall bo'lmaganlar. Metalllarga temir, alyuminiy, mis, oltin, kumush va boshqalar misol bo'la oladi. Metalllar plastik bo'lib, metall yorqinligiga ega va elektr tokini yaxshi o'tkazadi. Metall bo'lmaganlarga oltingugurt, fosfor, vodorod, kislorod, azot va boshqalar misol bo'ladi. Metall bo'lmaganlarning xossalari har xil.

Kimyoviy elementlarning belgilari

Har bir kimyoviy element o'z nomiga ega. Kimyoviy elementlarni soddalashtirilgan belgilash uchun foydalaning kimyoviy simvolizm. Kimyoviy element bu elementning lotincha nomining bosh yoki bosh va keyingi harflaridan biri bilan belgilanadi. Demak, vodorod (lot. hydrogenium - gidrogeniy) harf bilan belgilanadi H, simob (lot. hydrargyrum - gidrargyrum) - harflarda hg Shved kimyogari J. J. Berzelius 1814 yilda zamonaviy kimyoviy simvolizmni taklif qilgan.

Kimyoviy elementlarning qisqartmalari quyidagilardir belgilar(yoki belgilar) kimyoviy elementlar. Kimyoviy belgi (kimyoviy belgi) anglatadi berilgan kimyoviy elementning bitta atomi .

Lug'at Ushakov

Kimyo

chi mia, kimyo, pl. Yo'q, ayol (yunoncha kimyo). Tarkibi, tuzilishi, o'zgarishi va o'zgarishi, shuningdek, yangi oddiy va murakkab moddalarning hosil bo'lishi haqidagi fan. Kimyo, deydi Engels, miqdoriy tarkibning o'zgarishi ta'sirida sodir bo'ladigan jismlarning sifat o'zgarishlari haqidagi fan deb atash mumkin. Organik kimyo. Noorganik kimyo. Amaliy kimyo. Nazariy kimyo. Kimyo kursi.

| nima. biror narsaning kimyoviy xossalari ilmiy). Neft kimyosi.

ensiklopedik lug'at

Kimyo

(ehtimol, yunoncha Chemia - Chemia, Misrning eng qadimgi nomlaridan biri), moddalarning tarkibi va (yoki) tuzilishining o'zgarishi bilan birga bo'lgan o'zgarishlarni o'rganadigan fan. Kimyoviy jarayonlar (rudalardan metallar olish, gazlamalarni bo'yash, terini bo'yash va boshqalar) insoniyat tomonidan o'zining paydo bo'lishining boshidayoq ishlatilgan. madaniy hayot. 3-4 asrlarda. alkimyo tug'ildi, uning vazifasi asosiy metallarni olijanob metallarga aylantirish edi. Uyg'onish davridan boshlab kimyoviy tadqiqotlar amaliy maqsadlarda (metallurgiya, shishasozlik, keramika, bo'yoqlar) tobora ko'proq foydalanilmoqda; alkimyoning maxsus tibbiy yo'nalishi - yatrokimyo ham mavjud edi. 2-qavatda. 17-asr R.Boyl tushunchaga birinchi ilmiy ta’rifni berdi "kimyoviy element". 2-yarmida kimyoning haqiqiy fanga aylanishi davri tugadi. Kimyoviy reaksiyalarda massaning saqlanish qonuni tuzilgan 18-asr (yana q. M. V. Lomonosov, A. Lavuazye). Boshida. 19-asr J. Dalton kimyoviy atomistikaga asos solgan, A. Avogardo kontseptsiyani kiritgan "molekula". Ushbu atom va molekulyar tushunchalar faqat 1960-yillarda yaratilgan. 19-asr Shu bilan birga, A. M. Butlerov kimyoviy birikmalar tuzilishi nazariyasini, D. I. Mendeleyev davriy qonunni ochdi (qarang Mendeleyev elementlarning davriy sistemasi). Kondan. 19 - iltimos. 20-asr eng muhim yo'nalish Kimyo kimyoviy jarayonlarning qonuniyatlarini o'rganuvchi fan edi. Hozirgi zamon kimyosida uning alohida sohalari - noorganik kimyo, organik kimyo, fizik kimyo, analitik kimyo, polimerlar kimyosi asosan mustaqil fanlarga aylandi. Kimyo va boshqa bilim sohalari tutashgan joyda, masalan, biokimyo, agrokimyo va geokimyo paydo bo'ldi. Kimyo qonunlariga asoslanadi Texnik fan kimyoviy texnologiya, metallurgiya kabi.

Ozhegov lug'ati

X VA IIV, Va, yaxshi.

1. Moddalarning tarkibi, tuzilishi, xossalari va ularning o'zgarishi haqidagi fan. noorganik x. Organik x. Jismoniy x. (fizikaning umumiy tamoyillari asosida).

2. nima. Tarkibning o'zi, moddalarning xossalari va ularning o'zgarishi. H. uglevodlar. H. moy.

3. yig'ilgan kimyoviy moddalar. Uy xo'jaligi x.

4. Biror kishiga ta'sir qilish usuli. kimyoviy moddalar yordamida (so'zlashuv tilida). Kimyo bilan shug'ullaning (bunday vositalar yordamida perm). Kimyo kursiga boring (ya'ni, bunday vositalar bilan davolash kursi, kimyoterapiya). Kimyo bilan ishlov berilgan maydonchalar (kimyoviy moddalar).

| adj. kimyoviy, oh, oh.

Efremova lug'ati

Kimyo

1. yaxshi.
   1. :
      1. Moddalar, ularning tarkibi, tuzilishi, xossalari va oʻzaro oʻzgarishlarini oʻrganuvchi ilmiy fan.
      2. Ushbu fanning nazariy asoslarini o'z ichiga olgan akademik mavzu.
      3. ochish Berilgan o‘quv fanining mazmunini ifodalovchi darslik.
   2. Bu fanni va uning qonuniyatlarini ishlab chiqarishda, sanoatda va hokazolarda amaliy qo'llash.
   3. smth ning sifat tarkibi.
   4. ochish Ishlab chiqarishda va kundalik hayotda ishlatiladigan preparatlar, kimyoviy moddalar, eritmalar va boshqalar.
   5. ochish Tabiiy ingredientlarni deyarli o'z ichiga olmaydigan oziq-ovqat mahsulotlari.
   6. trans. ochish Perm.

Brokxaus va Efron entsiklopediyasi

Kimyo

Bu so'zning asl ma'nosi va kelib chiqishi noma'lum; ehtimol bu shimoliy Misrning oddiygina eski nomi, keyin kimyo fani Misr fani degan ma'noni anglatadi; ammo Chemi, Misrdan tashqari, qora rangni ham bildirganligi va mlinos (qoralash) metallarning o'zgarishida muqarrar operatsiya hisoblanganligi sababli, tēēnē tĮs chēmēías - bu olimpiya san'atining oldingi moddasi bo'lishi mumkin. H. Kopp, "Geschichte der Chemie", II, 1844, 4 - 6 va M. Berthelot, "Introduction al" é tude de la chimie des anciens et du moyen vge", 1889). "Boshqa fanlarning ko'pchiligidan. X. rivojlanishida uning maqsadi turli davrlarda turlicha tushunilganligi bilan ajralib turadi... Maʼnaviy faoliyatning boshqa sohalarida boshqa davrlarda ularga nisbatan qanday munosabatda boʻlishidan qatʼi nazar, maqsad doimo aniq eʼtirof etilgan va u barqaror boʻlgan. degani, X. tarixida bu umuman kuzatilmagan. Bu fan nafaqat yordamchi vositalar va ilovalarni tanlashni, balki butun vazifani va uning mavjudligi uchun shart-sharoitlarni o'zgartiradi (qarang. Alchemy, Iatrochemists, Phlogiston) ... Hozirgi vaqtda, - davom etadi G. Kopp (" Geschichte der Chemie", I , 1843, 5), X.ning vazifasi, oʻz-oʻzidan qabul qilingan (an und f ü r sich), birikmalarning tarkibiy qismlariga parchalanishi va hosil boʻlishidir. tarkibiy qismlar yana aloqalar [Bu ta'rif 17-asrning o'rtalariga to'g'ri keladi, Lemeri o'zining "Cours de Chymie" asarida "La Chymie est un art, qui enseigne a sé parer les differentes materials qui se rencontrent dans un mixte" (Corr. "Geschich.". II, 8) va Stahl bu "va tarkibiy qismlardan aralashmalarni qayta shakllantirish san'ati" (Corr., lc) qo'shdi. Aralashmalarning tarkibiy qismlari tushunchasi o'zgardi; zamondoshi Boyl tomonidan allaqachon tasvirlangan, lekin odatda Lavuazyedan ​​keyin qabul qilingan (qarang: Lavuazye va Flogiston).]. Demak, vazifa barcha jismlarning tarkibini va ular qanday shakllanganligi va qanday shakllanishi mumkinligini aniq bilishdan iborat.Tabiat tarixi, uning eng yaqin predmeti «bir hil moddalarni o'rganish bo'lib, ularga qo'shilishidan barcha jismlar vujudga keladi. dunyoning tuzilishi, ularning o'zgarishlari va bunday o'zgarishlarga hamroh bo'lgan hodisalar. " Ostvaldga ko'ra (V. Ostvald, "Grundlinien der anorg. Ch.", 1900, 1), "bu o'zgarishlarni ikkita katta, ammo unchalik katta bo'lmagan ikkitaga bo'lish mumkin. qat'iy izolyatsiya qilingan guruhlar. Ba'zan transformatsiyalar o'rganilayotgan tananing faqat bir yoki bir nechta munosabatlari va xususiyatlariga taalluqlidir; ba'zan ular shunday bo'ladiki, o'rganilayotgan jism xuddi shunday yo'qoladi va uning o'rnida yangi xususiyatlarga ega bo'lgan yangi jismlar paydo bo'ladi. Birinchi turdagi hodisalar fizika sohasiga, ikkinchisi X. sohasiga kiradi va misol sifatida Ostvald oltingugurtning mexanik zarbalarga nisbatini ko'rib chiqadi (tananing nisbiy holati o'zgaradi, lekin o'zgaradi). o'zgarmasligi: rangi, og'irligi va boshqalar deb ataladigan, uning fizik xususiyatlari), zaif isitishga (ular o'zgaradi - harorat, solishtirma og'irlik va hajm, bug 'bosimi, boshqa (?) xususiyatlari o'zgarishsiz qoladi), elektrlashtirishga va topadi. bu turdagi hodisalarni jismoniy deb hisoblash kerak.Lekin «agar siz (l. s., 2) olov bilan aloqa qilgan oltingugurt parchasini olib kelsangiz, u olov oladi va ko'k olov bilan yonadi. Shu bilan birga, yonayotgan oltingugurtning taniqli hidi seziladi va yonish bir muncha vaqt davom etgandan so'ng, oltingugurt xuddi shunday yo'qoladi: u yonib ketdi. Bu jarayonda oltingugurtning nafaqat individual xususiyatlari o'zgaradi, balki ... uning o'rniga boshqa narsa shakllangan; biz buni hodisaning boshlanishi bilan bir vaqtning o'zida paydo bo'lgan, lekin oldin sezilmagan hid bilan hukm qilishimiz mumkin. Bunda oltingugurt kimyoviy jarayonda ishtirok etgan... X. fanining oldiga ana shunday barcha oʻzgarishlarning qonuniyatlarini oʻrnatish vazifasi qoʻyilgan.“Boshqa darsliklarda fizikaviy oʻzgarishlar moddaning xossalari oʻzgarmagan holda qoladigan, uning asl holatini tiklaganda, bundan tashqari, jarayon davomida, hech bo'lmaganda, agar biz jismoniy jihatdan bir hil jismdan boshlasak, o'zgartiruvchi tizimning berilgan bir hil qismini har qanday mexanik vositalar bilan geterogen qismlarga bo'lish mumkin emas; , muzning qizishi, uning erishi, qaynash paytida hosil bo'lgan suyuq suvning bug'ga aylanishi fizik jarayonlardir, chunki dastlabki harorat (va bosim) tiklanganda muz barcha fizikaviy moddalar bilan bir xil miqdorda bo'lib chiqadi. berilgan sharoitlarda unga xos bo'lgan xususiyatlar. xususiyatlari; va muzning erish nuqtasida biz bir vaqtning o'zida uchta holatda suv moddasiga ega bo'lishimiz mumkin - qattiq (muz), suyuq (suv) va gazsimon (bug') va biz ularni mexanik ravishda ajratishimiz mumkin (masalan, muzni filtrlash mumkin). suyuq suv), ammo muz, suv va bug 'bizga ma'lum bo'lgan hech qanday mexanik vositalar bilan fizik jihatdan heterojen moddalarga bo'linib bo'lmaydi. Agar muz bug'lanib ketsa va hosil bo'lgan bug' 1500 ° - 2000 ° gacha qizdirilsa, mexanik jarayon (diffuziya yordamida, Dissotsiatsiyaga qarang) orqali haddan tashqari qizib ketgan bug' massasidan gazni ajratib olish mumkin bo'ladi. ulardan xossalari (vodorod va kislorod aralashmasi) bilan farq qiladi. Qayta sovutish orqali faqat suv muzga aylanadi va alohida yig'ilgan va tez sovigan gazsimon tana gazsimonligini saqlab qoladi; shuning uchun u muzning kimyoviy o'zgarishiga misol bo'ladi. Darsliklarda bunday misollarni ko'plab topish oson bo'lishiga qaramay, materiyaning fizik va kimyoviy o'zgarishlarga bo'linishi vaqt o'tishi bilan muqaddaslanganiga qaramay, bu, shubhasiz, keskin bir tomonlama va shuning uchun noto'g'ri. Ostvald noto'g'ri, chunki uning misolida u mutlaqo beqiyos o'zgarishlarni solishtirsa. Oltingugurtning "pozitsiya energiyasi" o'zgarganda undagi xossalardagi o'zgarishlarni chetga surib qo'yish mumkin; nazariy jihatdan ular zarurdir, lekin har qanday holatda ham ular shunchalik ahamiyatsizki, ular nafaqat bizning his-tuyg'ularimiz yordamida, balki eng nozik zamonaviy asboblar bilan tozalangan hislar yordamida ham qiyin. Biz oltingugurtni zaif qizdirganimizda, biz quyidagi hodisalar bilan shug'ullanamiz. Ostvald oltingugurt deb ataydigan o'rganilayotgan tizimni ikkita mustaqil atamadan iborat deb hisoblash kerak (faza qoidasiga qarang): oltingugurt va atmosfera kislorodidan [Azot va uning boshqa barcha gazsimon tarkibiy qismlari transformatsiyada juda ahamiyatsiz rol o'ynaydi, bundan mustasno. namlik - qarang Kontakt hodisalari - va shuning uchun ularning mavjudligini e'tiborsiz qoldirish mumkin]; passiv qarshiliklar tufayli bu jismlar o'rtasidagi o'zaro ta'sir deyarli imkonsiz bo'lgan harorat sharoitida (o'ta sovutilgan) yoki, agar u sodir bo'lsa, u holda shunchalik ahamiyatsiz, nolga yaqin tezlikda biz butunlay qila olmaymiz. qo'lga oling. Shuning uchun biz butun tizimni agregatda Duhemning noto'g'ri muvozanat (soxta muvozanat) holatida, aks holda beqaror deb hisoblashimiz mumkin (qarang. A. Gorbov, "Fazalar qonuni", "Fizika-matematika yilnomasida" , II), muvozanat shartlarini ozgina o'zgartirish bilan to'liq o'zgarishga qodir; oltingugurt, alohida ko'rib chiqiladi, ya'ni - uning kislorod bilan cheksiz sekin reaktsiyasini e'tiborsiz qoldirib, biz bir muddatning monovariant tizimini (qattiq oltingugurt + bug 'ikkita tashqi muvozanat omili: harorat va bosim mavjudligida) ko'rib chiqishimiz mumkin va ma'lumki, qonunlar Bunday tizim bo'ysunadigan tizim (Faza qoidasiga qarang, lc) har qanday miqdordagi mustaqil atamalarga ega bo'lgan har qanday monovariant tizim bo'ysunadigan qonunlardan farq qilmaydi, CaO + CO 2 ni birlashtirish tizimi (yoki CaCO 3 ni ajratish), masalan.; mexanik ma'noda, bug'lari bilan qattiq oltingugurt befarq barqaror tizimni hosil qiladi. Ammo oltingugurt + kislorodni taxminan 500 ° gacha qizdiraylik; zudlik bilan ularning o'zaro ta'siri kontakt yuzasi bo'ylab boshlanadi, yorug'lik va issiqlik paydo bo'lishi bilan birga keladi (tizim juda sovutilgan): oltingugurt, odatda, ular aytganidek, yonadi, lekin kislorod teng ravishda yonadi, oltingugurt bug'lari bilan uchrashadi; ikkala shart uchun ham o'zaro aloqada barqarorlik o'lchovi isitish orqali oshib ketdi va tizim beqaror bo'lib qoldi va oltingugurtning befarq barqaror holatini o'zining + kislorodning beqaror holati bilan birlashtirish noqonuniy ekanligi aniq; oltingugurt befarq barqaror holatda qolganda, yana bir bor takrorlaymiz, uning xususiyatlaridagi fizik o'zgarishlar CaO + CO 2 tizimidagi "kimyoviy" transformatsiya bilan bir xil qonunga bo'ysundi. Juda ozgina o'zgarish bilan, aytilganlar isitiladigan tizimga ham tegishli: muz, suyuq suv va uning bug'lari. Muz va suyuq suv yakka o'zi qizdirilsa, tizimning ma'lum hajmi uchun (harorat va bosimning butun diapazonida) ikki fazaning birga yashashi mumkin: muz + bug ', muz + suyuq suv , suyuq suv + bug '; Bu tizimlarning barchasi monovariantdir va shuning uchun ular ajraladigan bo'rdan, hosil bo'lgan (ajraladigan) yod trixlorididan (qarang. Faza qoidasi, l.c.), ya'ni odatda transformatsiyalarda sodir bo'ladi deb taxmin qilinadigan tizimlardan hech qanday farq qilmaydi. ularning tabiati fizik emas, balki kimyoviydir. Ammo biz maxsus texnika (diffuziya) yordamida suv bug'ini haddan tashqari qizdirdik [Shunday qilib, tizimning muvozanat shartlariga yangi omil, ya'ni kapillyar taranglik kiritiladi va bu tabiatni o'zgartirishi juda mumkin. muvozanat (qarang. quyidagi eslatma).] biz bunday tizimning bir qismini ajratishga muvaffaq bo'ldik va biz taxmin qilamiz bug'ning qolgan, ajratilmagan massasi ajratilgan qismdan fizik xossalari bilan farq qilishini, oddiy bug'dan faqat boshqa, yuqori energiya tarkibida farq qilishini; lekin, shubhasiz, bu faqat taxmin, garchi, ehtimol, eng oddiy va eng ehtimol; o'ta sovutilgan "portlovchi aralashma" ga kelsak, uni suv bilan taqqoslab bo'lmaydi, chunki bunday taqqoslash o'ta sovutilgan suvni bir xil haroratdagi muz bilan solishtirish kabi baxtsiz bo'ladi; bir tizim (juda sovutilgan suv) beqaror, passiv qarshilik bilan (Gibbsga ko'ra), ikkinchisi befarq barqaror, hech bo'lmaganda ikkita tashqi muvozanat omili mavjud bo'lganda: harorat va bosim [Biz Grove gaz batareyasini vodorod, kisloroddan tashkil qilamiz. va suv, ya'ni Biz unga bir nechta qo'shimcha muvozanat omillarini kiritamiz va u muvozanatga aylanadi va uning o'zgarishi oddiy haroratda ham qaytariladi.]. Yuqorida aytilganlarni umumlashtirib, X.ning odatiy taʼriflari biroz tor va umumiyroq taʼriflar degan xulosaga kelamiz: X. materiya holatidagi oʻzgarishlar qonuniyatlarini oʻrganuvchi tabiiy tarixning aniq fanidir [Bu shunday qiladi. Bu masalaning birligi yoki murakkabligi haqidagi savolga oldindan baho bermang.] ; u ularni "kimyoviy" birikmalar atrofida tasniflaydi va ikkinchisi - "elementlar" deb ataladigan maxsus, turg'un modda navlari atrofida ("kimyoviy birikma" va "element" iboralarining ma'nosi uchun - tarkibning doimiylik qonuniga qarang). . Ushbu tadqiqotda materiya holatidagi qaytariladigan o'zgarishlarni fizik deb atash va ularni bizning sharoitimizda qaytarilmas va bir tomonlama davom etadigan "kimyoviy" o'zgarishlardan ajratish mumkin, ammo shuni yodda tutishimiz kerakki, yaqin vaqtgacha va bu transformatsiyalar orasidagi qism fizik deb tan olinadi, masalan, haddan tashqari sovutilgan suyuqliklarning qattiq holatga o'tishi, o'ta to'yingan eritmalarning kristallanishi [Agar bunday eritmalar mustaqil atamalar konsentratsiyasi nuqtai nazaridan qaralmasa. , lekin haroratning ularga ta'siri nuqtai nazaridan, tashqi muvozanat omili sifatida ular ham o'ta sovutilgan tizimlar sifatida tan olinishi kerak.], garchi ular "kimyoviy" hodisalardan hech qanday farq qilmaydi, ular: suyuq vodorod peroksid portlash, suyuq ozon, portlovchi aralashmasi (kislorod bilan vodorod, vodorod bilan xlor [Kuzatuvlar vodorod bilan kislorod aralashmasi ham transformatsiya tezlashtiradi yorug'lik, ta'sir ekanligini ko'rsatdi.]) va hokazo.. From. yuqoridagi nuqtai nazardan ko'rinib turibdiki, kimyoda odatda xabar qilingan ma'lumotlar bir tomonlama va sketchy va ularga ko'plab ma'lumotlar ilova qilinishi kerak, odatda fizika kurslariga, kristallografiya kurslariga va boshqalarga kiritiladi. va boshqalar, va qaysi biri faqat eng ko'p Yaqinda qo'llanmalar deb ataladigan narsalarga kiritilgan. fizik kimyo. Rejalashtirilgan evolyutsiya nisbatan yaqinda boshlangan boʻlib, X. hajmini hatto yaqin kelajakda ham oldindan koʻra bilishning iloji yoʻq, lekin maʼlum darajada Maxning “Soʻnggi paytlarda fizika va X. oʻrtasidagi koʻplab aloqalar kashf etilgan” degani toʻgʻri. X.ni amaliy fizika, xususan, amaliy mexanika deb hisoblash mumkinligi haqidagi eski gʻoya bu borada yangi turtki boʻldi... Agar notoʻgʻri qarashlar mavjud boʻlmasa, kelajakdagi X. fizikani oʻzlashtirib olishi ehtimoli yuqoriroq koʻrinadi va aksincha emas "(Prinzipien der Wärmelehre", 1900, 5, 354); Shubhasiz, agar materiya holatidagi o'zgarishlar uning energiya ta'minoti o'zgarishiga qarab o'rganiladigan barcha bo'limlar fizikadan X ga o'tkazilsa, ikkala fan ham bir hillikka erishadi.

