Sulful unde se găsește. Tehnologii de extragere a sulfului. Ce este sulful de pin

În general, întrebarea cum să obțineți sulf este destul de interesantă și distractivă, chiar dacă numai pentru că sulful face parte nu numai din roci și roci naturale și este necesar pentru viața umană, ci este și parte a corpului uman însuși. Sulful este un element chimic tipic nemetal și combustibil. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au folosit sulful în viața de zi cu zi și au găsit modalități de a-l extrage. În acest moment, au fost descoperite multe modalități de a obține sulf.

Cel mai comun mod de a obține sulf este metoda propusă încă din 1890 de G. Farsh. El a propus să topească sulful în subteran și să-l pompeze la suprafață cu ajutorul puțurilor. Ideea a fost că sulful este un element chimic cu punct de topire scăzut, al cărui punct de topire este de 113 0 C, ceea ce facilitează foarte mult procesul de sublimare. Pe baza ideii propuse au apărut diverse metode de obținere a sulfului din minereurile sulfuroase și zăcămintele montane:

• apa cu abur,
• filtrare,
• termic,
• centrifugal,
• extracţie.

Toate aceste metode și metode sunt utilizate pe scară largă în industria minieră. De asemenea, populară este metoda de extragere a sulfului fin dispersat din punct de vedere chimic pur din gazul natural, care este o materie primă ideală în industria chimică și a cauciucului. Deoarece sulful este conținut în cantități mari în formă gazoasă în gazul natural, în timpul producției de gaz se depune pe pereții conductelor, dezactivându-le rapid. Prin urmare, a fost găsită o modalitate de a-l capta imediat după producerea gazului.

Cum să obțineți oxid de sulf

Oxidul de sulf (VI) este un lichid foarte volatil, incolor, cu un miros sufocant, înțepător. Cele mai simple și mai comune modalități de a obține oxid de sulf:

1. În prezența unui catalizator, oxidul de sulf (IV) este oxidat prin încălzire cu aer, obținându-se astfel oxidul de sulf (VI).
2. Descompunerea termică a sulfaților.
3. Oxidul de sulf (IV) este oxidat cu ozon pentru a obține oxid de sulf (VI).
4. În reacția de oxidare a oxidului de sulf (IV), se folosește oxidul de azot, obținându-se astfel oxidul de sulf (VI).

Cum să obțineți oxid de sulf 4

Oxidul de sulf (IV) sau dioxidul de sulf este un gaz incolor cu un miros sufocant caracteristic. În condiții de laborator, oxidul de sulf (IV) se obține prin interacțiunea hidrosulfitului de sodiu cu acidul sulfuric sau prin încălzirea cuprului cu acid sulfuric concentrat. De asemenea, în condiții de natură și de laborator, este comună o metodă de producere a oxidului de sulf (IV) prin acțiunea acizilor puternici asupra sulfiților și hidrosulfiților. În urma acestei reacții, se formează acid sulfuros, care se descompune imediat în apă și oxid de sulf (IV). O metodă industrială de producere a oxidului de sulf (IV) este arderea sulfului sau arderea sulfurilor - pirita.

Cum să obțineți sulf din hidrogen sulfurat

Metoda de obținere a sulfului din hidrogen sulfurat se realizează în condiții de laborator. Trebuie remarcat imediat că o metodă similară de obținere a sulfului trebuie efectuată cu toate măsurile de siguranță, deoarece hidrogenul sulfurat este o substanță activă și toxică. Esența metodei este interacțiunea (reacția) hidrogenului sulfurat cu acidul sulfuric, care are ca rezultat formarea de apă, dioxid de sulf, gaz și sulf fin, care vor rămâne la fundul tubului la sfârșitul reacției în forma unui precipitat. Precipitatul obţinut este filtrat, spălat şi lăsat să se usuce. Acesta va fi sulf fin dispersat.

Sulphurul din Conan Exiles este un ingredient auxiliar necesar pentru anumite lucrări, inclusiv crearea de lingouri de oțel - principala resursă a etapelor mijlocii și târzii ale jocului.

Din păcate, mulți jucători nu știu de unde să obțină sulf în Conan Exiles, mai ales în cantități mari. Acum vom încerca să răspundem la această întrebare.

Hartă

Unul dintre cele mai bune locuri din joc cu stocuri din această resursă este marcat pe hartă:

Locația are un număr mare de zăcăminte, iar aici puteți obține cu ușurință sulf în Conan Exiles. Cu toate acestea, aveți grijă - zona este plină de vapori otrăvitori, care dăunează treptat personajului. Cu toate acestea, această daune este destul de mică și puteți obține câteva sute de unități din resursă fără teama de a muri.

Modalități suplimentare

În plus, sulful din Conan Exiles poate fi obținut de la Bladespire, creaturi care trăiesc în deșert lângă stânci. După ce ați ucis monstrul, folosiți târnăcopul și, cu o oarecare probabilitate, obțineți o resursă valoroasă. Cu toate acestea, extragerea sulfului din cornul de piatră este o afacere lungă, deoarece cade foarte puțin.

O altă opțiune în care puteți obține sulf în Conan Exiles este uciderea NPC-urilor umane, care poate, de asemenea, să piardă o parte din resurse.

Astăzi vom încerca să ne facem propriile chibrituri, după care vom verifica cât de mult vor diferi de cele achiziționate.

Dar mai întâi, puțină istorie. Prima asemănare de chibrituri a apărut în China antică. Dar acele surse de foc serveau doar pentru a facilita procesul de aprindere și erau sulful elementar obișnuit, care era uns pe așchii subțiri. În Europa, meciurile au început să apară abia în secolul al XIX-lea și în forma lor timpurie au fost periculoase. Adică s-au aprins de la frecarea cu orice suprafață, ceea ce era periculos, deoarece se puteau aprinde și atunci când se frecau unul de celălalt în interiorul cutiei. Primele meciuri de siguranță au apărut abia în 1855. Au fost inventate de chimistul suedez Johan Lundstrom. În principiu, sub această formă, au supraviețuit până în zilele noastre aproape neschimbate.

Aceste meciuri suedeze le vom face astăzi.

Pentru fabricarea lor avem nevoie de:
1. Scobitori din mesteacan (mai bine folositi paie de aspen)
2. Frigarui de kebab (pentru a face chibrituri mai mari)
3. Ignifug (soluție de fosfat dihidrogen de amoniu 2%)
4. Parafină (lumânare cu parafină)
5. Nisip măcinat fin
6. Sulf
7. Gelatina (aliment obisnuit)
8. Bicromat de potasiu
9. Alginat de sodiu
10. Apa
11. Clorat de potasiu
12. Oxid de fier sau alți coloranți inerți (opțional)
13. Carton (pentru a face o cutie de chibrituri)
14. Fosfor roșu
15. Lipici PVA

A face chibrituri începe cu cel mai simplu - cu lemn obișnuit. Partea de lemn a unui chibrit se numește paie. Cel mai adesea este făcut din aspen, dar în absența acestuia, autorul va folosi ca paie scobitori obișnuite de mesteacăn, precum și frigarui de grătar pentru chibrituri mai mari.

Primul pas în producerea chibriturilor este impregnarea paielor cu ignifuge. Aceasta este o substanță care împiedică lemnul să mocnească. Cert este că, după arderea lemnului, rămâne cărbune, care apoi continuă să mocnească și să se transforme în cenușă ușoară, ceea ce poate provoca multe neplăceri atunci când ajunge pe haine sau altceva.

Pentru a evita problemele atunci când se folosesc chibrituri, paiele sunt impregnate cu o soluție de două procente de fosfat dihidrogen de amoniu, adică o sare acidă de amoniu și acid fosforic.

După impregnare și uscare, se vede clar că atunci când paiele sunt arse, cărbunele format nu mai mocnește, ceea ce este foarte convenabil.

Autorul are în colecția sa chibrituri destul de vechi, care au peste 100 de ani. Au fost făcute și în Reval, care este numele Tallinnului în vremurile țariste înainte de revoluția din 1717. Încă ard perfect, dar totuși, din cauza lipsei de impregnare ignifugă, capul chibritului ars cade rapid și continuă să mocnească, ceea ce poate provoca un incendiu sau chiar un incendiu.

Deci impregnarea chibriturilor de astăzi este pur și simplu o măsură necesară.

Cu toate acestea, pentru producția ulterioară de chibrituri, paiele trebuie încă impregnate cu o substanță combustibilă, care va facilita aprinderea copacului și va prelua cea mai mare parte a energiei. Cel mai adesea, parafina obișnuită este utilizată pentru aceasta. Pentru a face acest lucru, autorul a topit o lumânare cu parafină și a coborât un pai de lemn tocat în parafină fierbinte. S-a dovedit ceva de genul ceară de parafină prăjită și așchii de lemn.

Lucrul interesant este că mirosul în timpul acestui proces a fost cu adevărat plăcut, deoarece pomul conține zaharuri, care, atunci când sunt prăjite, dau o aromă dulce. Cu toate acestea, asta nu este tot. După răcire, paiele înmuiate în parafină, cel mai important lucru trebuie aplicat pe vârful său - capul unui chibrit, care se numește sulf la oamenii de rând. Așa-numitul sulf este un amestec destul de complex, care poate consta din 4 sau 10 substanțe diferite.

Și da, nu fi surprins, pur și simplu este necesar să adăugați nisip în amestecul pentru capul chibritului, care joacă rolul unui ignifug. În caz contrar, atunci când este aprins, chibritul va exploda pur și simplu sau va arde prea repede.

Ca catalizator de ardere, la amestec trebuie adăugat și 1% dicromat de potasiu, precum și 1% alginat de sodiu pentru a îmbunătăți vâscozitatea amestecului.

Acum adăugați apă și începeți să amestecați treptat principalele substanțe, astfel încât să devină o masă omogenă.

După ce totul s-a dizolvat, adăugăm în amestec cea mai importantă substanță chimică - cloratul de potasiu, care joacă rolul unui puternic oxidant, adică o substanță care provoacă arderea amestecului.

Acum toate acestea se amestecă din nou până la omogenizare. Apoi se adaugă apă pentru a obține vâscozitatea dorită și, în principiu, totul. Rămâne doar să aplicați această masă pe vârful meciului.

Pentru a da o culoare masei de sulf, o parte din nisip poate fi înlocuită cu oxid de fier sau alți coloranți inerți. În timp ce chibriturile se usucă, mai rămâne de făcut o parte importantă - cutia de chibrituri în sine și suprafața răzătoarei pe care se vor aprinde chibriturile.

Pentru a crea aceeași suprafață de grătar, se folosește un amestec de fosfor roșu și alte materiale de umplutură sub formă de același nisip, sulfură de antimoniu și alți reactivi. Dar autorul a făcut-o simplu, nu s-a lăsat pe fosfor și l-a amestecat cu lipici PVA.

Apoi am uns cu acest amestec pe coastele cutiei.

După ce amestecul s-a uscat, suprafața răzătoarei este gata. Apropo, s-au uscat și chibriturile, așa că poți strânge o astfel de cutie de chibrituri improvizată.

Autorul a decis să marcheze aceste chibrituri și le-a numit „Thoisoiki”.

După ce totul este asamblat, vine momentul adevărului. Să verificăm dacă un asemenea chibrit de casă se va aprinde pe o astfel de cutie improvizată.

Ea ia foc. Minunat! După cum puteți vedea, chibriturile de casă nu s-au dovedit a fi mai rele decât cele achiziționate. Reacțiile chimice implicate în acest proces sunt destul de simple. În primul rând, când capul chibritului este frecat de suprafața fosforului roșu, împreună cu contactul, cloratul de potasiu oxidează în mod activ fosforul roșu. Și de la această temperatură începe reacția sulfului și cloratului de potasiu în capul chibritului. După aceea, gelatina intră în reacție. Din căldura rezultată, parafina, care este impregnată cu un chibrit, fierbe. După aceea, se aprinde, dând foc însuși paielor de lemn.

Și acum să comparăm chibriturile de casă la microscop și cele făcute în fabrică.

• În timpul experimentului, plasați un recipient cu apă în apropiere.
• Așezați arzătorul de combustibil uscat (inclus în kitul de pornire) pe tavă. Nu atingeți arzătorul imediat după experiment - așteptați până se răcește.
• Nu uitați să purtați ochelari de protecție!

Reguli generale de siguranță

• Evitați introducerea substanțelor chimice în ochi sau gură.
• Nu permiteți persoanelor fără ochelari de protecție, precum și copiilor mici și animalelor, să intre pe locul experimentului.
• Nu lăsați trusa experimentală la îndemâna copiilor sub 12 ani.
• Spălați sau curățați toate echipamentele și accesoriile după utilizare.
• Asigurați-vă că toate recipientele de reactivi sunt bine închise și depozitate corespunzător după utilizare.
• Asigurați-vă că toate recipientele de unică folosință sunt aruncate în mod corespunzător.
• Utilizați numai echipamentul și reactivii furnizați în kit sau recomandați în instrucțiunile curente.
• Dacă ați folosit un recipient pentru alimente sau ustensile de experiment, aruncați-le imediat. Nu mai sunt potrivite pentru depozitarea alimentelor.