Qonunlar va farazlar X. X.ning asosiy qonuniyatlarini umumiy sifat va umumiy miqdorga boʻlish mumkin. sifat qonunlari.

I. Ularning orasiga oldingi planda joylashtirilishi kerak Gibbs faza qonuni; Bu allaqachon aytib o'tilgan (qarang: "Fazalar qoidasi, l.c.") va bu erda biz uning eng umumiy ifodasi ekanligini ko'rsatish bilan cheklanishimiz mumkin:

v = n + e - r,

qayerda v- tizim muvozanatining tashqi va ichki omillarining mustaqil o'zgarishlar soni yoki uning erkinlik darajalari soni; n- uning mustaqil shartlari soni (ichki muvozanat omillari) yoki kontsentratsiyasi mustaqil ravishda o'zgarishi mumkin bo'lgan jismlar soni; e- muvozanatning tashqi omillari soni (bular: harorat, bosim, kapillyar taranglik, elektr qo'zg'atuvchi kuch, tortishishning turli kuchlanishlari va boshqalar); r- fazalar soni, ya'ni materiyaning fizik jihatdan har xil holatlari ajratilgan (r - 1) interfeyslar soni bo'yicha. Bu ibora Gibbsning o'zi maqolalaridan kelib chiqadi, lekin birinchi marta Vald tomonidan yozilgan ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18, 1895, 346) va shuning uchun so'z bilan (qarang. A. Gorbov, "Fazalar qonuni"). , "Fizika. Mat . Yillik", II) tizimga kiradigan har bir yangi jism va uning muvozanatining har bir yangi tashqi omili tizimning erkinlik darajasini bir marta oshiradi (mumkin bo'lgan fazalar soni, haroratning mumkin bo'lgan mustaqil o'zgarishlari). , bosim va boshqalar) va har bir yangi bosqich yoki yangi hosil bo'lgan interfeys ushbu erkinlik darajasini 1 ga pasaytiradi. Fazalar qonuni materiya o'zgarishlarini o'rganishda bebaho yo'naltiruvchi ipdir.

II. O'zgartirish yo'nalishini belgilaydigan ikkinchi umumiy sifat qonuni Gibbs-Le Chatelier qonuni , unda aytilishicha, "muvozanatning har qanday omilidagi har qanday o'zgarish tizimdagi o'zgarishlarni keltirib chiqaradi, bu esa ushbu omilda unga bildirilgan narsaga qarama-qarshi belgi o'zgarishiga olib keladi". Bu qonun avvalroq ham bayon qilingan (qarang Kimyoviy reaksiyalarning qaytarilishi).

Miqdor, vazn qonunlari.

I. Moddalar massasining saqlanish qonuni Lavoisier tomonidan aprior shaklda ifodalangan: "Biz aksioma sifatida tan olishimiz mumkin, - deydi u, - sun'iy va tabiiy o'zgarishlar bilan hech narsa yangidan yaratilmaydi: bir xil miqdordagi materiya tajribadan oldin va undan keyin mavjud [Debus (“U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie va boshqalar”, 1894, 6) hech narsa yo‘qdan faqat yo‘qdan chiqmaydi, mavjud hech narsa hech narsaga aylanib bo‘lmaydi, deb o‘rgatgan Demokrit Abderskiyni shunday e’tiqodning asoschisi deb hisoblaydi. ; Aristotel o'zining "Fizika" asarida keltirgan (I, 4)]. Bu tamoyilga barcha kimyoviy tajribalar imkoni yotadi va u bizni har doim o'rganilayotgan jismlarning mohiyati va tahlil yo'li bilan ulardan ajratib olinadiganlar o'rtasida haqiqiy o'ziga xoslikni yoki tenglikni kutishga majbur bo'lamiz" (Lavoisier, "Oeuvres"). va hokazo." I , 101); Shubha yo'qki, bu pozitsiya Lavuazyening ko'plab eksperimental kuzatishlari natijasi bo'lgan (qarang: Flogiston, Formulalar va Kimyoviy nomenklatura). globus har qanday jismlarning massalari ularning og'irliklariga qat'iy proportsional bo'lsa, biz Lavuazye qonuniga ko'ra aytishimiz mumkin: har qanday transformatsiyada o'zgaruvchan jismlarning og'irligi hosil bo'lganlarning og'irligiga qat'iy teng bo'ladi va buni ko'rish oson. bu "kimyoviy" qonun boshqa, umumiyroq, materiyaning barcha harakatlariga tegishli bo'lgan maxsus holatdir va shundan iboratki, har safar ma'lum bir jismning massasi o'zgarganda (ko'paygan yoki kamayganida), keyin bir yoki bir nechta atrofdagi jismlarning massasi bir vaqtning o'zida kattaligi bo'yicha teng, ammo teskari belgiga ega (kamayadi yoki ortadi) o'zgaradi.[Gaultier va Charpy "Le ç ons de Chimie", 1900, 14] [Materiya massasining saqlanish qonuni fizikadagi energiyaning saqlanish qonuniga juda parallel (qarang. B. Stevarta. PG Tait, "Koʻrinmas koinot" ", 1890).]. Stas kumush yodid va bromidni o'lchagan miqdorda kumush, yod va bromdan sintez qilganda, galogen birikmalarining og'irligi kumush va yod, kumush va bromdan bir oz kamroq bo'lib chiqdi, ular alohida tortilgan; bundan tashqari, L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) bizning o'ylanadigan materiyamizning zarralari ko'p yoki kamroq miqdordagi unchalik vaznsiz bo'lmagan engil efir bilan bog'liq bo'lishi mumkinligini ko'rsatdi, ularning miqdori ehtimol, kimyoviy transformatsiyalar bilan o'zgarishlar; shuni inobatga olib, avval Landolt, undan keyin esa Xaydveyler Lavuazye qonunini sinchiklab eksperimental sinovdan o‘tkazdilar; ikkalasi ham muhrlangan shisha idishlarga o'ralgan turli tizimlarning vazn o'zgarishini o'rgandilar. Landolt shuni aniqladiki, tizimning og'irligi: kumush sulfatning suvli eritmasi + sulfat kislota bilan kislotalangan temir sulfat eritmasi reaksiya paytida:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

0,130 mg uchun - 0,167 mg; bu pasayish tortish xatosidan 6 - 12 marta oshadi, lekin reaksiyaga kirishayotgan massalarga nomutanosibdir, chunki u = 0,130 mg 171,3 g va 0,167 mg 114,2 g reaksiyaga kirgan tizim; yod kislotasi reaktsiyasida. sulfat kislota ishtirokida vodorod yodid bilan:

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5KJ \u003d 3J 2 + 5KHSO 4 + 3H 2 O

og'irlikning pasayishi ham kuzatildi, ammo farq (0,011 mg - 0,047 mg) eksperimental xato ichida yotardi; yodning natriy sulfid tuzining suvli eritmasi bilan reaktsiyasi paytida (o'zaro ta'sir ikki yo'nalishda borishi mumkin:

J 2 + 2Na 2 SO 3 \u003d 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 N \u003d 2HJ + Na 2 SO 4,

gidroksidi kaliyli xloralgidrat

[CCl 3 .CH (OH) 2 + KOH \u003d CCl 3 H + SNKO 2 + H 2 O]

va xloralgidrat suvda eritilganda, tajriba xatosiga to'g'ri kelmaydigan og'irlikdagi o'zgarishlar kuzatilmadi. Heidweiler quyidagi o'zgarishlarni o'rgandi: mis sulfatning kislotali, asosli (?) va neytral eritmalarida misning temir bilan siljishi, mis sulfatning suvda erishi, uning kislotalanganini suvda va o'rtasini sulfat kislotada eritishi; mis vitriol eritmasidan mis oksidi gidratining o'yuvchi kaliy bilan cho'kishi, ammiakning sirka kislotasi bilan o'zaro ta'siri va bariy xloridning sulfat kislota bilan cho'kishi. Taxminan 200 g (160 - 280) javob beradigan organlarning umumiy soni va 0,04 mg dan oshmaydigan tortish xatosi bilan, ikki holatda u 0,014 va 0,019 og'irlikdagi o'sish kuzatilgan, qolgan 21 ta vaznda pasayish kuzatilgan; 13 ta tajribada u mumkin bo'lgan xatolikdan kattaroq edi va bir marta 0,217 mg ga yetdi; Shubhasiz, misning kislotali va ishqorli eritmasida cho'kishi (lekin neytral emas), kislotalangan mis sulfatning suvda erishi va mis oksidi gidratining cho'kishi paytida pasayish aniqlandi [2 ta tajribada, ammo, pasayish juda ahamiyatsiz edi, ya'ni 0,037 va 0,032 mg]. Heidweiler vaznning o'zgarishi sababini aniqlay olmadi va bundan tashqari, vazn yo'qotish reaksiyaga kirgan jismlarning massasiga mutanosib emas edi. Shunday qilib, ma'lum bo'lishicha, ma'lum transformatsiyalar paytida o'zgartirilgan moddaning massasi pasayganga o'xshaydi va bu pasayish tortish xatolaridan tashqarida joylashgan; uni (Landolt) turli keskinliklar bilan izohlab bo'lmaydi tortishish kuchi turli jismlarning teng massalariga nisbatan, chunki Besselning turli metallar va minerallardan yasalgan mayatniklar va buralish og'irliklari bilan Eötvös (E ötvö s) bilan o'tkazgan tajribalari bunday farqni ushlab bo'lmasligini ko'rsatdi; boshqa tomondan, chekinishlar reaksiyaga kirishayotgan massaga nisbatan mutanosib emasdek ko'rinadi va bu ba'zi tasodifiy xatoliklarni yuzaga keltiradi; iloji boricha Lavuazye qonunini aniqlik doirasida hisoblashda davom etaveradi. zamonaviy usullar kuzatish, mutlaqo aniq. Qanday bo'lmasin, yuqoridagi kabi xatolar oddiy tajribalarda hisobga olinmaydi [Temir bilan asosiy mis sulfat tizimi reaktsiyadan keyin 1 pud vazn yo'qotishi uchun, Heidweiler ma'lumotlariga ko'ra, buni qabul qilish kerak. eng qulay holat 1 000 000 puddan biroz ko'proq. . aralashmalar. Yaqinda Heidweiler (Physikalische Zeitschiift, 1902) muhrlangan trubadagi radiyning og'irligi kuniga 0,02 mg ga kamayishi haqida xabar berdi va buning natijasida potentsial energiyaning kamayishi diqqatga sazovordir. (= K×[(M Dt)/r 2 ]×r, qayerda K tez., M er massasi, r- uning radiusi, Dt Yer tomonidan jalb qilingan jismning massasining o'zgarishi) = 0,02,600000000 mg sm = taxminan. 12.10 ergs, ya'ni Bekkerelning fikriga ko'ra, kuniga radium tomonidan chiqarilgan energiya. Heidweilerning hisoboti dastlabki hisoblanadi.].