Informații de prim ajutor

• Dacă reactivii vin în contact cu ochii, clătiți bine ochii cu apă, ținând ochii deschiși dacă este necesar. Solicitați imediat asistență medicală.
• Dacă este înghițit, clătiți gura cu apă, beți puțină apă curată. Nu induceți vărsăturile. Solicitați imediat asistență medicală.
• În cazul inhalării de reactivi, scoateți victima la aer curat.
• În caz de contact cu pielea sau arsuri, clătiți zona afectată cu multă apă timp de 10 minute sau mai mult.
• Dacă aveți dubii, consultați imediat un medic. Luați cu dvs. un reactiv chimic și un recipient din el.
• În caz de rănire, consultați întotdeauna un medic.

• Utilizarea necorespunzătoare a substanțelor chimice poate provoca vătămări și daune sănătății. Efectuați numai experimentele specificate în instrucțiuni.
• Acest set de experimente este destinat numai copiilor cu vârsta de peste 12 ani.
• Abilitățile copiilor diferă semnificativ chiar și în cadrul unei grupe de vârstă. Prin urmare, părinții care efectuează experimente cu copiii lor ar trebui să decidă la propria discreție care experimente sunt potrivite pentru copiii lor și vor fi sigure pentru ei.
• Părinții ar trebui să discute despre regulile de siguranță cu copilul sau copiii lor înainte de a experimenta. O atenție deosebită trebuie acordată manipulării în siguranță a acizilor, alcalinelor și lichidelor inflamabile.
• Înainte de a începe experimentele, curățați locul experimentelor de obiectele care vă pot interfera. Trebuie evitată depozitarea alimentelor în apropierea locului de testare. Locul de testare trebuie să fie bine ventilat și aproape de un robinet sau de altă sursă de apă. Pentru experimente, aveți nevoie de o masă stabilă.
• Substanțele din ambalaje de unică folosință trebuie utilizate complet sau eliminate după un experiment, de ex. după deschiderea pachetului.

În primul rând, puteți găsi hemotropină în multe magazine, cum ar fi magazinele turistice sau de hardware. Cel mai probabil, acolo va fi vândut ca „combustibil uscat” sau „alcool uscat”. Cu toate acestea, există o opțiune mai ușoară. Luați o lumânare obișnuită de uz casnic și folosiți-o ca sursă de căldură.

Sulful a luat foc

Vaporii de sulf sunt destul de inflamabili. Dacă iau foc, acest lucru nu va interfera cu experimentul, cu toate acestea, ar trebui evitată arderea completă a sulfului. Dar, de regulă, sulful se aprinde numai atunci când aproape tot conținutul degetarului s-a topit și a devenit negru. Prin urmare, încălzește sulful pentru aproximativ un minut și toarnă substanța neagră topită în apă.

Sulful a devenit negru, dar nu se revarsă din degetar

Nu este nimic în neregulă cu asta. La o anumită temperatură - aproximativ 190oC - sulful plastic negru este foarte vâscos. La temperaturi mai ridicate, devine fluid. Doar încălzește degetarul cu sulf pentru încă câteva minute.

După răcire cu apă, sulful a devenit galben sau negru-galben

Asta înseamnă că te-ai grăbit puțin și ai turnat sulful în apă înainte ca totul să se topească și să se transforme într-un lichid vâscos negru. Puteți repeta experimentul folosind un al doilea borcan de sulf.

Dar nu te grăbi să arunci sulful după o experiență „rea”. Așteptați câteva zile să redevină o pulbere galbenă. Acum puteți repeta experimentul!

Figurina a devenit galbenă și s-a prăbușit în doar câteva zile

Ai făcut totul bine. Cristalizarea sulfului este un proces complex, a cărui durată depinde foarte mult de cât de mult a fost încălzită inițial substanța.

1. Pregătiți un pahar de sticlă. Umpleți-l cu apă și lăsați-l lângă zona de experiment.
2. Luați un arzător cu combustibil uscat din trusa de pornire. Puneți paharul de metal pe arzător așa cum se arată în imagine.
3. Turnați tot combustibilul uscat din borcan (0,5 g) în centrul recipientului metalic.
4. Atașați penseta la degetar așa cum se arată.
5. Fixați degetarul.
6. Asigurați-vă că degetarul este bine fixat într-un unghi ascuțit.
7. Se toarnă tot sulful din borcan (2 g) în degetar.
8. Aprindeți combustibilul uscat de pe arzător.
9. Topiți sulful pe foc deschis până devine negru. Aveți grijă să nu coborâți degetarul prea adânc în flacără, astfel încât sulful să nu se aprindă.
10. În timpul topirii, sulful se poate aprinde - acest lucru este acceptabil. Cu toate acestea, epuizarea ar trebui evitată. Nu încercați să suflați sulful dacă este în flăcări! Acest lucru va duce la o ardere mai activă.
11. Se toarnă tot sulful care se topește (sau arde) într-un pahar de apă pregătit.
12. În apă, sulful se va răci aproape instantaneu. Scoateți bucățile de sulf negru și faceți din el o figurină.
13. După aproximativ o săptămână, silueta se va îngălbeni vizibil.
14. După o lună, figurina se va îngălbeni complet și se va prăbuși.

Pulberea galbenă de sulf rombic S8, atunci când este încălzită, se transformă într-o masă vâscoasă neagră de sulf plastic S∞. După răcire cu apă, sulful poate fi turnat într-o figurină. Sulful plastic instabil treptat se va transforma din nou în rombic. Figurina se va îngălbeni din nou și se va prăbuși.

Aruncați deșeurile din experiment cu deșeurile menajere.

Când este încălzit, structura internă a sulfului se modifică. Dintr-o formă cristalină galbenă, stabilă la temperatura camerei, trece într-o formă plastică care nu are o structură internă definită. În același timp, culoarea substanței se schimbă și: la început, sulful galben devine roșu-maro, apoi negru.

La temperatura camerei, singura formă stabilă de existență a sulfului este așa-numitul sulf rombic. Este format din cristale formate din molecule circulare S8, sub forma unei coroane.

Când sunt încălzite peste 119oC, cristalele de sulf se topesc pentru a forma un lichid roșu-portocaliu, compus tot din molecule S8. Odată cu o creștere suplimentară a temperaturii, moleculele de sulf din inel se sparg, formând „fire” de atomi legați între ei.

Este aspectul moleculelor liniare care conferă sulfului topit o culoare neagră. Aceste „fire” se pot conecta cu capetele lor libere între ele, formând molecule foarte lungi. Ca rezultat, sulful lichid se îngroașă din cauza „lentenței” moleculelor mari.

Ele pot fi comparate cu firele: cu cât sunt mai lungi, cu atât se încurcă mai ușor unul cu celălalt. Dacă încălzești un lichid vâscos negru la 187oC, acesta va deveni cât mai gros posibil (sulf plastic).

La temperaturi mai ridicate, legăturile din moleculele lungi se descompun din nou, iar masa devine mai subțire. Sulful negru devine maxim lichid la 400oC și fierbe la 445oC.

Fiți foarte atenți la topirea sulfului! Temperatura de aprindere a sulfului în aer este mai mică decât punctul de fierbere și este de numai 360oC. Stropii de sulf, care pot zbura din lichid, se aprind imediat și pot reprezenta un pericol semnificativ.

De ce este necesar să se răcească sulful cu apă?

Apa este necesară pentru răcirea foarte rapidă a sulfului plastic la temperatura camerei. Numai în această condiție pot fi păstrate pentru ceva timp lanțuri lungi de molecule de sulf. Acest lucru va avea ca rezultat o figurină neagră uniform.

Dacă răciți sulful de plastic treptat, pur și simplu oprind încălzirea, acesta se va transforma din nou în cristale galbene de sulf rombic și destul de repede.

Dacă lichidul negru rezultat din topire este răcit foarte repede, acesta va deveni ca plastilina. Moleculele lungi pur și simplu nu au timp să se prăbușească și să formeze molecule de inel S8.

Apa rece nu interacționează cu sulful în niciun fel, acționând doar ca lichid de răcire.

Cuvânt înfricoșător - „alotropie”

Alotropia este proprietatea aceleiași substanțe simple de a exista în două sau mai multe forme care diferă una de cealaltă ca structură și proprietăți. Aceste forme diferite se numesc modificări alotropice.

Este important să nu se confunde modificările alotropice cu tranzițiile simple între formele solide, lichide și gazoase, precum și cu măcinarea simplă.

Cristalele de sulf galben și masa plastică neagră sunt două modificări alotropice ale sulfului.

Existența mai multor modificări alotropice ale unei substanțe este asociată cu o compoziție și structură diferită a moleculelor substanței sau cu modul de aranjare reciprocă a atomilor sau moleculelor în interiorul cristalelor. Plasticul vâscos negru și sulful rombic cristalin galben sunt departe de cel mai izbitor exemplu al diferenței dintre proprietățile a două modificări alotrope ale aceleiași substanțe.

Carbonul (C) se poate lăuda cu varietatea maximă de forme de existență. Grafitul, diamantul, funinginea sunt cele mai cunoscute modificări alotropice ale carbonului.

În ciuda formulei chimice comune (C), aceste substanțe nu numai că arată complet diferit, dar au și proprietăți fizice și chiar chimice complet diferite.

Dar ei constau din exact aceiași atomi, doar situati diferit unul față de celălalt!

În plus față de cele enumerate, există multe alte modificări alotropice ale carbonului. Lista lor crește, pentru că oamenii de știință descoperă în mod constant tot mai multe noi.

În ceea ce privește numărul de modificări alotropice cunoscute, sulful ocupă locul al doilea în lume după carbon. Dar are forme mult mai puțin stabile.

De ce figurina își schimbă culoarea în timp?

O substanță tinde întotdeauna să se transforme într-o formă stabilă. Sulful de plastic negru nu este stabil în condiții normale. Prin urmare, își schimbă treptat structura internă, se cristalizează și se transformă în sulf rombic galben.

Figurina neagră este formată din molecule de sulf foarte lungi Sn. O astfel de structură internă a materiei este stabilă numai la temperaturi ridicate. Temporar, poate fi stabilizat doar prin răcire rapidă. La temperatura camerei, moleculele lungi se „rup treptat”, iar fragmentele lor formează molecule inelare S8.

Acestea din urmă formează cristale de sulf rombic, singura modificare alotropică a sulfului care este stabilă la temperatura camerei. Pe lângă schimbarea culorii, există și o schimbare a altor proprietăți fizice. Figurina devine fragilă și se prăbușește treptat.

Acest proces nu poate fi prevenit, dar este foarte interesant de observat.

Puteți încerca să „prindeți” sulful într-o formă destul de instabilă - roșu, ușor vâscos și oarecum similar cu consistența mierii.

Pentru a face acest lucru, trebuie să încălziți încet sulful cristalin galben. De îndată ce sulful din interiorul degetarului devine roșu, aruncați conținutul în apă.

Dacă totul a funcționat, sulful roșu se va întări în picături lungi și vâscoase în apă.

Dacă toată urotropina a fost deja consumată, puteți încălzi sulful cu o lumânare obișnuită de uz casnic.

Iar si iar

A doua dezvoltare a experienței este repetarea experimentului. Da, ai auzit bine! Am transformat deja o dată sulful cristalin galben în negru și vâscos.

Dupa ce astepti 3 - 4 saptamani, vei vedea ca a devenit din nou galben si pudrat. Acum încălziți pulberea galbenă.

Vedea? A devenit din nou un lichid vâscos negru! Reversibilitatea tranzițiilor între diferite stări este una dintre proprietățile interesante ale sulfului.

Trecerea sulfului rombic la plastic este foarte dificilă. În același timp, sulful plastic negru nu este forma finală de existență a sulfului topit! Când este încălzit, are loc o serie întreagă de rearanjamente ale atomilor de sulf unul față de celălalt, cu formarea unui număr mare de structuri diferite.

Pentru concizie, modificările alotropice ale sulfului sunt adesea denumite Sx, unde litera alfabetului grecesc este scrisă în loc de x.

Sulful rombic (cristale galbene stabile) este denumit Sα (alfa sulf). Este principala formă de existență a acestei substanțe până la 95,5oC. La temperaturi de la 96 la 119oC, sulful se află în modificarea Sβ (beta-sulf, sulf prismatic sau monoclinic).

Ambele modificări alotrope constau din molecule S8, dar au cristale de configurații diferite. În același timp, cristalele monoclinice de sulf sunt practic incolore. Sulful se topește la 113-119oC. Topitura este foarte fluidă și constă exact din aceleași molecule ca și formele solide menționate mai sus.

O astfel de modificare alotropică este desemnată ca Sλ (lambda-sulf).

Sulful plastic - Sµ (mu-sulf), care este un lichid gros format din molecule liniare - se formează din lambda-sulf la temperaturi peste 160oC.

La 187oC, moleculele sale ating lungimea maximă, iar la încălzirea ulterioară se descompun în lanțuri scurte, formând o modificare alotropică lichidă Sπ (pi-sulf).

Este pi-sulful care este forma finală a existenței sulfului în formă topită. Vaporii de sulf sunt reprezentați în principal de moleculele inelare S8.

După terminarea încălzirii și cu răcirea treptată, lanțul de tranziții dintre modificările alotropice ale sulfului se desfășoară în sens invers.

Sursa: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Sulful de pin - un agent bactericid natural

Sulful de pin este un adevarat bactericid si dezinfectant, topit din scoarta pinului silvestru, are un set de toate proprietatile utile si curative pe care pinul in sine le are.

Despre proprietățile vindecătoare ale pinului, puterea sa dătătoare de viață, puteți citi în articolul: Pinul silvestru și puterea sa de vindecare uimitoare. Cum se obține sulful de pin? Îți spun totul în ordine.