II. Kimyoviy birikmalar tarkibining doimiylik qonuni quyidagicha shakllantirish mumkin: Jismlar massasi, ularning kombinatsiyasi natijasida ma'lum jismoniy va ma'lum miqdorga ega bo'lgan yangi tanani hosil qiladi kimyoviy xossalari, bir-biriga ham, hosil bo'lgan jismning massasiga ham doimiy munosabatda bo'ladi, odatda kimyoning eng xarakteristikasi hisoblanadi; ba'zan hatto faqat bir jinsli jismlarning tarkibi va o'zgarishini o'rganadigan fan sifatida ham ta'riflanadi, ya'ni doimiy tarkibga ega bo'lgan, haqiqiy kimyoviy shaxslarni ifodalovchi va ulardan farqli o'laroq, ayrim kimyoviy birikmalar nomi berilgan. mexanik aralashmalarga va noaniq kimyoviy (?) birikmalarga (qarang: Tixvinskiy, "Zamonaviy kimyoning usuli va tizimi", Sankt-Peterburg, 1900, 3 va 6). Boshqa tomondan, ushbu qonun haqida (Gautier et Charpy, l.c., p. 14) "u tavtologiyadan boshqa hech narsani anglatmaydi. Haqiqatan ham, "aniq" bog'lanishning boshqa ta'rifi yo'q, degan fikrni topish mumkin. Ushbu qonundan kelib chiqadigan bo'lsak, jismoniy xususiyatlar birikmani tavsiflash uchun etarli emas, shuning uchun biz suv va spirt aralashmasi uchun ma'lum nisbatda (og'irlik bo'yicha) olingan aniq xususiyatlarni kuzatamiz, garchi hech kim bunday bo'lmagan Bu erda haqiqiy qonun emas, balki haqiqatning bayoni, ammo, juda diqqatga sazovordir.Ya'ni, ko'p elementlar murakkab jismni olishning qanday usuli bo'lishidan qat'i nazar, o'zgarmas bo'lgan ma'lum nisbatlarda qo'shilish orqali murakkab jismlarni hosil qilishi mumkin; elementlarning ortiqcha bo'lsa, u birlashma aktidan keyin shunday bo'lib qoladi. Vald yanada keskinroq deydi (Zeitsch. f. ph. Ch., 1897, 22, 256): “Tarkibning doimiyligi qonuni empirik qonun sifatida ko'rib chiqilishi kerak. unchalik kam emas - o'zgaruvchan sharoitlarda uning tarkibini o'zgartiradi? U qonunning to'g'riligiga shubha qiladimi? Shubhasiz, u moddani kimyoviy birikmalar ro'yxatidan chiqarib tashlaydi ... Gap shundaki, boshqa belgilar yo'q. moddani kimyoviy birikma deb tan olish ... Demak, ba'zi murakkab jismlar doimiy tarkibga ega ekanligi tajriba orqali o'rganildi.Bunday moddalarning barchasini va faqat ularning o'zini kimyoviy birikmalar deb hisoblashni tan olish o'zboshimchalikdir.Shuning uchun. , kimyoviy birikmalar ta'rifiga ko'ra doimiy tarkibga ega va ta'rifiga ko'ra, bu shartni qondirmaydigan jismlar kimyoviy birikmalar deb tan olinmaydi. Yuqoridagilardan kelib chiqqan holda, kompozitsiyaning doimiylik qonunining Lavuazye qonuniga qanday aloqasi borligi, uning paydo bo'lish tarixi va hozirgi vaqtda mexanik aralashma, noaniq va aniq kimyoviy birikmalar haqida nimalarni ko'rib chiqishimiz kerakligi qiziq tuyuladi. Lavuazye qonuni reaksiyaga kirishuvchi jismlarning massasi ulardan hosil boʻlgan yangi jismning massasiga teng boʻlishini talab qiladi, lekin reaksiyaga kirishuvchi jismlar sonini umuman oldindan belgilamaydi; ularning istalgan soni, agar ular noldan katta bo'lsa, uni qondiradi; Lavuazye qonuni jismlar son-sanoqsiz tarzda reaksiyaga kirisha olmaydimi degan savolni oldindan belgilamaydi; Tarkibning doimiyligi qonuni reaksiya faqat reaksiyaga kirishuvchi massalarning ma'lum bir o'ziga xos nisbatida bo'lishi mumkinligini aytadi, lekin ayni paytda mumkin bo'lgan birikmalar soniga ko'rsatma bermaydi. Shunisi e'tiborga loyiqki, kimyogarlar o'zlari o'rganayotgan jismlar tarkibining doimiyligiga uzoq vaqtdan beri instinktiv ravishda ishonch hosil qilishgan; tuzlarning tarkibi quyidagilar tomonidan aniqlanganligini ta'kidlash kifoya: Bergman (1775-1784 yillar oralig'ida); Venzel (1777), Kirvan va Rixter (1790-1800); Lavuazye karbonat angidrid va suvning tarkibini aniqlab, buning uchun yondirgan organik birikmalarning tarkibini o'rganishga kirishdi, hosil bo'lgan suv va karbonat angidridni yig'di va ularning miqdori bo'yicha yondirilgan uglerod va vodorod miqdorini hisoblab chiqdi. modda va boshqalar; va agar u suv va karbonat angidridning tarkibi o'zgarishiga ruxsat bergan bo'lsa, bu mumkin emasligi aniq. Shunday qilib, murakkab jismlar tarkibining doimiyligiga bo'lgan ishonch uzoq vaqt davomida mavjud edi, aniqrog'i, hech kim boshqa hech narsaning mumkinligiga shubha qilmagan, ammo "qonun" aytilmagan. Uning hal qiluvchi raqibi Bertolet edi (“Recherches sur les lois de l” afnnt é”, 1801 va 1802 va “Essai de statique chimique”, 1803). U tanalarni baʼzan har xil yoʻllar bilan, baʼzan esa maʼlum boʻlgan holda bogʻlash mumkinligiga amin edi. chegaralar; u bu cheklanishning sababini murakkab jismda tarkibiy qismlarni ushlab turadigan kuch reaksiyaga kirishuvchi jismlardan birining massasi ortishi bilan kamayishi kerakligini ko'rdi (u to'yinganlik holatiga yaqinlashganda). boshqasining massasining nisbiy kamayishi), ikkinchidan, haroratning reaksiyaga kirishuvchi jismlarning kogeziyasi va tabiiy elastikligiga ta'siri. tarafdorlari, ayniqsa, analitik ma'lumotlar ko'p jihatdan bunday qarashlarning to'g'riligini to'g'ridan-to'g'ri tasdiqlaganligi sababli. kimyoviy elementlarning kelib chiqishi taxminan birlamchi materiyaning tubi, ya'ni vodorod, lekin bu fikrni ingliz shifokori Prout (Prout) (qarang) va Atomlarning vazni (qarang).]; bir qator ishlarda (1801-1808) u oksidlar, oltingugurt birikmalari va tuzlarning hosil bo'lishi, umuman olganda, ulardagi elementlarning massalari o'rtasidagi ma'lum va o'zgarmas munosabatlar bilan bog'liqligini ko'rsatdi, ammo bu faqat bizda ko'rinadi. kimyoviy birikmalarning mexanik va boshqa fizik-kimyoviy heterojen aralashmalarini farqlay oladi. Oxirgilar, ya'ni oksidlar tarkibining doimiylik qonunini 1801 yilda Proulx quyidagi so'zlar bilan ifodalagan (Korr, "Geschichte d. Ch.", II, 368): "Har doim o'zgarmas nisbatlar, bu doimiy atributlar, sun'iy va tabiiy haqiqiy birikmalarni tavsiflaydi, bir so'z bilan aytganda, Stahl juda aniq ko'rgan bu pondus naturae; bularning barchasi, men aytaman, barcha birikmalar bo'ysunadigan saylov qonunidan boshqa kimyogarning kuchida emas. "Aniq" birikmalar, Proulxga ko'ra, noaniq birikmalarda bir-biri bilan aralashishi mumkin. munosabatlar, lekin bunday aralashtirish mahsuloti kimyoviy birikma emas, balki eritmadir. Bertolet (o'zining "Statique chimique" asarida) Proulxning qarashlari juda kam asosga ega deb hisobladi va ular o'rtasida nizo kelib chiqdi, bu 1808 yilda, uning zamondoshlarining ko'pchiligi Proulx tomoniga suyangandan so'ng, ba'zi kimyoviy birikmalarni jadal o'rganish bilan yakunlandi. boshlangan. Ayni paytda bu masalani qayta ko'rib chiqish kerakligi aniq. Zamonaviy nuqtai nazar haqida tasavvurga ega bo'lish uchun, keling, o'zaro aniq birikma deb ataladigan narsalarni hosil qilmaydigan, ammo ma'lum sharoitlarda qodir bo'lgan har qanday ikki jismning o'zaro ta'sirining eng oddiy holatiga to'xtalib o'tamiz. barcha yo'nalishlarda suyuq va bir hil tizimlarni shakllantirish. Ma'lumki (qarang. Faza qoidasi, qotishmalar, fraksiyalangan bug'lanish), tananing qo'shilishi IN tanaga LEKIN LEKIN, va tana qo'shilishi LEKIN tanaga IN haroratning pasayishiga olib keladi. tananing erishi IN, va shuning uchun, bu ikki jismdan hosil bo'lgan barcha turdagi aralashmalarni harorat va konsentratsiyalar diagrammasida qo'llaganimizda, biz erish haroratidan kelib chiqadigan evtektik nuqtada kesishgan ikkita egri chiziqni olamiz. LEKIN Va IN(rasmga qarang):

Diagrammani batafsil o'rganish quyidagilarni ko'rsatadi. Egri chiziqlar ustida Idoralar Va ED Bizda suyuqlik tizimlarining maydoni mavjud, odatda eritma deb ataladi IN ichida LEKIN (AMMO ancha past eriydi B) lekin, aniqki, bu ham yechimdir LEKIN ichida IN. Nuqtadan boshlab gorizontal nuqta chiziq ustida D, ikkala jism ham suyuqlik sifatida aralashadi (100% dan) LEKIN 100% gacha IN); bu chiziq va nuqtadan boshlanadigan gorizontal nuqta chiziq o'rtasida FROM, tanasi LEKIN, bu sharoitda suyuqlik, uning bir xilligini buzmasdan, noaniq miqdorda eritmaga qo'shilishi mumkin va tana qo'shilishi. IN uning eruvchanlik egri chizig'i bilan cheklangan DE; bundan kelib chiqqan yechim, go'yo bir tomonlama. Nuqtadan boshlanadigan gorizontal nuqta chiziq ostida FROM, ikkalasi ham qattiq moddalar lekin bir-birini eritish qobiliyati cheklangan; eritma simmetrikdir. Nuqtali chiziq ostida ab ikkala jism ham har qanday munosabatda bo'lishi mumkin, lekin ular bir-biriga ta'sir qilmaydi; ular haroratning yanada pasayishi bilan ham mutlaqo befarq va biz ularni bu sharoitlarda o'zaro ta'sirga keltira olmaymiz (tizimning tashqi muvozanat omillari harorat va bug 'bosimi deb hisoblanadi). A + B). Uchburchakda CaE qattiq holatda ortiqcha qattiq cho'kma hosil qiladi A, u bilan to'yingan tana bilan aloqada va muvozanatda A, yechim; uchburchakda DbE qattiq holatda cho'kadi b, shuningdek, u bilan to'yingan eritma bilan aloqada va muvozanatda. To'rtburchakda nima yotadi AaBb odatda qo'ng'iroq qilamiz mexanik aralash, aslida olingan jismlarning aralashuvi bo'lmasa ham [Jismlarning aralashishini inkor etish bilan biz ularning bir-biriga befarq munosabatini va to'liq fazoviy izolyatsiyasini nazarda tutamiz. Shubhasiz, ba'zi bir evtektik metall konglomerati (q. Qotishmalar) mikroskop bilan oddiy ko'zga bir jinsli jism taassurotini beradi.]; ular xuddi alohida qurilmalarda bo'lgani kabi aralashtiriladi; shuning uchun bunday “mexanik” aralashmani B. Ruzbum (qarang Stereoizomerizm) bilan birgalikda konglomerat deb atash to‘g‘riroq; konglomeratning tarkibiy qismlarini bir-biridan turli usullar bilan va boshqa narsalar qatorida og'ir suyuqliklar yordamida ajratish mumkin (mineralogiyada Cherkov va Tule usuli). Bunday konglomeratning tarkibi deyarli 100% dan farq qilishi mumkin. LEKIN 100% gacha b, lekin ma'lumki, har qanday aralashma uchun u haroratning bir qator o'zgarishlari ostida doimiy bo'lib qoladi; va biz uni aniq birikma deb hisoblaymizmi yoki yo'qmi, tizimning turli nuqtalarida uning jismoniy bir xilligini isbotlashning katta yoki kichik osonligiga va biz uchun evtektik nuqtaning ko'p yoki kamroq mavjudligiga bog'liq bo'ladi. E, yuqorida konglomeratning heterojenligi aniqroq ta'sir qiladi (qattiq holatda ular tana bo'ladi. LEKIN yoki tana IN), agar uning kontsentratsiyasi tasodifan evtektik nuqtaga to'g'ri kelmasa, uning moddasi qachon va undan yuqori bo'lsa, to'liq bir hil deb hisoblanadi, buning uchun evtektik harorat erish nuqtasi bo'ladi [Bunday konglomerat evtektik haroratda bir hil suyuqlikka erishi isbotlangan. Gallokning (1888) tajribalari shuni ko'rsatdiki, tarkibi yog'och qotishmasiga mos keladigan kadmiy (1 soat), qalay (1 soat), qo'rg'oshin (2 soat) va vismutdan (4 soat) iborat talaş konglomerati eriydi. suv hammomi (etarlicha uzoq isitish bilan), ya'ni 100° dan past, alohida metallar eriydi: Cd 320°, Sn 32°, Pb 320° va Bi 269,2°; u, shuningdek, oddiy da suyuqlik olish uchun kaliy (pl. 62,5 ° da) va natriy (pl. 97,6 °) yangi yuzalar bilan bir-biriga bosish uchun etarli ekanligini topildi. sur'at. va simobga o'xshash qotishma (eritma).]. Keyin jasadlar LEKIN Va IN, eritmadan qattiq holatda cho'kma ham o'zgarmas tarkibga ega bo'ladi, chunki ular parchalanmasdan (tarkibi o'zgarmagan holda) erishi mumkin deb taxmin qilinadi va bundan tashqari, bizda faqat ularning konsentratsiyasi o'zgarganda ularning o'zaro ta'siri mavjud deb taxmin qilinadi. ular birlik hajmi boshiga eritma ichiga kirganda, lekin tarkibi [Aslida, bunday ideal holat aslida sodir bo'lmaydi: va tananing kristallari LEKIN, va tana kristallari IN tushib, to'yingan eritma bilan namlangan, uning tarkibi harorat bilan o'zgaradi va hatto suyuqlik massasining qolgan qismidan tarkibida kapillyarlik tufayli farq qilishi mumkin. Biroq, bunday yechimni olib tashlash nisbatan oson va bu matnda taqdim etilgan taqdimotning sababidir. Muz kristallari "zaif" dan tushadi suvli eritmalar, qattiq eritmalarni ifodalamaydi, Regnaultning bunday eritmalarning bug 'bosimi haqidagi ma'lumotlaridan va Ryudorfning pleoxroik tuzlarning zaif suvli eritmalari bo'yicha ba'zi kuzatishlaridan aniq.]. Nihoyat, agar uning tarkibi chiziqlar ustidagi maydonga to'g'ri kelsa, eritma o'zgaruvchan konsentratsiyaga ega bo'ladi. Idoralar Va Ed, va muvozanatning tashqi omillaridan biri, harorat (doimiy bosimda) yoki bosim (doimiy haroratda) ekan, tizim o'zgaradi; lekin chegaraviy egri chiziqlardan biriga mos keladigan yechim qanchalik tez bo'ladi G.E. yoki Ed, ya'ni ikkita mumkin bo'lgan monovariant tizimlardan biri va tizimning harorati yoki bosimining qiymati oldindan yoki yuqorida joylashgan echimlar uchun darhol beriladi. Idoralar Va ED va devoriy tizimlarni ifodalovchi harorat va bosim qiymatlari o'zgarmasdir, shuning uchun bunday eritmalarning tarkibi to'liq o'zgarmas, aniq bo'lib chiqadi va to'yingan eritmalarning tarkibi harorat va harorat bilan aniqlanishi uzoq vaqtdan beri ma'lum. ular bilan aloqada bo'lgan qattiq jismning tabiati va holati va ma'lum bir haroratda ma'lum bir bug 'bosimi, kerakli va mumkin bo'lgan solishtirma og'irlik, kerakli sinish koeffitsientiga ega bo'lgan ba'zi jismlarning to'yinmagan eritmasiga ega bo'lish uchun, va hokazo, bularning barchasi uchun reaksiyaga kirishuvchi jismlar qat'iy belgilangan "doimiy og'irlik nisbati" da olinishi kerak. Shunday qilib, biz barcha o'zgarmas (nonvariant) tizimlar ma'lum bir tarkibga ega degan xulosaga kelamiz [Matnda ikki tanali tizimga nisbatan qo'llaniladigan mulohazalarni har qanday murakkablikdagi tizimga osongina kengaytirish mumkin. Evtektik harorat ostida joylashgan konglomerat har doim ham sof jismlardan iborat bo'lmaydi. LEKIN Va IN; Oxirgi holat qachon sodir bo'ladi LEKIN Va IN bog'lanishlarni bering. Ammo yuqorida aytilganlarga amal qilgan holda va tegishli diagrammani bilib, bunday holatlarni tushunish qiyin emas; misol uchun, V. Ruzboom tomonidan berilgan Fe 2 Cl 4 eruvchanlik diagrammasiga qarang. Fraksiyalangan bug'lanish.]; uning doimiyligi, shuning uchun, "ayrim, kimyoviy" birikmalar imtiyozini ifodalamaydi va shuning uchun zudlik bilan "ayrim, kimyoviy" birikmalarni topish kerak, ularning tavsifi hozirgacha X.ning deyarli butun tarkibini tashkil qiladi, ba'zilari. ularni xarakterlash imkonini beradigan kompozitsiyaning doimiyligidan boshqa belgi. Bu belgi belgilagan Vald tomonidan berilgan doimiy kimyoviy birikma, monovariant tizimda o'zgarmas tarkibning fazasi sifatida. Yuqorida muhokama qilingan holatda, bu fazalar qattiq moddalardir LEKIN Va IN uning to'yingan eritmalari bilan aloqada: ikkinchisining haroratining oshishi bilan, ularning bosimining o'zgarishi bilan, eritmaning tarkibi doimiy ravishda o'zgarib turadi va qattiq faza, garchi u doimiy ravishda miqdoriy o'zgarib tursa ham. butun tizim doimiy deb qabul qilinadi.], lekin o‘zining o‘zgarmagan tarkibini, individualligini saqlab qoladi. Hech shubha yo'qki, Vald tomonidan ko'rsatilgan belgi kimyogarlarga uzoq vaqtdan beri ma'lum bo'lib, ular "doimiy, kimyoviy" birikmalarni kashf qilishda uni doimiy ravishda ishlatishgan, ammo Valddan oldin u hech kim tomonidan aniq shakllantirilmagan va "kimyoviy" birikmalarning ta'rifi. darsliklarda shuning uchun to'liq emas edi. Tajribada esa moddaning “bir jinsliligini” aniqlash uchun uni har doim turli “erituvchilar”dan va har xil haroratda kristallashtirish, ya’ni uni jism rolini o‘ynashga majbur qilish zarur bo‘lgan. IN bizning misolimiz; aniqlashi kerak edi uning bug'ining og'irligi va bug'ning tarkibini suyuqlik (qattiq) jismning tarkibi bilan solishtiring va hokazo. Nima tushuntiradi, yoki, to'g'rirog'i, jismlar nima qiladi. LEKIN Va IN harorat va bosim o'zgarishlari oralig'ida o'z tarkibini o'zgarmagan holda saqlab qoladimi? Gap shundaki, agar jismlar LEKIN Va IN ekzotermik, biz ularni dissotsilanish reaktsiyalari boshlanishi mumkin bo'lgan haroratdan past haroratlarda o'rgansak, ular tarkibini saqlab qoladilar. LEKIN ustida lekin 1 Va lekin 2, V ustida b 1 Va b2; agar LEKIN Va IN tajriba sharoitida, birikmalar endotermik bo'lib, keyin biz ularni ma'lum bir chegaraviy haroratdan yuqori o'zaro aloqaga keltirsak, ular o'zlarining individualligini saqlab qoladilar, undan pastda ular deyarli mavjud bo'lmaydilar, tarkibiy qismlariga parchalanishga tayyor [Bunday sharoitlarda , odatda barcha "endotermik" birikmalar mavjud bo'lib, ulardan ba'zilari yuqorida sanab o'tilgan. Eslatib o'tamiz, vodorod periks, "endotermik birikma" portlovchi gaz alangasida hosil bo'ladi, Si 2 Cl 6 (Troost va Hautefeuille) SiCl 4 va Si dan 1300 ° dan yuqori hosil bo'ladi:

bu harorat ostida parchalana boshlaydi va allaqachon 800 ° da butunlay ajraladi. Lekin 1300° ga qizdirilgan gaz birdan sovutilsa, u holda suyuqlik olinadi, kip. 140 ° da va faqat taxminan 350 ° S da parchalana boshlaydi; pastda esa passiv qarshiliklar tufayli saqlanib qoladi. Chorshanba Fosfor - Tammanning o'ta sovutilgan (endotermik) tizimlarning o'zgarishi shartlari bo'yicha tadqiqotlari bo'yicha.] Keyin ular parchalanish reaktsiyalariga xos bo'lgan dissotsiatsiya bosimidan kattaroq bosimlarda o'zaro ta'sirga olib kelsak, ular o'zlarining individualligini saqlab qoladilar; yoki, nihoyat, endotermik tizimlar bilan, biz ularni shunday super sovutish darajasida o'rganganimizda, ularda sodir bo'layotgan transformatsiya (agar bu sodir bo'lsa) biz uchun deyarli sezilmaydi. Binobarin, kompozitsiyaning doimiyligi tajribaning tanlangan shartlari bilan belgilanadi. Lekin nima uchun birikmalar barcha mumkin bo'lgan nisbatlarda emas, balki ko'p qismida (qarang. Uglevodorodlar) ularning juda cheklangan sonida hosil bo'ladi? Vald bunga qattiq jismlarning cheklangan o‘zaro eruvchanligini ko‘rsatib javob beradi [Buni o‘zingiz uchun tushunish uchun kaltsiy xlorid gidratlarining (lc fazalar qoidasiga qarang) yoki temir xloridning (q. Fraksiyalangan bug‘lanish lc) eruvchanlik egri chiziqlarini o‘rganish kifoya. ), bu erda qattiq holatda olingan galogenid tuzlarida suvning eruvchanligi juda cheklangan miqdordagi nisbatlarga to'g'ri kelishi ko'rinib turibdi.] va bu holatdan (lc) hatto ko'p nisbatlar qonunini keltirib chiqaradi (pastga qarang), Shubhasiz, bundan tashqari, cheklangan miqdordagi birikmalar ham jismlarning kimyoviy tabiati deb ataladi, bu esa, masalan, kislorod bilan vodorod uchun yagona barqaror (ekzotermik) birikmani hosil qiladi. Bizning sharoitimiz faqat suvdir va bizning harorat va bosimimizda ko'proq kislorodni o'z ichiga olgan qolgan tizimlar (H 2 O 2, H 2 O 4 ?) unchalik barqaror emas (o'ta sovutilgan) va qisqa vaqt davomida saqlanishi qiyin. . Keyin, hozirgina keltirilgan misollardan ko'rinib turibdiki, bu cheklov biz turli jismlarning o'zaro ta'sirini o'rganadigan tasodifiy cheklangan ("oddiy") sharoitlar tufayli aniq bo'ladi. Ammo agar cheklangan eruvchanlik holatlari kuzatilsa, unda teskari hodisani ham kutish kerak, ya'ni qattiq holatda jismlarning barcha mumkin bo'lgan jihatlari bo'yicha to'liq aralashishi holatlarini kutish kerak, aks holda bunday tizimlarning paydo bo'lishini kutish kerak. "kimyoviy" birikmalarning odatiy xususiyatlari, tarkibining to'liq noaniqligi bilan ulardan farq qiladi. Bu bilan bog'liq ba'zi hodisalar odatda izomorf aralashmalar sifatida tavsiflanadi (qarang. javob. maqola), ba'zilari qattiq eritmalar nomi bilan umumiy tavsiflanadi (van "t Hoff, Mallard, Klein, Runne, Buxhoevden u. Tammann). Yuqoridagi jismlarning o'zaro ta'sirini hisobga olgan holda. LEKIN Va IN fazalar qonuni nuqtai nazaridan, biz bu jismlar elementmi yoki ular "kimyoviy" murakkabmi yoki yo'qligini hal qilmadik. Gap shundaki, qonun elementlar va ularning birikmalari o'rtasida hech qanday farq qilmaydi va u kaltsiy xlorid gidratlarining suvda erishi hodisalariga ham (faza qoidasiga qarang) ham, ikki elementning o'zaro ta'siriga ham teng darajada qo'llaniladi. xlor va yod (l. c.). Elementlar va birikma jismlar o'rtasidagi shu paytgacha ma'lum bo'lgan yagona farq shundaki, ular materiyaning ulardan farq qiladigan hech qanday shakllariga sezilarli darajada parchalanmagan va shuning uchun biz hali ham Lavuazye ta'rifiga amal qilamiz (Kimyoviy nomenklaturaga qarang); yagona farq shundaki, Dyulong va Petit qonuni (Qarang: Issiqlik) va D.I.Mendeleyevning davriy qonuni (qarang Kimyoviy elementlarning davriy qonuni) ni hisobga olgan holda, biz yuqori ehtimollik bilan aytishimiz mumkinki, barcha zamonaviy elementlar, agar ular murakkab bo'lsa, unda ularning murakkabligi bir xil tartibda bo'ladi ["Biz har kuni materiyani har tomonlama o'zgartiramiz. Ammo shu bilan birga, biz bunday o'zgarishlar to'xtaydigan chegaralarni aniq belgilab oldik: ular hech qachon chegaradan uzoqqa o'tmagan. Kimyoviy elementlar Bu chegara bizga hech qanday falsafiy nazariya tomonidan ko'rsatilmagan, bu faktik to'siq bo'lib, biz tajribalar o'tkazish usullari bilan yengib o'ta olmadik... Ammo bu biz aqliy jihatdan bu erda ko'rishimizni anglatadimi? Yo'q, shubhasiz, kimyogarlar bu chegaraga har doim inkor etib bo'lmaydigan haqiqat sifatida qarashgan, lekin doimo undan oshib ketish umidida. M. Berthelot, "Les origines de l" Alchimie "(1885).] So'nggi paytlarda ko'pchilik bizning elementlarimizni soddalashtirishga erishilganiga ishonch bildirishdi; masalan, J. J. Tomson bu taxminni faqat kuzatilgan hodisalar bo'lishi mumkin deb hisoblaydi. siyrak gazlarda katod nurlarining o'tishi jarayonida quyidagicha izohlanadi: “Katod nurlari manfiy zaryad olib yurganligi uchun; elektrostatik kuchlar ta'sirida ular manfiy zaryadlangandek burildi; magnit kuchning ta'siri xuddi shu nurlar yo'li bo'ylab harakatlanadigan manfiy zaryadlangan jismga xuddi shu kuch ta'sir qilgandek bo'lsa, men ular salbiyni ifodalaydi degan xulosadan qochishning hech qanday usulini ko'rmayapman. elektr zaryadlari materiya zarralari tomonidan olib o'tiladi. Savol shundaki, bu zarralar nima? Ular katta ajralish holatidagi atomlar, molekulalar yoki moddalarni ifodalaydimi? Ushbu holatga biroz oydinlik kiritish uchun men ushbu zarralar massasining ular olib yuradigan zaryadga nisbatini bir qator o'lchovlarni qildim"; Natijada, ma'lum bo'ldi. m/e(m- vazn, e- zaryad) gazning tabiatiga bog'liq emas va hozirgacha ma'lum bo'lgan eng kichik qiymatga nisbatan juda kichik (= 10 -7), ya'ni suvli eritmalarni elektroliz qilish paytida vodorod ioniga to'g'ri keladigan 10 -4 Nima uchun Tomson katod sharoitida "biz materiyaning yangi holati bilan shug'ullanamiz, uning bo'linishi gaz holatiga qaraganda ancha uzoqroq bo'lgan holat; moddaning har xil turlari, ya'ni undan kelib chiqadigan holat" degan xulosaga keldi. vodorod, kislorod va boshqalar bir xil bo'ladi" va hokazo. Bu sohada ko'plab ishlarga qaramay, tajriba qiyinchiliklari tufayli muammo nisbatan biroz oldinga siljidi; shuning uchun bu yerda uni qisqacha bayon qilish va, darvoqe, Ostvaldning sharhini keltirish o‘rinlidir, unga ko‘ra, “elektrolizning asosiy qonuni Faraday qonuni gazlarda tok o‘tkazuvchi moddalar yoki jismlarga mutlaqo tatbiq etilmaydigan bo‘lib chiqdi. Gazlarning o'tkazuvchanligi bo'yicha tadqiqotlar shunday shaklda ifodalanganki, ular vodorod molekulasidan bir necha yuz marta kichikroq (200 marta) moddiy zarralar mavjudligini isbotladilar, ammo bunday xulosaning faraziy tabiati aniq va Bu hodisalar uchun ionlarning nomi mutlaqo boshqa qonunlarga rioya qilgan holda, nomuvofiqdir "(1901). Biz mavzuning keyingi eksperimental tushuntirishini kutishimiz kerak.

III. Ekvivalentlar qonuni (Qarang: Unitar tizim). Bergman allaqachon ikkita neytral tuzning eritmalari aralashtirilganda eritmaning neytralligi buzilmasligini payqagan edi, lekin u bu holatga etarlicha e'tibor bermadi. Birinchisi "Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Kö rper" (1777) asari bilan stoxiometriyaga asos solgan Venzel (1740-43) hodisasini chuqur o'rganish bilan shug'ullangan (qarang). Bergmanning kuzatishlarining to'g'riligini tasdiqlab, Venzel ularga tushuntirish berdi, bu har xil miqdordagi turli ishqorlar va erlar, har qanday kislotaning bir xil miqdorini neytrallash, boshqa har qanday kislotalarni teng miqdorda neytrallashi kerakligidan iborat; boshqacha qilib aytganda, ma'lum miqdordagi kislotani neytrallashtirgan ikkita er massalari orasidagi nisbat ular boshqa barcha kislotalarni zararsizlantirganda ham o'zgarmas bo'lib qoladi va bu tahlillarni tekshirish va hatto ba'zi bir asosning zarur miqdorini hisoblash imkonini berdi. ma'lum bir kislota bilan o'rtacha tuz hosil qiling, agar bu maqsad uchun zarur bo'lgan faqat bitta asosning miqdori ma'lum bo'lsa; Ammo Venzelning o'zi bu holatga alohida ahamiyat bermadi va uning ishi o'sha vaqt uchun juda aniq bo'lsa ham, zamondoshlari tomonidan qadrlanmagan. U baxtli emas edi va Venzelning eng yaqin izdoshi - Rixter. Rixter (1789-1802) kislotalar asoslar bilan birlashib neytral tuzlar hosil qiladigan nisbiy og‘irliklarni ketma-ket joylashtirishdan boshladi. 1000 soatlik sulfat kislotani neytrallash uchun zarur bo'lgan asoslar soni, u asoslarning neytral qatorini (Neutralit ä tsreihe) deb atagan; xuddi shu tarzda, u turli asoslarning berilgan miqdorlarini neytrallash uchun zarur bo'lgan turli xil kislotalarning neytral qatorini aniqladi. Raqamlarining nisbatan past aniqligiga qaramay, Rixter asoslarning neytral qatorlari soni bir-biriga proportsional ekanligini va neytral kislotalar qatoriga ham xuddi shunday ekanligini payqadi. Bu ishlar bilan bog'liq holda, Rixterning yana bir "kashfiyoti" mavjud, ya'ni u metallarning neytral tuzlardan bir-birini siqib chiqarishi (qarang. Siqilish) miqdori bo'yicha keng ko'lamli kuzatishlarga ega, ya'ni ular qanday miqdorlarni aniqlash. doimiy kislorod miqdori bilan birikadi va metallar bir kislotaning tuzlaridan siqib chiqarilganda va ular oksidlar shaklida doimiy miqdordagi kislota angidrid bilan birlashtirilganda [Buni aniq qilish uchun, mis sulfatni sulfat angidrid bilan aralash mis oksidi sifatida taqdim etish va misni temir bilan almashtirish tenglamasini yozish kifoya:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

u ko'rsatadi: 16 wt dan. birliklar kislorod birlashtirilgan 63 wt. birliklar mis va 56 wt. birliklar temir (dumaloq raqamlarda Cu = 63 va Fe = 56) va bu (63 + 16) wt. birliklar mis oksidi va (56 + 16) og'irligi. birliklar temir oksidi 80 wt bilan birlashtiriladi. birliklar sulfat angidrid (S = 32 dumaloq raqamlarda)]. Ilgari Bergman metallarning oʻzaro siljishini oʻrgangan va oʻz kuzatishlarini “De div e rsa phlogisti quantitate in metallis” maqolasida eʼlon qilgan. U kumushni nitrat kislota tuzidan siqib chiqarish uchun aniq va doimiy miqdorda boshqa metallar kerakligini aniqladi; keyin metallarning boshqa tuzlardan oʻzaro siljishini oʻrgandi; cho'kma metallar miqdorida katta farqlar kuzatildi, lekin doimiy qonunlarga bo'ysunadi. Flogiston nazariyasi tarafdori sifatida Bergman o'z raqamlariga quyidagicha qaradi: har bir metall eritilganda "ohak" ga aylanadi, ya'ni uning tarkibidagi flogistonni yo'qotadi (qarang); va boshqa metall cho’kmaga tushganda, u metall holatda cho’kma bo’lganligi uchun, shubhasiz, uni cho’ktiruvchi metall hisobiga kamayishi, o’zi uchun zarur bo’lgan flogiston miqdori bilan rekombinatsiyalanishi va Bergmanning asosi bo’yicha. Tajribalarida turli metallar 1) har xil miqdordagi flogiston bilan bog'langan degan xulosaga kelgan va 2) u olingan raqamlar teng miqdorda flogistonni o'z ichiga olgan metallar miqdorini beradi. 20 dekabr 1783 yil Lavoisier Akademiyaga Sur la precipitation des materials mé talliques les unes par les autres (Oeuvres va boshqalar, II, 528) xotira kitobini taqdim etdi, bu erda Bergmanning natijalariga ishora qilib, u "uning fikricha, yo'qligi yoki mavjudligini aytadi. Flogistonning metallarda mavjudligi taxmindan boshqa narsa emas. Haqiqatda esa, qo‘ldagi og‘irlik va o‘lchovlar bilan shuni anglash mumkinki, metallning har qanday kalsinlanishi, u quruq yoki ho‘l bo‘ladimi, havo, suv yoki kislotalar yordamida sodir bo‘ladi. ... kislorod (princip e oxygè ne) qo‘shilishi natijasida metall og‘irligining ortishi kuzatiladi ... shuning uchun, agar 100 funt kumushni cho‘ktirish uchun 31 funt mis yetarli bo‘lsa. metall holati [Haqiqiy ko'rsatkich 100 og'irlik birlik kumushga 29,46 og'irlik birligi mis; Bergmanning bu holatda tajribalari taxminan 4% xato edi.], ya'ni bu mis miqdori tarkibidagi barcha kislorod bilan to'liq birlasha oladi. 100 fn. kumush ... ohak holatida "; Bundan tashqari, Lavoisier hozirgina aytgan to'g'ri fikrni hisobga olmaydi va o'z hisob-kitoblarini Bergmanning noto'g'ri ma'lumotlariga asoslanib, mutlaqo noto'g'ri xulosalarga keladi. Bir necha yil o'tgach, Rixterning ishi aniqroq ma'lumotlar va Lavoisierning memuaridagi qarama-qarshiliklardan xoli tushuntirish bilan paydo bo'ladi. Rixter, tasodifan, simob va temir kislorod bilan bir nechta aniq birikmalar hosil qilishini aniqlaydi, lekin u o'z ishining natijalarini juda burilishli tilda bayon qiladi, bundan tashqari, ular Rixterning fikricha, bir qator xayoliy qonunlarga tegishli ko'plab hisob-kitoblarni o'z ichiga oladi. ochildi. Bu ishlarning deyarli barchasi e'tiborga olinmaydi va kislorod miqdorining tengligini keyin yana Gey-Lyussak (1808 yilda) va temir va simob oksidlarining turli xil doimiy kompozitsiyalari mavjudligini - Proulx o'z bahslarida (qarang. tegishli maqola) Berthollet bilan. 1782 yilda Fisher Rixterning ishiga e'tibor qaratdi va uning barcha neytral seriyali jadvallarini ikkita qatordan iborat bittaga qisqartirish mumkinligini aniqladi: birida raqamlar bilan ifodalangan asoslar soni, ikkinchisida esa kerakli miqdordagi kislotalar mavjud. ko'rsatilgan asoslar soni bilan neytral tuzlar hosil qilish uchun. "Bu raqamlar, demak, asoslar va kislotalar o'rtasidagi betaraflik munosabatlarini ifodalagan va ularni yakunlagan jadval kompozitsiyani aniq va qulay shaklda jamlagan. katta raqam Neytral tuzlar". Fisher tufayli Rixterning ishining natijalari hammaga ma'lum bo'ldi, lekin baribir ularning ta'siri juda ahamiyatsiz edi va u topgan narsa keyinchalik qayta kashf qilindi. Shu bilan birga, Venzel va Rixter ikkita jismning uchinchisiga bog'langanligini aniqladilar. qaysidir ma'noda A: B keyin ular murakkab jismlarning butun qatorida bir xil nisbatda bir-birini almashtirishi mumkin va ma'lum bir holatda ular, binobarin, bir xil nisbatda yoki uning ko'paytmasida (pastga qarang) bir-biri bilan birlashtirilishi mumkin. Bu xarakterli raqamlar Wollaston tomonidan nomlangan - ekvivalentlar; zamonaviyda darslik ekvivalentlari (proporsional) sifatida aniqlanadi. elementlarning bir vazn bilan qanday og'irlik miqdorida birlashtirilganligini ko'rsatadigan raqamlar. birliklar vodorod yoki uni almashtiring.