Lemnul pinului silvestru este bogat în rășină, care curge constant din crăpăturile din scoarță, care sunt obținute în mod natural.

Astfel, pinul își vindecă rănile și rănile, umplându-le cu rășină dătătoare de viață și bactericidă, protejând astfel copacul de uscarea și deteriorarea de către ciuperci. Rășina transparentă a copacilor de conifere este numită popular rășină.

Ce este sulful de pin

Guma poate fi văzută pe trunchiurile de brad, pin, zada, cedru - toți copaci de conifere. Rășina este o soluție de rășină amestecată cu ulei esențial.

La început este lichid-vâscos, treptat uleiul esențial se evaporă și rășina se îngroașă până la o masă granulară. Sub influența soarelui și a vântului, rășina se usucă, se întărește și se transformă în creșteri sub forma unei mase cristaline albe sau gălbui.

Siberienii numesc astfel de excrescențe cristaline pin gri. Creșterile de sulf pot fi „culese” cu grijă cu un cuțit, fără a deteriora copacul în sine. Practic, sulful brut este extras în timpul exploatării forestiere, este tăiat din copacii tăiați cu o secure împreună cu scoarța de pin, care se numește coacăz. Pe coacăze, sulful de pin este încă crud.

Cum se obține sulful?

Pentru a o mesteca ca guma de mestecat, trebuie să fie „înecată”. Anterior, sulful de pin era încălzit în vase speciale din fontă. S-a turnat mai multă apă în fontă, iar deasupra a fost așezată o a doua fontă, cu o gaură acoperită cu o mică sită metalică.

Coacăzele mărunțite cu creșteri de sulf au fost puse în fonta superioară, iar fontele au fost puse într-un cuptor încins pe cărbuni. Sulful de pe coacăze s-a topit și s-a scurs în jos pe fundul oalei de sus și printr-o strecurătoare în oala de jos cu apă. Pentru a lâncezi în cuptor, sulful ar trebui să fie de 1-1,5 ore.

Sulful topit a fost scos din apa fierbinte, zdrobit și scos cu mâinile deja în apă rece, până când a încetat să se lipească de mâini. Apoi a fost rulat în mănunchiuri și tăiat în cuburi. Blocurile s-au uscat și au devenit tari, ca niște pietricele. De sus, astfel de bare sunt maro, iar în interior sulful este maro-gălbui, cu un luciu chihlimbar.

În copilărie, eu însumi a trebuit să încălzesc sulful. Am înlocuit oalele din fontă cu conserve obișnuite, altfel tehnologia este aceeași.

În sat, am cumpărat astfel de batoane (bulgări) cu o greutate de 50 de grame pentru 5 copeici, acum puteți cumpăra și sulf și sulf de pin și zada pe piață, o bucată de 30 de grame costă 60 de ruble, sulful de cedru este mai scump - până la 100 de ruble.

Recent, piața vinde tot mai mult sulf de foc, care este încălzit chiar în pădure, pe foc și ambalat în pungi mici de plastic sau blistere. Acest sulf miroase a fum și multor oameni le place. Dar eu nu.
În fotografie - sulf de cedru:

Tehnologia de încălzire deteriorată își amintește imediat de ea însăși. Sulful de foc este întotdeauna moale, lipicios și se întinde într-o prăjitură. Se lipește de dinți, deși acest lucru nu afectează proprietățile de vindecare ale sulfului.

Adevăratul sulf de pin, înăbușit la cuptor, își păstrează forma, motiv pentru care se vinde bulgări.

Mușcând o bucată din ea cu un crunch, mai întâi trebuie să o ții puțin în gură pentru a o înmuia, apoi să o mesteci.

Un astfel de sulf este depozitat în borcane cu apă rece, altfel se usucă și se sfărâmă în pulbere în timpul mestecării.

Proprietățile curative ale sulfului

Acum sulful este vândut și în farmacii, se numește Smolka, Zhivitsa, este ambalat într-un blister, ca tablete. Sulful arborilor de conifere este foarte util. Conține aceleași oligoelemente ca și rășina. Bogat în fitoncide și vitamine „C”, „B1”, „B2”, „P”, „K”, caroten.

Și ce parfumată este!

• Are proprietăți bactericide și dezinfectante,
• distruge microbii din cavitatea bucală și nazofaringe,
• Prin urmare, a fost folosit ca mijloc de creștere a imunității,
• curăță dinții de particulele de alimente,
• împrospătează respirația,
• ameliorează durerea de dinți, pentru aceasta se ținea o bucată de sulf în gură, în spatele obrazului, pentru durerea de dinți.

Și dacă mesteci sulf după fiecare masă, timp de 10-20 de minute, atunci poți uita în general de bolile dentare și ale gingiilor. Și, de asemenea, puteți uita de bolile gâtului și ale căilor respiratorii superioare, dar vă reamintesc dacă sulful se mestecă zilnic, și nu de la caz la caz.

Deoarece este mai greu decât guma de mestecat, întărește dinții creând tensiune în ei. O bucată de sulf, „pentru o mestecare” este suficientă pentru o zi, după care devine „vechi” - așa spuneau bătrânii, adică. Pur și simplu, își schimbă culoarea, devine maro-maro și se sfărâmă în pulbere.

Sulful de pin îmbătrânește doar pentru că absoarbe particulele alimentare, adună microbi, curățând și dezinfectând cavitatea bucală.

Mestecați sulf pentru sănătate!

Sursa: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

De unde să obțineți reactivi pentru experimente. De unde să obțineți sulf

Diverse De unde să obțineți sulf

În general, întrebarea cum să obțineți sulf este destul de interesantă și distractivă, chiar dacă numai pentru că sulful face parte nu numai din roci și roci naturale și este necesar pentru viața umană, ci este și parte a corpului uman însuși. Sulful este un element chimic tipic nemetal și combustibil. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au folosit sulful în viața de zi cu zi și au găsit modalități de a-l extrage. În acest moment, au fost descoperite multe modalități de a obține sulf.

Cel mai comun mod de a obține sulf este metoda propusă încă din 1890 de G. Farsh. El a propus să topească sulful în subteran și să-l pompeze la suprafață cu ajutorul puțurilor.

Ideea a fost că sulful este un element chimic cu punct de topire scăzut, al cărui punct de topire este de 113 0C, ceea ce facilitează foarte mult procesul de sublimare.

Pe baza ideii propuse au apărut diverse metode de obținere a sulfului din minereurile sulfuroase și zăcămintele montane:

• apa cu abur,
• filtrare,
• termic,
• centrifugal,
• extracţie.

Toate aceste metode și metode sunt utilizate pe scară largă în industria minieră.

De asemenea, populară este metoda de extragere a sulfului fin dispersat din punct de vedere chimic pur din gazul natural, care este o materie primă ideală în industria chimică și a cauciucului.

Deoarece sulful este conținut în cantități mari în formă gazoasă în gazul natural, în timpul producției de gaz se depune pe pereții conductelor, dezactivându-le rapid. Prin urmare, a fost găsită o modalitate de a-l capta imediat după producerea gazului.

Cum să obțineți oxid de sulf

Oxidul de sulf (VI) este un lichid foarte volatil, incolor, cu un miros sufocant, înțepător. Cele mai simple și mai comune modalități de a obține oxid de sulf:

1. În prezența unui catalizator, oxidul de sulf (IV) este oxidat prin încălzire cu aer, obținându-se astfel oxidul de sulf (VI).
2. Descompunerea termică a sulfaților.
3. Oxidul de sulf (IV) este oxidat cu ozon pentru a obține oxid de sulf (VI).
4. În reacția de oxidare a oxidului de sulf (IV), se folosește oxidul de azot, obținându-se astfel oxidul de sulf (VI).

Cum să obțineți oxid de sulf 4

Oxidul de sulf (IV) sau dioxidul de sulf este un gaz incolor cu un miros sufocant caracteristic. În condiții de laborator, oxidul de sulf (IV) se obține prin interacțiunea hidrosulfitului de sodiu cu acidul sulfuric sau prin încălzirea cuprului cu acid sulfuric concentrat.

De asemenea, în condiții de natură și de laborator, este comună o metodă de producere a oxidului de sulf (IV) prin acțiunea acizilor puternici asupra sulfiților și hidrosulfiților. În urma acestei reacții, se formează acid sulfuros, care se descompune imediat în apă și oxid de sulf (IV).

O metodă industrială de producere a oxidului de sulf (IV) este arderea sulfului sau arderea sulfurilor - pirita.

Cum să obțineți sulf din hidrogen sulfurat

Metoda de obținere a sulfului din hidrogen sulfurat se realizează în condiții de laborator. Trebuie remarcat imediat că o metodă similară de obținere a sulfului trebuie efectuată cu toate măsurile de siguranță, deoarece sulful

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:08

Odată ce o asemenea băutură a dispărut

Praful de pușcă este format din trei componente: Salpetrul este un lucru simplu și accesibil, dar lipsea îngrozitor. Vă puteți aminti de decretele revoluționare „fiecare caca pentru cauza revoluției” sau Louis, care a privatizat porumbeii. Cărbunele este și simplu, copacii cresc peste tot. Tehnologia a fost dezvoltată de mii de ani.

Dar de unde au luat sulful? Există foarte puține zăcăminte de sulf cristalin nativ, cele mai cunoscute din Sicilia. Unde altundeva? Nici chiar așa - nu unde, dar cum? Nu a existat niciodată o lipsă de sulf, ceea ce înseamnă că au fost extrase din ceva ce era pășune.

Mower_man 06-07-2008 17:13citat: Postat inițial de KoCMoHaBT:Dar de unde au luat sulful? Există foarte puține zăcăminte de sulf cristalin nativ, cele mai cunoscute din Sicilia. Unde altundeva? Nici chiar așa - nu unde, dar cum? Nu a existat niciodată o lipsă de sulf, ceea ce înseamnă că au fost extrase din ceva

Am aprofundat puțin în această problemă, sulful era peste tot în Europa din belșug. Izvoare de apă sulfurată - asediate pe ramuri (Germania), și depozite naturale - Italia, Spania, Caucaz + Carpați ... și undeva în zona de mijloc a Rusiei există, aproape pe Volga (există și faimosul "Salpeter" așezare și o sursă de salpetru de sodiu natural).

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:24

Lumea era odinioară mult mai mare

Conform informațiilor mele, sulful se formează ca mineral asociat în gips. Dar pentru industria pudrei, IMHO, acest lucru nu este suficient.

Agricola: „Sulful se extrage din minereurile sulfuroase sau din amestecuri care conțin sulf. Se toarnă apă în cuve de plumb și se fierbe până la eliberarea sulfului. Dacă se încălzește un amestec de astfel de sulf cu pilitură de fier, se pune în oale și se acoperă cu lut și sulf purificat, apoi se va obține un alt tip de sulf, numit „sulf de cal”.

HORDEAN 06-07-2008 20:02

În vremuri străvechi (adică, în copilărie), am exploatat sulful pe șinele de cale ferată. Cum a apărut acolo - HZ.

Gasar 06-07-2008 21:18citat:Postat inițial de HORDEN:În vremuri străvechi (adică în copilărie) extrageam sulf pe șinele de cale ferată.Cum a apărut acolo - XZ.

de pe platforme deschise.

Sursa: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Bombe fumigene din sifon: preparare, rețete, măsuri de siguranță

Bomba de fum este un articol versatil care are mai multe utilizări. Cu ajutorul acestuia, vă puteți proteja, de exemplu, de țânțari și puteți scăpa de o ciupercă sau de insectele dăunătoare într-o cameră închisă.

Soiuri și tehnologii

Se pot distinge două clasificări principale:

Evacuările de fum cu durată lungă de acțiune sunt prezentate sub forma unui corp cu orificii pentru evacuarea fumului. Bombele de fum instantanee sunt sub forma unui cartuș care conține o componentă chimică inflamabilă. Durata alimentării cu fum, precum și densitatea acestuia, vor depinde de cantitatea și elementele constitutive ale umpluturii.

Cu salitrul

Această metodă este relativ intensivă în muncă. La ardere, produsul emite o cantitate mare de fum dens.

Sunt necesare următoarele componente:

• nitrat de amoniu;
• foi de ziare obișnuite;
• sticla de plastic de litri;
• apă;
• pulverizator.

Gătit:

Pregătiți o soluție pe baza că se folosesc aproximativ 300 de grame de salpetru la 1 litru de apă. Algoritm suplimentar de acțiuni:

1. Luați un recipient de un litru și umpleți al treilea cu azotat de amoniu. Umpleți restul cu apă.
2. Așteptați dizolvarea completă a salitrului. La sfârșitul reacției, la suprafața apei va apărea spumă. Se toarnă cu grijă în chiuvetă.
3. Înșurubați un pulverizator de flori obișnuit pe sticlă și umeziți o coală de ziar. Așezați o foaie uscată pe o foaie umedă, înmuiați-o cu un spray. Repetați procedura pentru toate elementele ziarului. Soluția rezultată ar trebui să fie suficientă pentru aproximativ 35-40 de foi.
4. Întoarceți teancul de hârtie și lăsați-l să se usuce complet. Nu uscați niciodată hârtia la soare sau lângă flăcări deschise, încălzitoare, arzătoare etc.
5. Înfășurați foile uscate și mototoliți-le într-un singur „cartuș”. Atenție ca cearșafurile să fie cât mai aproape una de cealaltă. Înfășurați numărul necesar de foi și fixați bine produsul rezultat cu bandă adezivă.

Dispozitivul este gata de utilizare.