IV. Ko'p nisbatlar qonuni Daltonga tegishli; uning kelib chiqish tarixini endi aniqlik bilan qayta qurish mumkin emas; odatda shunday tuzilgan: agar ikkita A va B jismlar bir necha nisbatda bog'langan bo'lsa, u holda A tanasining bir xil massasiga to'g'ri keladigan B tanasining massalari o'zaro oddiy ko'p nisbatda va bir vaqtning o'zida B tanasining ekvivalenti bilan oddiy va ko'p nisbatda bo'ladi; umumiyroq formula Duhem (Le mixte et la combinaison chimique, 1902, 73) ga bog'liq: "Bo'lsin. C 1, C 2, C 3 ... turli elementlar bo'ladi; ularning har biri uchun biz u uchun proportsional son ("atom" og'irlik) deb ataladigan xarakterli raqamni tanlashimiz va keyin proportsional sonlar jadvalini ("atom" og'irliklari) olishimiz mumkin: p 1, p 2, p 3 ... Agar tanalar C 1, C 2, C 3 ... o'zaro bog'langan bo'lsa, u holda birlashtiruvchi jismlarning massalari o'zaro bog'liqlikda bo'ladi: lr l, mr m, nr n ... qayerda λ, μ, ν butun sonlar... Dalton va uning zamondoshlari “butun sonlar” iborasi bilan qanoatlantirmay, “butun tub sonlar” deyishardi; ammo kimyoning boshida to'g'ri bo'lgan bu cheklov rivojlanib borgan sari kamroq va kamroq haqiqatga aylanadi; ayniqsa muvaffaqiyatlar organik kimyo ko'p hollarda butun sonlarga nisbat berishga majbur bo'ldi λ, μ, ν... katta qadriyatlar; dastlab ularga xos bo'lgan soddalik xarakteri shu bilan yo'qoldi; Masalan, uni kerosin formulasida qanday topish mumkin, bu erda birlashgan uglerod va vodorodning massalari quyidagicha bog'liq. λ bir marta uglerodning proportsional ("atom") og'irligi olingan va μ bir marta vodorodning proportsional og'irligi olingan va qaerda λ Va μ ma'nolarga ega: λ = 27, μ \u003d 56?" Haqiqatan ham, qonunning odatiy formulasi nafaqat parafinlarga nisbatan qo'llanilmaydi (qarang), bu erda vodorod va uglerodning "mutanosib og'irliklari" formulalaridagi ko'rsatkichlar o'rtasidagi nisbat kasr bilan uzatiladi. 2+2/n, lekin umuman hamma uchun cheksiz seriyalar uglevodorodlar, asetilen qatoridan boshlab, chunki u ketma-ket teng: 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n va boshqalar, qayerda n- butun sonlar. Ammo shuni e'tiborga olish kerakki, bunday taqqoslashda biz "qonun" ni u olingan misollarga mos kelmaydigan holatlarga nisbatan qo'llaymiz va uning kuzatish bilan kelishmovchiligi ajablanarli emas. Dalton tomonidan "qonun" botqoq gazini etilen bilan solishtirganda va azot oksidlarini o'rganishda o'rnatildi va har xil ketma-ketlikdagi va turli oksidlanish darajasidagi birikmalar solishtirilganligini ko'rish uchun bu birikmalarning zamonaviy formulalariga e'tibor qaratish kifoya. , bir so'z bilan aytganda - har xil chegaralarda, lekin doimiy bilan ulardagi elementlardan birining massasi; va bu cheklash bilan, "qonun" hozir ham amal qiladi, hatto uglevodorodlar formulalarida ham ko'rinib turibdi, bir-biri bilan taqqoslaganda, qatorlar: C 2 H 2, C 3 H 2, C 4 H 2 .. ., CH 4, C 2 H 4, C 3 H 4 ..., C 2 H 6, C 3 H 6, C 4 H 6 ... va boshqalar; bunday taqqoslashda biz nisbatan oddiy butun sonlarni ham, “tana massalari IN, doimiy tana vazniga LEKIN, bir-biriga ko'p nisbatda bo'lib, butun sonlar nisbati sifatida ifodalanadi; xuddi shu misollar Daltonning ayniqsa diqqatini tortgan va "kimyoviy" birikmalarning sakrashda paydo bo'lishidan iborat bo'lgan vaziyatni ko'rsatish uchun ham xizmat qilishi mumkin; haqiqatan ham aniq. H 2 ga teng uglerod massasi 24, 36, 48, H 4 - 12, 24, 36 ..., H 6 - 24, 36, 48, va hokazo, ya'ni juda oz sonli sonlar takrorlanadi va davomiylik yo‘q.Buni tushuntirish uchun Dalton o‘zining “atom” gipotezasini taklif qildi [Qarang: “Alembik klubining qayta nashrlari”, №2, 1893, “Atom nazariyasi asoslari” J. Dalton a. Vollaston (1802-1808) va Ostvald " s "Klassiker va boshqalar", № 3.1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" von J. Dalton u. V.H.Vollaston (1803—08). Chorshanba san'atdan tashqari. Debus "a (lc) Dahem" a (lc) va A. Hannequin, "Essai tanqid sur l" gipoteza des atomes dans la Science contemporaine "(P. 1899)]. Moddaning atom tuzilishi haqidagi tushuncha, shubhasiz, juda ko'p. qadimgi kelib chiqishi (qarang Substantsiya), lekin Dalton uni bor ko'rinadi (Roscoe a. Harden, "A New Weew of Origin of Daltons Atomic Theory, 1896; masalan, Zeit. f. Ch., 1896), ta'siri ostida rivojlangan. Nurning chiqishi haqidagi nazariyasini yaratish uchun atomlarga muhtoj bo'lgan Nyuton. Nyuton o'zining optikasini tugatgan savollarda o'z nuqtai nazarini rivojlantirdi; Shunday qilib, XXXI savolida Nyuton shunday deb so'raydi: "Jismlarning eng kichik zarralari ma'lum xususiyatlarga, qobiliyatlarga yoki kuchlarga ega emasmi, ular uzoqdan yorug'lik nurlarini aks ettirish, sindirish va chalg'itish uchun emas, balki ularga ta'sir qilish imkonini beradi. bir-biriga va shu tarzda eng ko'p tabiiy hodisalar sabab? Ikki jism bog'langanda, Nyuton bu ulanishni ikkala jismning eng kichik zarralarini kichik masofalarda o'zaro tortishish natijasi deb hisoblaydi. “Kaliy xiralashganda, bu uning zarralari va suv zarralari o'rtasidagi o'zaro tortishish, bug 'yoki suv zarralari shaklida yugurish tufayli emasmi? Dalton uchun atom qarashlarini qabul qilishning bevosita sababi, azot oksidi atmosfera kislorodi bilan to'liq yoki 36 vol. 100 rpm uchun YO'Q havo, yoki 72 volga nisbatan. Xuddi shu 100 rpm uchun YO'Q. havo va birinchi holatda azot kislotasi, ikkinchisida esa azot kislotasi hosil bo'ladi; "Bu faktlar, - deydi u, - jarayonning nazariyasini aniq ko'rsatib turibdi: kislorod elementlari ma'lum miqdorda azot oksidi bilan birlashishi mumkin yoki ikki baravar ko'payadi, lekin oraliq miqdorlarning hech biri bilan emas." U atomik qarashlarga turli gazlarning suyuqlikdagi eruvchanligini, aralashmalardagi gaz bosimini oʻrganish orqali olib keldi. Hech bo'lmaganda, biz ushbu tajribadan (1803 yil 6 sentyabr) bir yil o'tgach, u "tanalarning yakuniy zarralarini (yakuniy zarrachalarini) va ularning kombinatsiyasini kuzatish" bilan band ekanligini ko'ramiz va o'z xabariga " Yutish to'g'risida" Suv va boshqa suyuqliklardagi gazlar, 21 oktyabrda o'qing. 1803 ("Gazlarning suv va boshqa suyuqliklar bilan singishi to'g'risida", Ostvalning "Klassiker"ida qisqartirilgan holda, yuqoriga qarang) nisbiy og'irliklarning birinchi jadvali ilova qilingan (juda noto'g'ri), "Oxirgi darajadagi nisbiy og'irliklar jadvali" deb nomlangan. gaz zarralari va boshqa jismlarning zarralari"; unda elementlar: vodorod, azot, uglerod, kislorod, fosfor, oltingugurt turli birikmalar bilan kesishgan holda sanab o'tilgan, ular orasida ba'zi organik moddalar mavjud va har bir nom bilan nisbiy og'irlik ko'rsatkichi ko'rsatilgan. 1804 yilda muallif tomonidan qanday olinganligi tushuntirilmagan holda, chekli zarralar berilgan, u Manchesterga tashrif buyurgan professor Tomsonga (Edinburgdan) o'z fikrlarini bildirgan va ikkinchisi ularni (Daltonning roziligi bilan) 3-jildda nashr etgan. 1807 yilda nashr etilgan X. darsligi. Nihoyat, 1808 yilda ular Daltonning o'zi tomonidan "Kimyoviy falsafaning yangi tizimi" da bayon etilgan (qarang: Oslvaldning "Klassiker" l. p.). Quyidagi parchalar Dalton qarashlarining eng muhim nuqtalarini tavsiflaydi. "Bunday kuzatishlar (biz jismlarning uchta holati bo'yicha kuzatuvlar haqida gapiramiz: gazsimon, suyuq va qattiq) barchani sezilarli o'lchamdagi jismlar, xoh suyuq yoki qattiq, juda ko'p miqdordagi g'ayrioddiy mayda zarrachalardan iborat bo'lishi haqida yashirin kelishuvga olib keldi. atomlar, materiya, sharoitga qarab, ko'proq yoki kamroq ahamiyatga ega bo'lgan jozibali kuch bilan birlashtiriladi, biz zarrachalarning ajralishiga to'sqinlik qilganda uni kogeziya deb ataymiz yoki ... ularni dispers holatdan to'plaganida (masalan, bug'langanda) yaqinlik. suvga aylanadi) ... Ma'lum bir moddaning oxirgi (oxirgi) zarralari, masalan, suv bir xil bo'ladimi, ya'ni bir xil ko'rinishga ega, bir xil vaznga egami yoki yo'qmi, juda muhim savol. bilamizki, bizda ular oʻrtasida hech qanday farq bor deb oʻylash uchun asos yoʻq... bir xil boʻlmagan zarrachalar yigʻindisi shunchalik bir hil boʻlishi mumkinligini tasavvur qilish qiyin. boshqalarga qaraganda og'irroq va agar tasodifan bu suyuqlikning bir qismi asosan (? ) ulardan, bu kuzatilmagan suvning solishtirma og'irligiga ta'sir qilishi kerak. Xuddi shu fikrlar boshqa organlarga ham tegishli. Shunday qilib, biz har qanday bir jinsli jismning yakuniy zarralari og'irligi, shakli va boshqalarga ko'ra bir-biriga mutlaqo o'xshash degan xulosaga kelishimiz kerak. Boshqacha qilib aytganda, suvning har bir zarrasi uning har bir boshqa zarrasi bilan bir xildir. vodorod vodorod zarrasi va boshqalar bilan butunlay bir xildir". "Ushbu ishning asosiy vazifalaridan biri oddiy va murakkab jismlarning nisbiy og'irligini, sonini aniqlashning ahamiyati va foydasini ko'rsatishdir. murakkab zarrachani tashkil etuvchi elementning oddiy zarralari ... Ikki jism berilsa, LEKIN Va b, qo'shilishga moyil bo'lsa, eng oddiyidan boshlab, ularning quyidagi kombinatsiyalari mumkin, xususan:

1 tana atomi A+ 1 atom B= 1 atom FROM, ikkilik

1 atom A+ 2 atom IN= 1 atom D, uchlik

2 atom LEKIN+ 1 atom B= 1 atom E, uchlik

1 atom A+ 3 atom IN= 1 atom F, to'rt barobar

3 atom A+ 1 atom IN= 1 atom g, to'rt barobar

va hokazo. Quyidagilar umumiy qoidalar kimyoviy sintez bilan bog'liq bo'lgan tadqiqotlarda rahbarlik qilish mumkin. 1) Agar ikkita reaksiyaga kirishuvchi jismlar uchun faqat bitta birikma olish mumkin bo'lsa, u holda uni ikkilik deb hisoblash kerak, agar biron sababga ko'ra qarama-qarshi fikrni yoqlab gapirishga majbur bo'lmasa. 2) Agar ikkita birikma (2 ta element uchun) kuzatilsa, ulardan biri ikkilik, ikkinchisi esa uchlik deb o'ylash kerak. 3) Agar uchta birikma ma'lum bo'lsa, ulardan biri ikkilik, ikkitasi uchlik bo'lishini kutishimiz kerak. 4) To'rtta birikma ma'lum bo'lsa, ulardan biri ikkilik, ikkitasi uchlik, biri to'rtlamchi va hokazo bo'lishini kutishimiz kerak. 5) Ikkilik birikma har doim ikkala tarkibiy jismning oddiy aralashmasidan solishtirma og'irroq bo'lishi kerak. 6) Uchlamchi birikma qo‘sh birikma bilan oddiy birikma aralashmasidan og‘irroq bo‘lishi kerak, ular birlashganda murakkab birikma hosil qilishi mumkin va hokazo. FROM Va D, D Va E...Bu qoidalarni qo‘llashdan quyidagi xulosalarga kelamiz: 1) suv vodorod va kislorodning ikkilik birikmasi bo‘lib, har ikkala elementar atomning nisbiy og‘irliklari taxminan 1:7; 2) ammiak vodorod va azotning ikkilik birikmasi ekanligini va ikkala elementar atomning nisbiy og'irliklari bir-biriga taxminan 1:5 ni tashkil qiladi; 3) azot oksidi azot va kislorodning ikkilik birikmasi bo'lib, ularning atomlari mos ravishda 5:7 og'irlikda ... Barcha holatlarda og'irliklar har biri bittaga teng bo'lgan vodorod atomlarida ifodalanadi ... Tufayli. Ushbu bobda ishlab chiqilgan g'oyalarning yangiligi, shuningdek, muhimligi uchun ba'zi oddiy holatlarda ulanish usulini ko'rsatadigan jadvallarni berish maqsadga muvofiq deb topildi ... Bunday jismlarning elementlari yoki atomlari. hozirda elementar hisoblangan, ba'zi an'anaviy belgilar bilan kichik doiralar bilan ko'rsatilgan (Formulalarga qarang); birikma ikki yoki undan ortiq atomlarning yonma-yon kelishidan iborat "...Hozirgi vaqtda ushbu rahbar qoidalarning to'liq o'zboshimchaliklari beixtiyor hayratlanarli. Ko'rinib turibdiki, birikmaning tarkibi biz bilishimiz yoki bilmasligimizga hech qanday bog'liq emas. , bir nechta birikmalarning 2 ta elementini hosil qilish shartlari va bu borada Dalton bilan kelishmovchiligimiz suvga H 2 O, ammiak esa H 3 N formulasini berishimiz, ya'ni birinchisini binar emas deb hisoblashimiz bilan yaxshi ko'rsatilgan. , lekin uch tana, ikkinchisi - to'rtlamchi.U holda, nima uchun ikkita birikma mavjud bo'lganda, biri ikkilik, ikkinchisi uchlik bo'lishi kerakligi aniq emas; kislorodli vodorod uchun ikkita birikma aniq ma'lum, ammo biz hozir birini uchlik deb hisoblaymiz - H 2 O, ikkinchisi esa to'rtburchak - H 2 O 2 (vodorod periks) Bundan tashqari, 5-pozitsiya barcha "almashtirish" reaktsiyalari bilan keskin kelishmovchilikda ekanligi va, masalan, vodorod xlorid hosil bo'lishining klassik reaktsiyasi:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl,

qachon, siz bilganingizdek, ud. vodorod bilan xlor aralashmasining og'irligi, kuzatishlar aniqligi doirasida, sp. vodorod xloridning ogʻirligi va boshqalar.Ayni paytda X.ning rivojlanishiga Dalton qarashlarining taʼsiri juda katta boʻlgan va hozirgacha davom etmoqda; Savol shundaki, materiyaning atom tuzilishi haqidagi g'oya Daltonga tegishli bo'lmasa, bunga nima sabab bo'ldi? Biror kishining fikricha, bu ta'sir quyidagi holatlarga bog'liq: 1) Bizni o'rab turgan materiyaning uzluksizligi, undagi davomiylikning yo'qligi bizga shunchalik ta'sir qiladiki, biz uni uzluksiz deb tasavvur qila olmaymiz va barcha urinishlar. bu yo'nalish hozirgacha tushunish juda qiyin va samarasiz bo'lib chiqdi; ko'rinib turibdiki, xuddi shunday holatlar tufayli qadimgi odamlar orasida ham atom g'oyalari paydo bo'lgan. 2) Dalton atom qarashlarining kimyoga amaliy qo'llanilishini ko'rsatdi; turli elementlarning atomlari nisbiy og‘irligi bo‘yicha bir-biridan farq qilishini qabul qilib, [Shu jihatdan u Xigginsdan farq qilgan” (1790), u asosiy atomlar bir-biriga o‘xshash deb hisoblagan va materiyadagi barcha kuzatilgan farqlarni ularning kattaroq yoki kattaligi bilan bog‘lagan. kichikroq klasterlar.Xigginsning qarashlari "a birinchi bo'lib Praut tomonidan tiriltirilgan", hozir esa JJ Tomson tomonidan"]; u o'zgarmas tarkibli birikmalarning ham, "ko'p nisbatlar" qonuniga bo'ysunadigan birikmalarning ham mavjudligi hayratlanarli darajada osonlik bilan mos keladigan g'ayrioddiy sodda va oson kirish sxemasini berdi. Kimyogarlarning bir necha avlodlari nazarida sxemaning ravshanligi va qo'llanilishi hatto ushbu qonunlarning "tushuntirishi" bo'lib xizmat qilgan va faqat hozir ma'lum bo'lishicha, "tarkibning doimiyligi" ilgari o'ylanganidan ko'ra ko'proq mumkin, bu omil Bu hali noaniq bo'lgan "tabiat" reaksiyaga kirishuvchi jismlar, tizimga ta'sir qiluvchi tashqi energiya turi va u tuzilgan fizik heterojen komplekslar (fazalar) o'rtasidagi ma'lum munosabatdir. "Ko'p nisbatlar" qonuniga kelsak, u hali ham umumiy qabul qilingan tushuntirishga ega emas; Vald tomonidan kristallografiyada ratsional parametrlar qonuni bilan taqqoslash asosiy qoidalarning past ko'rinishi va etarli darajada ravshanligi tufayli qoniqarli emas; N. S. Kurnakov Valdning XI Kongress Est uchun "Metal qotishmalarining erishi to'g'risida" gi ma'ruzasidagi fikriga qo'shiladi. va vr. Sankt-Peterburgda. 1901 yilda; ikkala taklifning parallelligini shubha ostiga qo'yish qiyin; ammo, agar kristallografiyada aytilgan qonun hatto sferik kristallarning mavjudligining mumkin emasligiga asoslangan matematik isbotga ega bo'lsa, unda X qanday parallel pozitsiyani olish kerakligi hali ham aniq emas. Boshqa tomondan, Dyuhem shunday deydi: "Ko'rinib turibdiki, (atom nazariyasining ko'p nisbatlar hodisalariga) javobi qoniqarli va hatto atom nazariyasining g'alabasi, g'alabasi deb hisoblash mumkin, chunki bu tushuntirish. ko'p nisbatlar qonuni keyinchalik o'zgartirilmagan, aksincha, u qonun bilan tengdir va ehtimol uning kashf etilishidan oldin bo'lgan.Bu g'alaba yakuniymi? atom nazariyasi tomonidan berilgan ko'p munosabatlarning tushuntirishi ehtimolli oqim bo'lishi bilan birga yagona mumkin bo'lgan munosabatlardir.Lekin u bu talqinning kafolatini o'z zimmasiga olishga va boshqa so'zni hech qachon topa olmasligini aytishga kim jur'at etadi? , balki atomlar haqidagi g'oyaning o'zi ham [Duhem keltirilgan ishda u bergan ekspozitsiyaga ishora qiladi ("Le mixte et la comb. chim.", 1902).]; Biz, agar biz ushbu tamoyillarni atom nuqtai nazaridan tushuntirishimiz bilanoq darhol yuzaga keladigan qarama-qarshiliklarga e'tibor qaratadigan bo'lsak [Qarang. Stallo, "La Mati ère et la Physique moderne".], atom nazariyasining yagona muvaffaqiyati ertaga ta'minlanmagan aniq g'alaba degan fikrdan himoya qilish qiyin; bu nazariya bizni ko'p nisbatlar qonunining haqiqiy, ob'ektiv sababi bilan tanishtirmaydi; bu sabab hali ham kashf etilishi kerakligi va nihoyat, zamonaviy X. Epikur taʼlimotini yoqlamasligini.“Kelajak qanday javob bermasin, gap shuki: Dalton “koʻp munosabatlar” mavjudligini payqab qoldi va oʻylab koʻrdi. Bu hodisalar atom tasvirlaridan kelib chiqadi, chunki ular atomlarning mumkin bo'lgan eng oddiy birikmalariga to'g'ri keladi; Endi biz Dalton davrida bo'lgani kabi, nafaqat gazsimon va suyuq holatda bo'lgan noaniq tarkibga ega bo'lgan juda ko'p sonli tizimlarni bilamiz. balki qattiq holatda ham (izomorf Mitcherlix aralashmalaridan boshlanib, qattiq fan "t Hoff eritmasi bilan tugaydi); bu hodisalar materiyaning atom tuzilishiga toʻgʻridan-toʻgʻri ziddir, deyish mumkin emas, aksincha ular nima uchun doimiy ravishda kuzatilmayotganliklarini tushuntirishni talab qiladi va bu tushuntirishning oʻzida biz tinchlana olmasligimiz aniq. 3) Nihoyat, Daltonning ko'p nisbatlar qonuni kimyogarlarga ular bitta alohida tana bilan yoki tana bilan ishlayotganligini aniqlash uchun osonlikcha mavjud bo'lgan mezonni berdi. murakkab tizim tajriba sharoitida barqaror boʻlgan ikki yoki undan ortiq jismlarning oʻzaro taʼsiridan hosil boʻladi. Mavzuning bu tomoni zamondoshlar tomonidan aniq shakllantirilmagan, ammo qonunning o'zi ahamiyati ularning e'tiboridan chetda qolmadi va Tomson tez orada (1808 yil 14 yanvar) kislotali oksalat-kaliy tuzi bilan solishtirganda deyarli ikki baravar ko'p kislota borligini aniqladi. Uollaston (1808 yil 28 yanvar) ba'zi kislota, karbonat va oksalat kislota tuzlarining oddiy, ko'p nisbatlarini kashf etdi, so'ngra Berzelius atom og'irliklarini aniqlash uchun olinadi va ularga bir necha yil davomida qattiq va g'ayrioddiy puxta ishladi. Cp. Ostwald "s, "Klassiker", No 35, "Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius" - keyin 1818-19 bir necha Berzeli emas berdi; aniq atom og'irliklarini o'rnatishda kimyogarlar duch kelgan qiyinchiliklar va Dalton qoidalarining asta-sekin yo'q qilinganligi va Berzelius qattiq elementlarning issiqlik sig'imi qonunlariga asoslanib, Dyulong va Petit, Mitcherlix izomorfizmi (1819) haqida to'xtalib o'tamiz; Bularning barchasi etarli emasligi va zamonaviy atom og'irliklari Avogadro-Amperning "molekulyar nazariya" deb ataladigan nazariyasi umume'tirof etilgandan keyingina o'rnatilganligini ta'kidlash.

Gey-Lyussakning hajm qonunlari. Lavuazye (Oeuvres va boshqalar, I, 73 va 75) kislorodning vodorod bilan birikib suv hosil qilishi uchun uning har bir hajmiga ikki barobar koʻp vodorod olish zarurligini taʼkidladi; Keyinchalik bu holat bahsli bo'ldi (masalan, Dalton 185 soatlik vodorod uchun 100 hajm kislorodga ega bo'lishi kerak deb o'ylagan) va shuning uchun A.F.Gumboldt va Gey-Lyussak o'sha vaqt uchun juda chuqur tajribalar o'tkazgan holda, aniqlanishi muhim edi. "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la proportion des principes constituants de l" atmosphè re", 1805; qarang. Ostvald, "Klassiker" № 42.] Lavoisier to'g'ri edi va bu, albatta, 200 rpm . vodorod suv hosil bo'lishi uchun kerak 100 vol. kislorod. O'sha paytda Proulx va Bertolet o'rtasida kimyoviy birikmalar tarkibining doimiyligi to'g'risida bahslar allaqachon mavjud edi, boshqa tomondan, Dalton o'zining "Kimyo falsafasining yangi tizimi" da o'zgarmasligi haqida gapirdi. atom tarkibi"kimyoviy" birikmalar va shuning uchun Gey-Lyussak 1808 yilda ("Sur la combinaison des moddalar gazeuses, les unes avec les autres" xotirasi [Qarang: Ostw. "Klas." No. 42.] turli xil moddalarning o'zaro ta'siri bo'yicha uzoq tadqiqot olib bordi. Natijalar Proulx va Daltonning qarashlari uchun ma'qul bo'ldi, ya'ni Gey-Lyussak "gazsimon jismlarning bir-biri bilan birikmalari doimo juda oddiy munosabatlarda sodir bo'lishini, shuning uchun 1, 2 va eng ko'p, 3 hajm bir gazning bir hajmi bilan birlashtiriladi Bu hajm nisbatlari suyuq va qattiq jismlar uchun emas, balki reaksiyaga kirishuvchi jismlarning og'irliklari uchun teng ravishda kuzatiladi, bu faqat gaz holatidagi jismlarda bir xil sharoitda bo'lishi va ularga bo'ysunishning yangi isbotidir. toʻgʻri qonunlar.Gazlarning birlashganda oʻtkazganlari ham ulardan birining hajmiga oddiy nisbatda boʻladi va bu gaz holatiga ham xosdir.“Odatda zamonaviy darsliklarda Gey-Lyussak kuzatishlari. ikkita qonun shaklida umumlashtirilgan: 1) Gaz va bug 'holatidagi reaksiyaga kirishuvchi jismlarning hajmlari teng yoki oddiy kichik butun sonlar nisbati bilan ifodalangan oddiy nisbatlarda bo'ladi. va 2) Gaz va bug 'holatidagi hosil bo'lgan jismning hajmi har doim hajmga oddiy nisbatda bo'ladi unga kiritilgan har bir tarkibiy qismning (gaz-bug'). Gey-Lyussakning tajribalari Bertoletning Proulx bilan tortishuviga barham bergan ko'rinadi. Bir qarashda g'alati tuyulmasin, Dalton ularga salbiy munosabatda bo'ldi, ya'ni o'zining "Kimyoviy falsafaning yangi tizimi" ga qo'shimcha ravishda Gey-Lyussakning azot oksidi va kislorodning o'zaro ta'siri (haqiqatan ham noto'g'ri) bo'yicha kuzatishlarini tanqid qiladi va qo'shimcha qiladi: "Aslida, uning hajmlar haqida aytganlari atomlar haqida aytganlarimga o'xshaydi; va agar barcha gazlar (elastik suyuqliklar) teng hajmlarda teng miqdordagi atomlarni yoki 1, 2 kabi raqamlarni o'z ichiga olishini isbotlash mumkin bo'lsa, 3 va hokazo boʻlsa, ikkala gipoteza ham bir-biriga toʻgʻri keladi, faqat meniki universal, uniki esa faqat gazlar uchun amal qiladi.Ammo Gey-Lyussak bunday gipoteza men tomonidan koʻrib chiqilib, bekor qilinganini koʻrmasdan qolishi mumkin emas edi [Dalton. kitobidagi bir parchaga ishora qiladi, u erda u bir paytlar u ko'pchilik bilan baham ko'rgan noaniq e'tiqodga ega bo'lgan, har qanday gazlarning teng hajmlarida (oddiy va kimyoviy jihatdan murakkab) teng miqdordagi atomlar bor, lekin u shunday bo'lishi kerak edi. undan voz kechdi birinchidan, kislorodning azot oksidi bilan o'zaro ta'siri bo'yicha kuzatuvlar asosida, teng hajmdagi gazlar aralashmasi ba'zan ikki baravar kamayganida, bu oxirgi tanada dastlabki hajmga qaraganda birlik hajmga kamroq atomlar mavjudligini ko'rsatadi ( bu kuzatish noto'g'ri), ikkinchidan, chunki ud. suv bug'ining og'irligi sp dan kam. uni hosil qiluvchi kislorodning og'irligi, agar u 2 ta vodorod atomining (2 jild) 1 kislorod atomi (1 jild) bilan birikmasidan hosil bo'lgan bo'lsa, bu imkonsiz bo'lar edi, lekin u bu fikrni jonlantirdi va men buni amalga oshiraman. u haqida bir nechta narsalarni ta'kidlaydi, garchi uning o'zi ham tez orada o'z nuqtai nazarining nomuvofiqligini ko'rishiga shubha qilmayman. " Dalton shunday tugatadi: "Haqiqat, men ishonamanki, gazlar hech qachon teng yoki oddiy ... hajmlarda birlashmaydi. ; Hech bir joyda kislorod bilan vodorod holatidagidan ko'ra matematik aniqlikka yaqinroq yaqinlashish yo'q va shu bilan birga, mening tajribalarimning eng to'g'risi: bu erda 1,97 jildda. vodorod 1 jildni tashkil qiladi. Endi bilamizki, Gey-Lyussak, shubhasiz, Daltonga qaraganda haqiqatga yaqinroq edi va Morli va Skott kislorod bilan vodorod holatida haqiqiy nisbat 2,002 ga 1 ekanligini ko'rsatdi.

Avogadro pozitsiyasi. 1811-yil iyun oyida italyan fizigi A.Avogadro “Essai d” une mani ère de déterminer les masses qarindoshlari des molécules élémentaires des proportelles, dans le s combinaison" [Avogardo ushbu maqolada keltirgan nomenklatura biznikidan farq qiladi; J. Uoker ta'kidlaganidek, uning molekulasi = atom, molekula (bu muhim emas), mol écule inté grante = molekula (birinchi navbatda murakkab jismlar), mol é cule constituante - elementar jismning molekulasi va mol écule élé mentaire - elementar jismning atomi, lekin maqoladagi o‘rinlardan biri mol écule inté grante atomni ham anglatadi, degan fikrni uyg‘otadi (qarang. Ostvald "s. ," Klassiker ", № 8).]. "Gey-Lyussak qiziqarli xotirasida, - deb yozadi Avogadro, - gazsimon jismlarning birikmalari har doim juda oddiy hajmli nisbatlarda sodir bo'lishini va gazsimon reaksiya mahsulotida uning hajmi ham hajmlarga oddiy nisbatlarda bo'lishini ko'rsatdi. reaksiyaga kirishuvchi jismlarning.Lekin birikma tarkibidagi massalar orasidagi nisbat faqat reaksiyaga kirishuvchi molekulalarning (va ularning massalarining) nisbiy soniga va hosil bo‘lgan murakkab molekulalar soniga bog‘liqdek tuyuladi.Shuning uchun shunday xulosa qilish kerakki, juda ko‘p gazsimon jismlarning hajmlari va ularni tashkil etuvchi molekulalar soni o'rtasidagi oddiy munosabatlar. , aftidan, yagona qabul qilinadigan farazni tan olish kerakki, har qanday gaz molekulalari soni teng hajmlarda bir xil yoki har doim hajmga proportsionaldir. , agar turli gazlar uchun teng hajmdagi molekulalar soni har xil bo'lsa, molekulalarning masofasini tartibga soluvchi qonun barcha holatlarda yuqoridagi kabi oddiy bog'lanishga olib kelishini tushunish qiyin. biz molekulalarning hajmi va soni o'rtasida tan olishga majburmiz ... Ushbu gipotezaga asoslanib, biz gaz holatida bo'lishga qodir bo'lgan jismlar uchun molekulalarning nisbiy massalarini osongina aniqlash vositalariga egamiz. reaktsiya uchun zarur bo'lgan molekulalar soni; ya'ni, bu faraz bo'yicha molekulalar massalarining nisbati turli gazlarning solishtirma og'irliklari orasidagi nisbatlar bilan bir xil (teng harorat va bosimlarda) va reaksiyaga kirishuvchi molekulalarning nisbiy soni to'g'ridan-to'g'ri gazlarning hajmlari nisbati bilan beriladi. berilgan birikma hosil qiluvchi gazlar. Masalan, 1.10359 va 0.07321 raqamlari kislorod va vodorod gazlarining o'ziga xos og'irligini ifodalaganligi sababli (teng hajmdagi havoning og'irligi \u003d birlik o'ziga xos og'irliklar [Bu raqamlar noto'g'ri.], Keyin ularning nisbati, aks holda nisbati. ikkala gazning teng hajmli massalari o'rtasidagi, bizning gipotezamizga ko'ra, ularning molekulalarining massalari orasidagi nisbatni ifodalaydi, shundan kelib chiqadiki, kislorod molekulasi vodorod molekulasidan deyarli 15 marta og'irroq yoki aniqrog'i, ular 15.074 ga bog'liq. .. [Bu erda berilgan nisbat noto'g'ri (Qarang: Kimyoviy formulalar). Avogadroning fikrini tushunish uchun kislorod molekulasining og'irligini quyidagicha belgilaymiz. M, vodorod molekulasining og'irligi 1 orqali, keyin ma'lum hajmdagi kislorodning og'irligi bo'ladi - xM, qayerda x bu hajmdagi kislorod molekulalarining soni va bir xil hajmdagi vodorodning og'irligi = x 1(lavozim bo'yicha). Ma'lum ud. ga nisbatan ikkala gazning og'irliklari efirga uzatish, ya'ni qiymatlar: (xM)/p Va (x 1)/p, qayerda R - teng hajmdagi havoning og'irligi; bu aniq [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1, ya'ni kislorod va vodorod molekulalarining og'irliklari orasidagi nisbatga teng bo'lib, ulardan ikkinchisi an'anaviy o'lchov birligi sifatida qabul qilinadi.]. Boshqa tomondan, suv hosil bo'lishida vodorod va kislorod hajmlari o'rtasidagi nisbat = 2: 1 ekanligini bilganimiz sababli, shuning uchun har bir kislorod molekulasining ikkita vodorod molekulasi bilan o'zaro ta'sirida suv hosil bo'lishini bilamiz. .. Lekin bir argument bor, u birinchi qarashda murakkab jismlar haqidagi gipotezamizning taxminiga qarshi gapiradi. Oddiy jismlarning ikki yoki undan ortiq molekulalarining o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan murakkab molekula ularning massalari yig'indisiga teng massaga ega bo'lishi kerak; yoki xususan, 1 molning o'zaro ta'sirida murakkab jism olinganda. 2 yoki undan ortiq mol bo'lgan bitta tana. murakkab mol soniga boshqa tana. soniga teng qoldi birinchi tana. Bizning farazimiz tili bilan aytganda, bu gaz ikki yoki undan ortiq hajmdagi boshqa gaz bilan birlashganda, gaz holatidagi birikmaning hajmi birinchi gaz hajmiga teng bo'lishi kerakligiga tengdir. Va shunga qaramay, juda ko'p hollarda bu kuzatilmaydi. Misol uchun, Gay-Lyussak tomonidan ko'rsatilgandek, gaz holatidagi suv hajmi uni hosil qilish uchun sarflangan kislorod hajmidan ikki baravar ko'p yoki bir xil bo'lsa, vodorod hajmiga teng bo'ladi. kislorod hajmi. Ammo bu faktlarni bizning gipotezamizga muvofiq talqin qilish usuli ham o'zini namoyon qiladi; ya'ni, biz faraz qilamiz: 1) har qanday elementar jismlarning molekulalari ... alohida elementar molekulalar (atomlar) tomonidan hosil bo'lmaydi, balki ularning ma'lum sonidan iborat bo'lib, o'zaro tortishish orqali bog'langan va 2) qachonki boshqa tananing molekulalari birinchisining molekulalari bilan birlashtirilib, murakkab molekula hosil qiladi, keyin hosil bo'lishi kerak bo'lgan integral molekula ikki yoki undan ko'p qismlarga bo'linadi, yarmidan, chorakdan va hokazo molekulalarning sonidan hosil bo'ladi. birinchi jismning kombinatsiyaga kirishi, ikkinchi jismning molekulalarining yarmi, to'rtdan bir qismi bilan bog'langan ..., shuning uchun yakuniy molekulalar soni parchalanmagan holda bo'lishi bilan solishtirganda ikki barobar, to'rt barobar va hokazo bo'ladi, va hosil bo'lgan gazning kuzatilgan hajm nisbati talab qiladigan tarzda ["Shunday qilib, masalan, suvning yakuniy molekulasi kislorodning bir molekulasi yoki ikkita yarim molekulasi vodorod bilan birlashtirilgan yarim molekuladan iborat bo'lishi kerak. " (taxminan Avogadro). Ulanish akti 2 haqida. vodorod bilan 1 vol. kislorod Avogadro, keyingi, birikma sifatida tasavvur qiladi 2x ular aytishdi dan vodorod 1 x ular aytishdi dastlab kislorod hosil bo'ladi 1x murakkab mol. har 2 mol o'z ichiga olgan suv. vodorod va 1 mol. kislorod, lekin keyin parchalanadi 2x oddiyroq piers, ularning massasi allaqachon

(2x mol. vodorod + x mol. kislota) / 2x = (2 mol. vodorod) / 2 + (mol. nordon) / 2 = mol. vodorod. + (mol. nordon)/2;

suv bug'ining har bir hajmi teng hajmdagi kislorod gazidan 2 baravar kam kislorodni o'z ichiga oladi, ikkinchisida u x ular aytishdi nordon va teng hajmdagi bug 'o'z ichiga oladi

x mol. suv \u003d x (mol. vodorod + mol. kislota / 2).].

Turli, eng yaxshi o'rganilgan, gazsimon birikmalarni ko'rib chiqib, men faqat atamalardan birining hajmini ikki barobarga oshirish, boshqa jismning ikki yoki undan ortiq hajmlari bilan bog'lash misollarini topaman [Ifoda noto'g'ri, lekin, afsuski, tez-tez ishlatiladi. Shubhasiz, bu erda hajmning ikki barobar ko'payishi kuzatilmaydi, aksincha, uning qisqarishi sodir bo'ladi; Avogadro esa ikki baravar ko'payishi haqida gapiradi, chunki uning taxminiga ko'ra, reaksiyaga kirishuvchi jismlarning hajmi dastlab bir hajmgacha kamayadi. Hozirgi vaqtda yana ko'p narsalar mavjud murakkab misollar va haroratda vodorod sulfidi hosil bo'lish tenglamasi. qaynab turgan oltingugurt:

S 8 + 8H 2 \u003d 8SH 2

Avogadro dastlab murakkab S 8 Η 16 molekulasining hosil bo'lishi va uning hajmining keyingi oktalizatsiyasi bilan izohlashi kerak edi: S 8 H 16 \u003d 8SH 2.]. Biz buni suv uchun allaqachon ko'rganmiz. Xuddi shunday, biz bilamizki, ammiakning hajmi undagi (erkin) azot hajmidan ikki baravar ko'p. Ammo boshqa hollarda molekulalar 4, 8 va hokazolarga bo'linishi mumkin. Bunday bo'linish imkoniyatini ham apriori... hajmlarni kutish kerak va o'zgarmasdan, bundan tashqari, masalan, holatda bo'lgani kabi. azot oksidi [Tarkibi va sp. azot oksidining og'irligi NO formulasida berilgan, uning azot va kisloroddan hosil bo'lishini faqat tenglama bilan ifodalash mumkin.