Salpetrul în timpul mocnit și ardere produce o cantitate mare de fum gros și acru.

Figura 1 - Coș de salitre în timpul utilizării.

: Detalii despre fabricarea dispozitivului și testarea acestuia.

Cu sare

Această metodă de fabricație este cea mai ușoară, nu va dura mai mult de 5-10 minute.

Componente:

• hârtie sau coli vechi de ziar.
• sare mărunțită fin (cristalele mari se pot desprinde în timpul arderii).
• scotch.

Gătit:

1. Mototoliți hârtia sau ziarul într-o minge, apoi desfaceți-o înapoi.
2. Presărați sare în jurul mijlocului. Cantitatea acestuia depinde de dimensiunea dorită a coșului de fum și de cantitatea de hârtie.
3. Îndoiți foile de sare înapoi și fixați-le cu bandă adezivă.

Pentru utilizare, dă foc unui bulgăre în orice loc convenabil și aruncă-l la o distanță sigură. Nu este recomandat să țineți produsul în mâini, deoarece sarea se poate împușca împreună cu bucățile de hârtie care arde.

Cum se face conform rețetei este prezentat în videoclip.

cu săpun

Procesul de pregătire a unui afumătoare după această rețetă este destul de lung, meșteșugul fumează mult timp, dar nu mult.

Pentru o bombă fumigenă ia:

• săpun (de uz casnic);
• hârtie sau hârtie de ziar;
• bandă adezivă sau folie alimentară;
• 5 litri de apă (pentru un săpun).

Metoda de gatire:

1. Măcinați săpunul și turnați așchii de săpun rezultat într-o cratiță cu apă și încălziți până se dizolvă.
2. Masa trebuie să fie groasă. Înmuiați ușor foile de hârtie în soluție. Faceți acest lucru cu atenție pentru a evita ruperea hârtiei. Aerul se va aduna în aceste locuri, ceea ce va da mai mult foc, dar mai puțin fum.
3. Scoateți foile și uscați-le. Puteți folosi un ventilator pentru a accelera procesul. Nu uscați hârtie pe încălzitoare, baterii sau peste sobe cu gaz. Acest lucru poate duce la aprinderea prematură.

Rulați foile uscate într-un „cartuș” sau mototoliți într-o formă de bilă. Banda este folosită pentru a asigura structura.

Subtilitățile gătitului sunt prezentate în videoclip.

Cu analgină și hidroperită

Componentele sub formă de pulbere în timpul arderii emit intens mult fum.

Metoda va necesita următoarele ingrediente:

• analgină;
• hidroperit;
• recipient (de preferință metal).

Pentru a obține un coș cu fum gros și acre, se urmează următorul algoritm:

1. Luați 2 tablete de analgin, măcinați până la o stare de pulbere.
2. Aduceți aceeași cantitate de hidroperită la o masă moale.
3. Se toarnă pulberea rezultată din două tablete într-un recipient comun, se amestecă.

Pentru arderea compoziției rezultate și eliberarea fumului, temperatura corpului uman este suficientă. Aveți grijă când manipulați recipientul.

Ghid video detaliat.

Cu cărbune activ, mangan și chibrituri

La ardere, amestecul va străluci în violet sau roșu închis, ceea ce arată foarte frumos și spectaculos.

Lista ingredientelor pentru această metodă:

• cărbune activ (ambalaj);
• pulbere uscată de permanganat de potasiu (2 plicuri a câte 12-15 g fiecare);
• 2 cutii de chibrituri.

Gătit:

1. Scoateți tabletele de cărbune din ambalaj și măcinați-le până la o pulbere. Apoi, turnați compoziția rezultată într-un recipient.
2. Adăugați 2 pungi de pudră de permanganat de potasiu la cărbunele activat.
3. Luați chibrituri și curățați capetele de sulf de pe ele. Se toarnă într-un recipient comun cu cărbune și permanganat de potasiu.

Amestecul rezultat trebuie dat pe foc și deplasat cât mai curând posibil la o distanță sigură (cel puțin 10-15 metri). În timpul arderii, din recipient se va revărsa fum gros, cu un miros înțepător, vor zbura scântei înalte de aproximativ doi metri.

Cu spumă și folie de aluminiu

Părțile componente ard destul de mult timp, în timp ce emit nori caustici de fum.

Pentru această metodă luați:

• cauciuc spumos (forma bară);
• lac de nitroceluloză (denumit în continuare lac „NC”);
• folie.

Algoritm de acțiune:

1. Luați cauciucul spumă și împingeți-l în sticla cu lacul „NC”.
2. Utilizați un bețișor de lemn pentru a stoarce excesul de lac din cauciucul spumă, apăsând o bucată de material pe pereții cutiei.
3. Scoateți cauciucul spumă și uscați-l pe o coală de ziar. Este mai bine să nu folosiți o baterie în acest scop, deoarece va exista un miros neplăcut în întreaga cameră.
4. Înfășurați blocul de spumă strâns și sigur cu folie de aluminiu.
5. Atașați un fitil pentru aprinderea de la distanță.

Videoclipul demonstrează pregătirea și verificarea compoziției conform acestei rețete, precum și o comparație cu compoziția de rumeguș, ulei de mașină și azotat de amoniu.

Cu sulf, salpetru și cărbune

O cantitate mare de fum gros se eliberează atunci când hornul mocnește conform acestei rețete.

Pentru această bombă de fum, luați:

• sulf;
• salpetru;
• Cărbune activ;
• apă;
• un tub din carton (ca din prosoape de hârtie);
• hârtie.

Mod de preparare:

1. Într-un recipient, amestecați 3/6 de amoniac, 1/6 de sulf și 2/6 de pulbere de cărbune activ.
2. Combinați toate componentele împreună, adăugați apă și amestecați în continuare până se obține o soluție groasă, vâscoasă.
3. Puneți soluția într-un loc cald sau la soare, aduceți la uscare.
4. Se macină masa uscată rezultată într-o pulbere omogenă.
5. Luați un tub de carton și sigilați-l pe o parte. Turnați pulberea rezultată într-un tub, iar la celălalt capăt, așezați bine foi de ziar. Este important ca pulberea din tub să fie într-o stare strânsă și comprimată.

Pentru fiabilitate și comoditate, structura rezultată poate fi înfășurată cu bandă.

De la linie

O modalitate rapidă și ușoară de a scăpa de mult fum gros din mână.

Pentru a face acest lucru, luați:

• riglă de școală din plastic;
• chibrituri;
• Cutie de chibrituri.

Tăiați rigla în bucăți mici și puneți-le cu grijă într-o cutie de chibrituri. Închideți cutia de chibrituri plină, lăsând o mică deschidere.

Apoi tăiați o bucată de riglă de lungime mică și introduceți-o în gaură. Această piesă va servi drept fitil, așa că așează-l în așa fel încât să fie în contact cu umplutura cutiei.