N 2 + O 2 \u003d 2NO.

Aslida, bu reaktsiya hali amalga oshirilmagan. Yaxshi misollar - reaktsiyalar:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl,

H 2 + Br 2 \u003d 2HBr,

hajmi o'zgarmasdan sodir bo'ladi.]. Molekulalarning bo'linuvchanligi gipotezasiga ko'ra, bu erdagi birikma aslida ikki turdagi molekulalarni bittaga aylantirishini va har bir murakkab molekula gazlardan kamida bittasining hajmini kamaytirishni kutishga to'g'ri kelishini tushunish oson (qarang. yuqoridagi eslatma) tabiatan bir xil bo'lgan boshqa ikkitaga bo'linmas edi... Dalton birikmalardagi molekulalarning (atomlarning) eng ehtimoliy soni haqidagi ixtiyoriy farazlarga asoslanib, oddiy jismlarning molekulalari o'rtasida munosabatlar o'rnatishga harakat qildi. Bizning farazimiz... uning ma’lumotlarini to‘g‘rilash imkonini beradi... Shunday qilib, masalan, Dalton suvni vodorod va kislorod molekulasining molekula (atom atom) birikmasidan hosil bo‘ladi, deb hisoblaydi. Shunga asoslanib, va suv tarkibidagi ikkala jismning nisbiy og'irliklariga asoslanib, kislorod molekulasining massasi vodorod molekulasining massasiga taxminan 7½ dan 1 gacha yoki shunga ko'ra bog'liq bo'lishi kerak. Daltonning o'zi, 6 ga 1. Bizning farazimizga ko'ra, bu nisbat ikki baravar katta, ya'ni = 15:1. Suv molekulasiga kelsak, u 15 + 2 = 17 dumaloq raqamlarga teng bo'lishi kerak (vodorod molekulasini 1 deb hisoblaganda), agar u 2 ga bo'linmasa; ammo bu bo'linish tufayli u to'g'ridan-to'g'ri urishlarni bo'lish orqali topilganidek, yarmiga, ya'ni 8½ yoki, aniqrog'i 8,537 ga aylanadi. suv bug'ining og'irligi, ya'ni 0,625 (Gey-Lyussak; solishtirma og'irligi havoga nisbatan berilgan) sp. vodorodning og'irligi 0,0732 ga teng. Bu massa Dalton tomonidan suv molekulasi uchun berilgan 7 dan farq qiladi, faqat Dalton tomonidan qabul qilingan suv tarkibi uchun raqamlardagi farq tufayli va hokazo. Avogadroning qarashlari zamondoshlari tomonidan unchalik qadrlanmagani ajablanarli emas. ular bilan, chunki u Gey-Lyussak kuzatuvlarining to'g'riligiga umuman shubha qilgan, bundan tashqari, Avogadroning qarashlari uning atomlarning bo'linmasligi haqidagi e'tiqodiga zid edi; bundan ham ajablanarlisi shundaki, keyinchalik Avogadroning maqolasi butunlay unutilgan va hozir ham ko'plab tushunmovchiliklarni uchratish mumkin. Bu haqda darsliklar Avogadroning: “Teng harorat va bosimdagi har qanday gazlarning teng hajmlari teng miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi” yoki aksincha: “Teng harorat va bosimda olingan gazlarning teng miqdordagi molekulalari mos kelishini aniq ko'rish kerak. teng hajmlarga", qat'iy aytganda, "gipoteza" emas, balki sof shartli ta'rifni ifodalaydi va boshqa hech narsa yo'q [Ostvald "Grundlinien" da buni Avogadro postulati deb ataydi. .]; uni qabul qilib, biz birikmalarimizni ularning reaksiyalari Gey-Lyussak qonunlariga bo‘ysunadigan tarzda tasvirlashga rozi bo‘lamiz, ya’ni ya'ni, gaz holatidagi har bir formula normal sharoitda qandaydir an'anaviy normal hajmga to'g'ri keladi va X. bilan bog'liq barcha o'zgarishlarni shunday ifodalashimiz aniq, chunki ularning barchasi gaz holatida sodir bo'lishini tasavvur qilish mumkin; Bizning formulalarimiz nafaqat tajriba harorati va bosimida, balki boshqalarda ham haqiqatga mos kelishi - Boyl-Mariotte va Charlz-Gey-Lyussak qonunlarining nisbatan keng qo'llanilishidan kelib chiqadi (qarang: Gazlar). Beat bo'yicha eksperimental ma'lumotlar qachon. berilgan bug'ning og'irliklari biz kutgan formulaga to'g'ri kelmasa, unda biz odatda shunday harorat va shunday bosimni qidiramizki, unda bunday kelishuv kuzatiladi yoki biz tajriba ma'lumotlarini butunlay chetga surib qo'yamiz va "molekulyar" formulalarni yozamiz. Avogadroning "qonuniga" mos kelmaydi; demak, har qanday organik X.da sirka kislota molekulasini topish mumkin. quyidagi formulaga ega: C 2 H 3 O (OH), sirka kislotasida suvli qoldiq shaklida emas, balki 3 ta vodorod atomining mavjudligi, kislotani xlor bilan ishlaganda, biz 3 ta vodorod atomining mavjudligidan aniq. ketma-ket 1/3, 2/3 va nihoyat, 3/3 ni almashtiring, ya'ni barcha vodorod xlordir; shu bilan birga, tempda hech qanday shubha yo'q. qaynayotganda, sirka kislotasi bug'ining formulasi yaqindan mos keladi - C 4 H 8 O 4 va monokloroatsetik kislota formulasi C 2 H 3 ClO 2 ga qaraganda C 4 H 6 Cl 2 O 4 ga yaqinroq. Shunga o'xshash yana ko'plab misollarni keltirish mumkin, lekin yuqorida keltirilgan misol ham biz "Avogadro qonuni" bilan ishlayotganimiz yo'q, ya'ni ob'ektiv va bizning o'zboshimchaligimizga bog'liq bo'lmagan bunday raqamli nisbat bilan emas, balki aniq ko'rsatib turibdi. eksperimental ma'lumotlarni ifodalash, hisoblash usuli bilan. Ehtimol, ma'lum bir gaz hajmida mavjud bo'lgan molekulalarning haqiqiy soni (agar molekulalar bizning tasavvurimizni aks ettirmasa) Avogadro taklifi bilan aniqlangan molekulalar soniga hech qanday aloqasi yo'q va ikkita gazning teng hajmlarida bo'lishini tasavvur qilish mumkin. (teng harorat va bosimda) aslida ularning butunlay boshqacha soni [Boyl va Charlz qonunidan beri - PV = RT matematik jihatdan to'g'ri emas, shuning uchun hatto Avogadroning pozitsiyasini haqiqatga qat'iy muvofiq deb hisoblasak ham, ikkita gazning teng hajmlarida molekulalarning matematik tengligi faqat ma'lum bir o'ziga xos harorat nuqtasida va ma'lum bir o'ziga xos bosimda (yoki) mumkin ekanligini tan olishimiz kerak. gazlar massalari va ular egallagan hajmlar o'rtasida qandaydir o'ziga xos va sun'iy nisbatlar bilan).]; Empirik tarzda topilgan va materiyaning tuzilishi haqidagi g'oyalarimizdan mutlaqo mustaqil bo'lgan Gey-Lyussak qonunlari, bunday taxmin hech bo'lmaganda ta'sir qilmaydi: ular "ko'plik qonuni" nisbati kabi tushunarsiz bo'lib qolaveradi. gazsimon jismlar, tushunarsizdir. Bu juda achinarli, chunki baʼzi X. darsliklarida “qonun”ning toʻgʻriligini matematik isbotini, bundan tashqari, Maksvell tashabbusi bilan boshlangan isbotni (“Theor y of Heat”, L., 1894, 325; “Qonun. Gey-Lyussak"). "Ikki gaz issiqlik muvozanatida bo'lgan holatni ko'rib chiqaylik, - deydi u. Biz allaqachon ko'rsatdik, agar Μ 1 va M 2 bu gazlarning alohida molekulalarining massalarini ifodalaydi, a V 1 , va V Ularga mos keladigan 2 qo'zg'alish tezligi, (1) tenglamaga muvofiq, issiqlik muvozanatida bo'lishi kerak

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2.

Ikkala gazning bosimlari bo'lsa p 1 va p 2 va birlik hajmdagi molekulalar soni N 1 va N2, keyin (2) tenglamaga muvofiq

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

R 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2;

agar bosimlar teng bo'lsa, u holda

M 1 N 1 V 1 2 \u003d M 2 N 2 V 2 2,

va agar haroratlar teng bo'lsa, u holda

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2;

Oxirgi ikkita tenglamani hadga bo'lib, biz buni topamiz Ν 1 = N 2(6), yoki ikkita gaz bir xil haroratda va bir xil bosimda bo'lsa, u holda hajm birligiga to'g'ri keladigan molekulalar soni ikkala gaz uchun ham bir xil bo'ladi.“Yozuvchiga ravshan ko'rinadiki, hatto ikki xil gaz bosimi bo'lganda ham. teng bo'lib, termal muvozanatda bo'lganlar uchun ifodalar R 1 Va R 2 bu ikkala gazning teng hajmlarini nazarda tutishi kerakligi isbotlanmaguncha tenglashtirib bo'lmaydi; Bu Maksvell tomonidan taxmin qilinadi, chunki N 1 va N 2 ularni "hajm birliklari" deb ataydi, ammo bunday taxminga bo'lgan ehtiyojni aniq ko'rib chiqish mumkin emas, chunki gazning bosimi, bir marta o'rnatilgandan so'ng, gaz egallagan hajmga hech qanday aloqasi yo'q. Ushbu ixtiyoriy tanlov tufayli noaniq muammoning o'zi aniq echimga ega bo'ldi. Klauzius (1857) bu borada ancha ehtiyotkor edi; u gazlarning teng hajmlarida teng miqdordagi molekulalar mavjud deb faraz qildi va bundan allaqachon u gazlarning kinetik nazariyasi yordamida ularning tirik kuchlari teng bo'lishi kerak degan xulosaga keldi. Shunday qilib, biz Avogadroning taklifini isbotlay olmaymiz, lekin uning ta'rifini qabul qilganimizdan so'ng, molekulalarning nisbiy og'irliklarini (teng hajmdagi gazlarning nisbiy og'irliklarini) osongina o'rnatishimiz aniq; hamma narsa urishning ikkita ta'rifiga tushadi. solishtirilayotgan gazlarning og'irliklari va yuqorida ko'rganimizdek, sp qaysi gazga nisbatan mutlaqo befarq. vazn. Avogadro vodorod molekulasini molekulyar og'irliklar birligi deb hisobladi (yuqoriga qarang); hozir juda tez-tez bunday birlik vodorod atomi hisoblanadi. Keyingi savol - uning molekulasida qancha vodorod atomi borligi va Avogadro terminologiyasiga amal qilgan holda "atom" so'ziga qanday ta'rif berish mumkin. Tajribadan ma'lum bo'lishicha, gazsimon jismlarning kimyoviy o'zaro ta'sirida, ko'pincha transformatsiyadan keyin ulardan biri eksperiment oldidan kattaroq hajmda bo'ladi; shuning uchun, masalan, suv bug'i ko'rinishidagi kislorodning berilgan massasi bir xil harorat va bosim sharoitida olingan bir xil toza kislorod massasidan ikki baravar ko'p hajmni egallashi yuqorida ko'rsatilgan; Avogadro bilan birgalikda biz buni suvning hosil bo'lishida kislorod molekulasi ikkita mutlaqo bir xil yarmiga bo'linganligini va shuning uchun kimyoviy reaktsiyalar molekulalarning bo'linishi bilan birga bo'lishi mumkinligini tan olamiz; tajriba shuni ko'rsatadiki, bundan tashqari, bu bo'linish ko'pincha shu qadar uzoqqa boradiki, u bizga boshqa yo'l bilan etib bo'lmaydi; shuning uchun, masalan, agar biz yuqorida aytib o'tilgan misol bilan qoladigan bo'lsak, suv bug'ini kislorod bilan qanchalik yuqori haroratda solishtirmaylik, ma'lum hajmdagi kislorod gazida doimo teng hajmdagi kisloroddan ikki baravar ko'p kislorod bo'ladi. suv bug'idan. Boshqa tomondan, gr so'zidan olingan "atom" so'zi. sl. Timos - bo'linmas, bizni materiyaning shunday massasini belgilashga majbur qiladi, biz bo'linish orqali yanada soddalashtirishga qodir emasmiz. Atomning zamonaviy ta'rifi shundan kelib chiqadi: bu - ma'lum bir elementning kimyoviy jihatdan murakkab molekulalar tarkibiga kiradigan eng kichik massasi; ya'ni, bu elementga qo'shimcha ravishda kamida bitta boshqa element mavjud bo'lgan bunday jismlarning molekulalari. Yuqoridagi savolni hal qilish uchun udni aniqlash kerak. Har xil vodorod birikmalarining vodorod og'irliklari, bu sp ning qancha qismini tahlil qilish orqali aniqlang. vodorod molekulalarida ifodalangan og'irliklar vodorodga tushadi va uning atomi uchun eng kichigini oladi; Gey-Lyusak qonuniga ko'ra, topilgan massa va vodorod molekulasi massasi o'rtasidagi nisbat oddiy, ya'ni nisbatan kichik butun son sifatida ifodalanishi kerak. Siz boshqacha qilishingiz mumkin; gazsimon birikmalarning hajmlarini ulardagi vodorod hajmi bilan solishtirish mumkin; eng katta butun son sifatida ifodalangan nisbat bizga vodorod molekulasining bo'linuvchanlik o'lchovini beradi. Aniqlik uchun vodorod birikmalarini misol qilib olaylik: botqoq gazi (uglerod va vodorod birikmasi), ammiak (azot va vodorod birikmasi), suv (kislorod va vodorod birikmasi) va vodorod xlorid (elementar tarkibi ismning o'zi bilan berilgan); uradi birinchisining vodorod og'irligi = 8, ya'ni og'irlik x ular aytishdi botqoq gazi: og'irlik x ular aytishdi vodorod \u003d 8, ular aytgan joydan. botqoq gazi = og'irligi bo'yicha 8 mol. vodorod; tahlil shuni ko'rsatadiki, bu miqdorning ¼ qismi vodorodga, keyin esa molga to'g'ri keladi. botqoq gazi uglerod (og'irligi 6 mol. vodorod) va 2 moldan iborat. vodorod; uradi ammiak og'irligi = 8½ va 1½, og'irligi. birliklar bu miqdorning vodorod ulushiga to'g'ri keladi; keyingi, oldingi tarzda bahslashib, biz 1 mol degan xulosaga kelamiz. ammiak azotdan (og'irligi 7 mol. vodorod) va 1½ = 3/2 moldan iborat. vodorod; suv molekulasining tarkibi kislorod (miqdorida = 8 mol. vodorod) va 1 mol. vodorod; nihoyat, ud. vodorod xloridning og'irligi = 18,25, shundan faqat 0,5 vodorod; keyin vodorod xlorid molekulasi xlor (= 17,75 mol. vodorod) va ½ moldan iborat. vodorod; oxirgi qiymat biz tomonidan topilganlarning eng kichigi; demak, biz vodorod molekulasining yarmiga bo'linishini taxmin qilishimiz mumkin va bu yarmini vaqtincha vodorodning "atom og'irligi" sifatida olish mumkin. Tushunarli, bu birikmalarni ularning massaviy tarkibi nuqtai nazaridan ko'rib chiqish ham xuddi shunday xulosaga olib keladi; yuqorida keltirilgan raqamlar aynan 1 jildni aytadi. botqoq gazi ½ vol.ga teng. undagi vodorod, 1 jild. ammiak = 2/3 vol. uning tarkibidagi vodorod, 1 vol. suv bug'i = 1 vol. vodorod, unda mavjud va nihoyat, 1 jild. vodorod xlorid undagi vodoroddan ikki barobar ko'p; eng katta o'sish vodorod xlorid shakllanishi sodir bo'ldi va, Avogadro ko'ra, biz vodorod molekulasi yarmiga bo'linish ekanligini tan olish kerak. Turli xil birikmalarning tarkibini ko'plab aniqlashlar molekulasida vodorod molekulasining yarmidan kam bo'lgan kimyoviy murakkab birikmalar yo'qligini ko'rsatdi; shuning uchun biz nihoyat bu miqdorni vodorod atomi deb atashimiz mumkin [Lekin J. J. Tomson tajribalarini solishtiring.] va uni harf bilan belgilab. h, vodorod molekulasini H 2 yozing. Ud topish uchun. vodorodga nisbatan gazning og'irligi, biz ta'rifi bo'yicha teng miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olgan gaz va vodorodning (ma'lum bir harorat va bosimda) teng hajmlari og'irliklari orasidagi nisbatni olishimiz kerak va shuning uchun bu sp. vazn

D \u003d (xM) / (xH 2),

qayerda x- ikkala gazning molekulalarining soni bizga noma'lum, M- berilgan gaz molekulasining og'irligi va H 2 - vodorod molekulasining og'irligi yoki so'z bilan aytganda: gazning molekulyar og'irligi D bir marta vodorodning molekulyar og'irligi olingan; uni vodorod atomlarida (vodorod molekulasining yarmida) ifodalaganimizda, u ga teng bo'ladi 2D marta vodorodning atom og'irligi. Odatda ikkinchisi o'lchov birligi sifatida olinadi; keyin

M=2D,

lekin shuni esda tutish kerakki, bu iborada D bu mavhum raqam bo'lib, 2 nomlanadi, chunki u 2 vodorod atomi o'rniga turadi va allaqachon aytib o'tilgan (Formulalarga qarang), agar biz kislorod \u003d 16 deb hisoblasak, u holda vodorodning atom og'irligi \u003d 1.008 va hokazo., keyin

M" \u003d 2 1.008D,

qayerda M" barcha atom og'irliklari O = 16, a ga ishora qilingan formulani ifodalaydi D uradi bug'ning (gazning) vodorod bilan og'irligi. H 2 = 2 va O 2 = 32 da gramm molekulalarining hajmi haqida - Kimyoviy formulalarga qarang. Xulosa qilib shuni ta'kidlash kerakki, Avogadrodan tashqari ular xuddi shu masala bo'yicha shunday yozganlar: Amper ("Ann. de chim." 90, 1814, nemischa tarjimasi, Ostvaldning "Klassik.", No 8), Godin (Gandin, "Ann. chim. phys.", 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos corps inorganiques dé finis etc." teng kvadratlarda gazlarning teng hajmlari - Hoffmann keyinchalik kiritgan mnemonik qurilma.], Gerard. (Qarang: Unitar tizim) va, ayniqsa, Kannizzaro (Sankt Kannizzaro, "Nuovo Cimento", 7, 1858: "Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova "; nemis tilida Ostvaldning "Klassiker" asarida, No. .30) Avogadroni qayta kashf etgan.“Qonun, Avogadro”ga boʻlgan barcha eʼtirozlarni bu yerda sanab ham boʻlmaydi.Tushunmovchiliklarga misol sifatida ammiak bugʻining vodorodga nisbatan solishtirma ogʻirligi shunday boʻlganligini koʻrsatish kifoya. formulaning yarmiga emas, balki to'rtdan biriga teng, ya'ni

NH 4 Cl / 4 \u003d NH 4 Cl / 2H 2,

shundan kelib chiqadiki, vodorod molekulasi mos keladi

NH 4 Cl / 2 \u003d N / 2 + H 4/2 + Cl / 2;

chunki NH 4 Cl bug'lanishi sharoitida azot va xlor "atomlari" ning bo'linishiga, ya'ni bu elementlarning o'zgarishiga yo'l qo'yib bo'lmaydi, G. Sent-Kler Devil NH 4 Cl bug'ining g'ayritabiiy zichligini ko'rib chiqdi. "Avogadro qonuni"ning noto'g'riligiga dalil bo'lishi. S. Kannizzaro birinchi [Qarang. E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann. Ch. Ph.", 12, 1834 va "Gesamm. Abhandl.".] kelishmovchilikni tushuntirish mumkinligini ko'rsatdi. NH 4 Cl ning NH 3 va HCl ga parchalanishi bilan, bu vodorodning 2 "molekulasi" hajmini egallashi kerak. Pebalning bevosita tajribasi keyinchalik bu fikrni tasdiqladi. Shuni ta'kidlash kerakki, ko'p hollarda g'ayritabiiy zarbalar. Olingan mahsulotlarni eksperimental o'rganish hali ham mavjud emas va shuning uchun endi qabul qilingan talqin keyinchalik noto'g'ri bo'lib chiqishi mumkin. Shunday qilib, masalan, haroratning oshishi bilan pasayish sp. C 4 H 8 O 4 / 2 H 2 ga yetadigan bir juft sirka kislotasining og'irligi odatda quyidagi ifoda bilan izohlanadi:

Ammo quyidagi reaktsiyani taxmin qilish mumkin:

(sirka angidrid) + H 2 O, va hokazo. Barcha zamonaviy atom og'irliklari Avogadroning ta'rifiga muvofiq olingan va shuning uchun barcha zamonaviy kimyo. ek. (ayniqsa gazsimon jismlar uchun) Gey-Lyussakning hajm qonunlarining illyustratsiyasi sifatida xizmat qilishi mumkin.

Molekulalar, atomlar va ekvivalentlarning og'irliklarini aniqlashga xizmat qiluvchi boshqa qonunlar. Hamma birikmalar va elementlar gazsimon holatga o'tishga qodir emas. Biz bunday hollarda molekulaning nisbiy og'irligini zarbalarda aniqlash imkoniyatidan mahrummiz. bug 'og'irligi (qarang Bug'ning zichligini aniqlash) va shuning uchun biz ushbu jismlarning molekulalarining bir qismi bo'lgan elementning atomik (eng past) og'irligini to'g'ridan-to'g'ri aniqlay olmaymiz. Oxirgi qiymat, shu bilan birga, bunday hollarda bilvosita, eritmalarning ba'zi xususiyatlaridan foydalangan holda (qarang: Eritmalar, Krioskopiya va Ebulioskopiya) yoki izomorfizm asosida (qarang); Dyulong va Petit qonuni yoki D. I. Mendeleyevning davriy qonuni asosida atom massasining qiymatini aniqlashimiz mumkin (qarang. Davriy qonun va Atomlarning vaznlari); nihoyat, ekvivalentning qiymatini Faraday elektrolitik qonuni yordamida aniqlash mumkin (qarang: Elektroliz va elektrolitik dissotsiatsiya). - Kimyoviy o'zgarishlarni tartibga soluvchi miqdoriy qonunlar, massalar ta'siri qonuni va fan "t Hoff qonuni haqida - qarang. Kimyoviy yaqinlik, Kimyoviy muvozanat, Kimyoviy reaksiyalarning qaytuvchanligi.

Kimyoviy qarashlarning rivojlanish tarixi, ushbu maqolaga qo'shimcha ravishda, ushbu lug'atda bir necha bor ko'rib chiqilgan. Qarang: Alkimyo, Modda, Havo, Atomlarning og'irligi, Glikollar, Glitserin, Dualizm, O'rinbosarlik, Izomeriya, Kislotalar, Metallar va metalloidlar, Sut kislotasi, Kimyoviy qaytaruvchanlik. reaksiyalar, Parafinlar, Kimyoviy elementlarning davriy qonuni, Limit organik kislotalar, Pseudomerizm, Radikallar, Tuz, Stereokimyo, Termokimyo, Sirka kislotasi. (tuzilishi), Unitar sistema, Flogiston, Kimyoviy formulalar, Kimyoviy nomenklatura, Kimyoviy tuzilishi, Kimyoviy yaqinlik, kimyoviy turlari nazariya, Elektrokimyo, Elektroliz, Elektrolitik dissotsilanish, Etil, Eteren nazariyasi, Yadro nazariyasi va barcha taniqli kimyogarlarning biografiyasi. Tarixiy elementlar va asosiy kimyoviy birikmalar haqida ma'lumot - ularga bag'ishlangan maxsus maqolalarga qarang.

A. I. Gorbov. Δ.

Rus tili lug'atlar

Siz allaqachon ba'zi kimyoviy elementlarning belgilarini bilasiz.
Kimyoviy belgi nimani ko'rsatadi?
1) Kimyoviy elementni bildiradi (ism bering);
2) ushbu elementning bitta atomi;
3) belgi bo'yicha elementning o'rnini aniqlashingiz mumkin davriy tizim DI. Mendeleyev;
4) elementning nisbiy atom massasini aniqlash uchun davriy sistemadan foydalanish mumkin.

Keling, bir misol keltiraylik.

Kimyoviy element belgisi - Cu
1) Kimyoviy element misdir.
2) bitta mis atomi;
3) Mis 4-davrdagi elementlarning davriy tizimida, 1-guruh, tartib raqami - 29.
4) Ar(Cu)=64

Keling, bizga ma'lum bo'lgan, kimyoviy formulani o'z ichiga olgan ma'lumotlarni umumlashtiramiz.

Jadval. Kimyoviy formulada mavjud bo'lgan ma'lumotlar.
Misol: HNO3 - azot kislotasi

Xulosa qilish

Tabriklaymiz, siz sinovdan oxirigacha o'tdingiz!

Endi javoblaringizni doimiy ravishda saqlash va baho olish uchun Test topshirish tugmasini bosing.
Diqqat! Tugmani bosgandan so'ng, siz o'zgartirishlar kirita olmaysiz.

Kimyo, har qanday fan kabi, aniqlikni talab qiladi. Ushbu bilim sohasidagi ma'lumotlarni taqdim etish tizimi asrlar davomida ishlab chiqilgan va amaldagi standart har bir aniq element bilan keyingi nazariy ish uchun barcha zarur ma'lumotlarni o'z ichiga olgan optimallashtirilgan tuzilmadir.

Formulalar va tenglamalarni yozishda butun sonlardan foydalanish nihoyatda noqulay va bugungi kunda bu maqsadda bir yoki ikkita harf - elementlarning kimyoviy belgilaridan foydalaniladi.

Tarix

Qadimgi dunyoda, shuningdek, o'rta asrlarda olimlar turli elementlarni belgilash uchun ramziy tasvirlardan foydalanganlar, ammo bu belgilar standartlashtirilmagan. Faqat XIII asr moddalar va elementlarning belgilarini tizimlashtirishga harakat qilinmoqda va 15-asrdan boshlab yangi kashf etilgan metallar nomlarining birinchi harflari bilan belgilana boshladi. Shunga o'xshash nomlash strategiyasi hozirgi kungacha kimyoda qo'llaniladi.

Nomlash tizimining hozirgi holati

Bugungi kunga kelib, bir yuz yigirmadan ortiq kimyoviy elementlar ma'lum bo'lib, ularning ba'zilarini tabiatda topish juda muammoli. 19-asrning o'rtalarida ham fan ulardan faqat 63 tasining mavjudligi haqida bilganligi ajablanarli emas va kimyoviy ma'lumotlarni taqdim etishning yagona nomlash tizimi ham, integral tizimi ham mavjud emas edi.

Oxirgi muammoni oʻsha asrning ikkinchi yarmida rus olimi D.I.Mendeleyev oʻzidan oldingi olimlarning muvaffaqiyatsiz urinishlariga tayangan holda hal qildi. Nomlash jarayoni bugungi kunda ham davom etmoqda - 119 va undan yuqori raqamlarga ega bo'lgan bir nechta elementlar mavjud bo'lib, jadvalda ularning seriya raqamining lotincha qisqartmasi bilan shartli ravishda ko'rsatilgan. Ushbu toifadagi kimyoviy elementlarning belgilarini talaffuz qilish lotincha raqamlarni o'qish qoidalariga muvofiq amalga oshiriladi: 119 - ununenny (lit. "yuz o'n to'qqizinchi"), 120 - unbinilium ("yuz yigirmanchi") va boshqalar. yoqilgan.

Ko'pgina elementlar lotin, yunon, arab, nemis ildizlaridan olingan o'z nomlariga ega bo'lib, ba'zi hollarda moddalarning ob'ektiv xususiyatlarini aks ettiradi, boshqalari esa motivsiz belgilar sifatida ishlaydi.

Ayrim elementlarning etimologiyasi

Yuqorida aytib o'tilganidek, kimyoviy elementlarning ba'zi nomlari va belgilari ob'ektiv ravishda kuzatiladigan belgilarga asoslanadi.

Qorong'ida porlayotgan fosforning nomi yunoncha "yorug'lik keltiring" iborasidan kelib chiqqan. Rus tiliga tarjima qilinganda juda ko'p "gapiruvchi" nomlar topiladi: xlor - "yashil", brom - "xushbo'y hidli", rubidiy - "to'q qizil", indiy - "indigo rangi". Elementlarning kimyoviy belgilari lotin harflarida berilganligi sababli, rus tilida so'zlashuvchi uchun nomning modda bilan bevosita aloqasi odatda e'tibordan chetda qoladi.

Bundan tashqari, yanada nozik nomlash uyushmalari mavjud. Shunday qilib, selenning nomi yunoncha "Oy" so'zidan kelib chiqqan. Buning sababi shundaki, tabiatda bu element tellurning sun'iy yo'ldoshi bo'lib, uning nomi xuddi shu yunoncha "Yer" degan ma'noni anglatadi.

Niobiy xuddi shunday nomlanadi. Yunon mifologiyasiga ko'ra, Niobe Tantalning qizi. Tantal kimyoviy elementi ilgari kashf etilgan va o'z xususiyatlariga ko'ra niobiyga o'xshaydi - shuning uchun "ota-qiz" mantiqiy aloqasi kimyoviy elementlarning "munosabati" ga prognoz qilingan.

Bundan tashqari, tantal tasodifan emas, balki mashhur mifologik xarakter sharafiga o'z nomini oldi. Gap shundaki, ushbu elementni sof shaklda olish juda katta qiyinchiliklarga duch keldi, shuning uchun olimlar "Tantal uni" frazeologik birligiga murojaat qilishdi.

Yana bir qiziq tarixiy fakt shundaki, platina nomi tom ma'noda "kumush" deb tarjima qilinadi, ya'ni shunga o'xshash narsa, ammo kumush kabi qimmatli emas. Buning sababi shundaki, bu metall kumushga qaraganda ancha qiyin eriydi va shuning uchun u uzoq vaqt davomida ishlatilmagan va alohida ahamiyatga ega emas edi.

Elementlarni nomlashning umumiy printsipi

Davriy jadvalni ko'rib chiqayotganda, sizning e'tiboringizni birinchi navbatda kimyoviy elementlarning nomlari va belgilaridir. Bu har doim bir yoki ikkita lotin harflaridan iborat bo'lib, birinchisi katta. Harflarni tanlash elementning lotincha nomi bilan bog'liq. So'zlarning ildizlari qadimgi yunon, lotin va boshqa tillardan kelganiga qaramay, nomlash standartiga ko'ra, ularga lotincha sonlar qo'shiladi.

Qizig'i shundaki, belgilarning aksariyati ona rus tilida so'zlashuvchiga intuitiv ravishda tushunarli bo'ladi: talaba birinchi marta alyuminiy, sink, kaltsiy yoki magniyni osongina eslab qoladi. Vaziyat rus va lotin versiyalarida farq qiladigan nomlar bilan yanada murakkabroq. Talaba kremniyning kremniy, simob esa gidrargirum ekanligini darhol eslay olmaydi. Shunga qaramay, siz buni eslab qolishingiz kerak bo'ladi - har bir elementning grafik tasviri moddaning lotincha nomiga qaratilgan bo'lib, u kimyoviy formulalar va reaktsiyalarda mos ravishda Si va Hg sifatida namoyon bo'ladi.

Bunday nomlarni eslab qolish uchun o‘quvchilarga “Kimyoviy element belgisi va uning nomi o‘rtasida yozishma hosil qiling” kabi mashqlarni bajarish foydalidir.

Boshqa nomlash usullari

Ayrim elementlarning nomlari arab tilidan kelib chiqqan va lotin tilida “stillashtirilgan”. Misol uchun, natriy o'z nomini "ko'pikli modda" degan ma'noni anglatuvchi ildiz poyasidan oladi. Arabcha ildizlarni kaliy va tsirkoniy nomlaridan ham kuzatish mumkin.

Bu ham ta'sir qildi nemis tili. Undan marganets, kobalt, nikel, sink, volfram kabi elementlarning nomlari kelib chiqadi. Mantiqiy aloqa har doim ham aniq emas: masalan, nikel "mis shayton" degan ma'noni anglatadigan so'zning qisqartmasi.

Kamdan kam hollarda ismlar rus tiliga iz qog'ozi shaklida tarjima qilingan: vodorod (so'zma-so'z "suvni tug'diruvchi") vodorodga, karboniy esa uglerodga aylandi.

Ismlar va toponimlar

O'ndan ortiq elementlar turli olimlar, jumladan Albert Eynshteyn, Dmitriy Mendeleev, Enriko Fermi, Ernest Rezerford, Nils Bor, Mari Kyuri va boshqalar nomi bilan atalgan.

Ba'zi nomlar boshqa to'g'ri nomlardan kelib chiqadi: shaharlar, shtatlar, mamlakatlar nomlari. Masalan: moskovium, dubnium, evropium, tennessin. Hamma toponimlar rus tilida so'zlashuvchiga tanish bo'lib ko'rinmaydi: madaniy tayyorgarlikka ega bo'lmagan odam nihonium - Nihon (so'zma-so'z: Mamlakat) so'zida Yaponiyaning o'z nomini tan olishi dargumon. chiqayotgan quyosh) va gafniumda, Kopengagenning lotincha versiyasi. Rutenium so'zida hatto ona mamlakatingiz nomini ham topish oson ish emas. Shunga qaramay, Rossiya lotin tilida Ruteniya deb ataladi va uning sharafiga 44-chi kimyoviy element nomi berilgan.

Davriy jadvalda kosmik jismlarning nomlari ham uchraydi: Uran, Neptun, Pluton, Ceres sayyoralari.Qadimgi yunon mifologiyasi qahramonlarining nomlaridan tashqari (Tantal, Niobium) Skandinaviyadagilar ham bor: toriy, vanadiy.

Davriy jadval

Bugun bizga tanish bo'lgan, Dmitriy Ivanovich Mendeleev nomi bilan atalgan davriy jadvalda elementlar ketma-ket va davrlarda keltirilgan. Har bir hujayrada kimyoviy element kimyoviy belgi bilan ko'rsatilgan, uning yonida boshqa ma'lumotlar ko'rsatilgan: uning to'liq nomi, seriya raqami, elektronlarning qatlamlar bo'ylab taqsimlanishi, nisbiy atom massasi. Har bir hujayraning o'ziga xos rangi bor, bu s-, p-, d- yoki f- elementi ta'kidlanganligiga bog'liq.

Yozib olish tamoyillari

Izotoplar va izobarlarni yozishda element belgisining yuqori chap tomoniga massa soni - yadrodagi proton va neytronlarning umumiy soni qo'yiladi. Bunday holda, atom raqami pastki chapga joylashtiriladi, bu protonlar soni.

Yuqori o'ng tomonda ionning zaryadi yozilgan va quyida xuddi shu tomonda atomlar soni ko'rsatilgan. Kimyoviy elementlarning belgilari har doim bosh harf bilan boshlanadi.

Milliy imlo variantlari

Osiyo-Tinch okeani mintaqasida mahalliy yozuv usullariga asoslangan kimyoviy elementlar belgilarining o'ziga xos imlolari mavjud. Xitoy yozuvlari tizimi fonetik ma'noda belgilardan keyin radikal belgilardan foydalanadi. Metalllarning belgilaridan oldin "metall" yoki "oltin" belgisi, gazlar - radikal "bug '", metall bo'lmaganlar - "tosh" ieroglifi.

IN Yevropa davlatlari ro'yxatga olish paytida elementlarning belgilari xalqaro jadvallarda qayd etilganlardan farq qiladigan holatlar ham mavjud. Masalan, Frantsiyada azot, volfram va berilliy milliy tilda o'z nomlariga ega va tegishli belgilar bilan belgilanadi.

Nihoyat

Maktabda yoki undan yuqoriroqda o'qish ta'lim muassasasi butun mazmunini eslab qolish davriy jadval umuman talab qilinmaydi. Xotirada siz formulalar va tenglamalarda eng ko'p uchraydigan elementlarning kimyoviy belgilarini saqlashingiz kerak va vaqti-vaqti bilan Internetda yoki darslikda kam qo'llaniladiganlariga qarang.

Biroq, xatolar va chalkashliklarga yo'l qo'ymaslik uchun jadvalda ma'lumotlar qanday tuzilganligini, kerakli ma'lumotlarni qaysi manbadan topishni bilish va rus va lotin versiyalarida qaysi element nomlari farqlanishini aniq eslab qolish kerak. Aks holda, siz tasodifan Mg ni marganets, N - natriy bilan xato qilishingiz mumkin.

Amalga oshirish uchun dastlabki bosqich mashqlarni bajaring. Masalan, davriy jadvaldan tasodifiy tanlangan nomlar ketma-ketligi uchun kimyoviy elementlarning belgilarini belgilang. Tajriba orttirganingizda, hamma narsa joyiga tushadi va bu asosiy ma'lumotni eslab qolish masalasi o'z-o'zidan yo'qoladi.