Bomba de fum de pe linia școlii este gata să fie aprinsă.

Figura 2 - În loc de fitil de plastic, se folosește o bucată de hârtie.

Producția și testarea detaliată a dispozitivului sunt prezentate în videoclip.

De la insecte

Bombele de fum de insecte sunt foarte populare și sunt folosite pentru a dezinfecta sere, subsoluri, case de țară, cabane. Există multe dame speciale la vânzare cu o compoziție chimică specială care nu le place insectelor. Cele mai populare: Mukhoyar, Climate, Hephaestus, Quiet Evening, Fas.

În damele speciale, principalul ingredient activ este sulful. Cele de mai sus descriu mai multe metode de preparare a unui coș folosind sulf. Efectul nu va fi la fel de instantaneu ca în cazul instrumentelor specializate, dar va arăta totuși rezultatul dorit.

Fara hartie

Există mai multe moduri de a face puf fără hârtie. De exemplu, cu utilizarea Analgin și Hydroperit, sau dintr-o linie de școală simplă. Toate aceste metode sunt detaliate în secțiunile de mai sus. Aceste metode de gătit necesită mai puțină muncă, dar totuși nu oferă întotdeauna o cantitate și un volum suficient de fum.

O versiune interesantă a creării de dame fără hârtie, cu mult fum este prezentată în videoclip.

Colorat cu sifon

Un proces destul de laborios în fabricarea unui coș, ca urmare, în timpul arderii este eliberat fum colorat saturat.

Pentru gătit veți avea nevoie de:

• sifon obișnuit (0,5 linguriță);
• zahăr (50 g);
• azotat de potasiu (60 g);
• colorant de culoarea dorită (3 lingurițe);
• găleată sau alt recipient similar;
• tuburi de carton din prosoape de hârtie;
• frânghie.

Metoda de gatire:

1. Luați o găleată sau alt recipient metalic, amestecați zahărul cu salitrul. Se pune la foc mic și se amestecă încet, dar regulat. Asigurați-vă că masa nu arde.
2. Aduceți masa la omogenitate. Când ajunge la consistența dorită și devine aurie, adăugați sifon și colorant. Se amestecă până când apare spumă.
3. Se ia de pe foc, se răcește la temperatura camerei.
4. Luați tuburi de carton, sigilați una dintre părți astfel încât să fie etanș. Turnați întreaga soluție în recipientul rezultat și introduceți un băț subțire de lemn în centru. Este important să umpleți recipientul astfel încât să nu apară spații de aer goale. Lăsați structura să se usuce complet (aproximativ o zi).

Apoi scoateți bățul și înlocuiți-l cu o sfoară care va servi drept fitil. Când aprindeți și utilizați, respectați cu strictețe măsurile de siguranță.

Figura 3 - Bombe de fum colorate în uz.

: un mecanism pentru crearea unei bombe cu fum de sifon colorat.

Un joc foarte interesant despre supraviețuirea în oceanul Subnautica, plin de multe secrete. Principala problemă la începutul și la mijlocul jocului este să nu știi unde să găsești planurile sau, de exemplu, unde este Cyclops. Întrebări atât de simple, dar jucătorii încă încearcă să obțină răspunsuri la ele dacă ei înșiși nu și-au dat seama.

Astăzi, în acest articol, să vedem ce și unde puteți găsi în joc și cum să ajungeți acolo.

Planurile sunt scheme speciale cu ajutorul cărora puteți crea dispozitive și diverse obiecte. La începutul jocului - personajul tău știe deja cum să creeze anumite lucruri, dar pentru a obține altele noi - va trebui să obții aceste aspecte.

Deci, să ne dăm seama unde să găsim desenele:

1. Ai un scanner. Cu el, trebuie să studiezi toate fragmentele posibile pe care le vei găsi în timpul jocului. Folosind acest scanner „magic”, studiază tot ceea ce îți poate atrage atenția (chiar și peștii). De exemplu, încercați să scanați un scaun banal - și, ca rezultat, îl veți putea crea.
2. Selectarea articolelor. Lucrul interesant este că, dacă ridicați orice articol, veți ști imediat cum să îl creați. Poti spune ca esti autodidact. De exemplu, dacă prinzi un pește, vei ști deja să-l gătești delicios.
3. Casete de date. Aceste articole sunt împrăștiate pe fundul mării. Deschizându-le puteți găsi jetoane. Aici ele conțin informații importante pentru tine.

Unde este desenul Ciclopului

Ceea ce toată lumea caută este o barcă specială care să servească drept bază mică pentru jucător, astfel încât să te poți simți mereu calm. În interior puteți găsi dulapuri în cantitate de 5 buc. si 18 unitati. depozitare.

Varietatea interfeței este pur și simplu uimitoare:

1. Urmărirea hologramei de sănătate a întregii nave
2. Busolă specială
3. Panou unde puteți schimba oricând numele sau schema de culori
4. Modul de pornire a motorului (de bază)
5. Mod de control al camerei și funcționare silențioasă

Unde este sulful

Un material special care poartă numele - sulful cristalin este componenta principală pentru utilizare ca agent oxidant și agent reducător. Să vedem unde îl poți găsi:

1. Zona de lavă inactivă. Locul principal unde puteți găsi sulf. În acest loc, este suficient pentru a-și asigura viitorul confortabil.
2. În zona de lavă activă. Aici, la fel ca prima opțiune, există grămezi întregi de sulf.
3. Râul pierdut. Un alt habitat pentru sulf. Acolo nu numai că poți să întâlnești monstrul, ci și să obții pentru tine cât sulf ai nevoie.

Unde găsiți magnetită

O resursă specială care nu este deosebit de greu de obținut dacă știi unde să o cauți. Să ne uităm la locurile în care puteți obține cu ușurință magnetit.

1. Peșteri de ciuperci meduze. Probabil că știți deja despre acest loc. Majoritatea magnetitei se află în această locație.
2. Căutați această resursă în munți. Cu siguranță veți găsi câte aveți nevoie.
3. Râul pierdut. O altă locație în care puteți extrage cu succes magnetita.

Unde să găsești cristale

Acest tip rar de resursă este principala problemă atunci când căutați începători. Din el putem face materiale valoroase care ne vor conduce la victorie. Să vedem unde mai poți găsi diamante și cât de greu este să o faci.

1. Diamantele pot fi obținute prin zdrobirea bucăților de ardezie.
2. Asigurați-vă că căutați doar pe fundul mării.
3. Explorează pereții peșterilor la adâncimi mari.

După ultima actualizare, depozitele mari de diamante au fost eliminate din joc, deoarece. poartă un dezechilibru imens.

Dacă sunteți interesat de unde puteți găsi alte resurse, atunci cu siguranță vom completa acest articol. Doar scrieți în comentariu ceea ce vă interesează și cu siguranță îl vom actualiza în cursul zilei.