Acasă » Iudovskaia » Acidul formic prezintă proprietăți. Formula chimică structurală a acidului formic. Proprietățile acidului formic

Acidul formic prezintă proprietăți. Formula chimică structurală a acidului formic. Proprietățile acidului formic

Acidul formic este un acid carboxilic monobazic înregistrat ca aditiv alimentar cu codul E236 conform clasificare internationala care este folosit ca conservant. Este considerat primul reprezentant dintr-o serie de acizi carboxilici monobazici saturați.

Formula chimică a HCOOH.

Caracteristicile generale ale acidului formic

Acidul formic este un lichid limpede, incolor, inodor, cu gust acru. Substanța tinde să se dizolve în glicerină, benzen și acetonă și se amestecă cu apă și etanol. Acidul formic a fost numit după ce a fost izolat de englezul John Ray dintr-un număr mare de furnici roșii de pădure (calorizator). Prin mijloace chimice produs ca produs secundar al sintezei. Furnizorii naturali de acid formic sunt acele și excrețiile de albine și furnici.

Proprietăți utile ale acidului formic

Principal proprietate utilă acid formic - încetinește procesele de degradare și, respectiv, de degradare, mărind durata de valabilitate și utilizarea produselor. Se observă că acidul formic stimulează metabolismul celular, este un iritant pentru terminațiile nervoase.

Daune E236

Supliment alimentar E236 Acidul formic poate provoca reacții alergice și tulburări grave ale tractului gastrointestinal în caz de supradozaj. Dacă acidul formic în forma sa pură ajunge pe piele sau pe membranele mucoase, de regulă, apare o arsură, care trebuie tratată cât mai repede cu o soluție și contactați imediat o instituție medicală pentru ajutor calificat.

Contactul cu vaporii concentrați de acid formic poate provoca leziuni ale ochilor și ale tractului respirator. Ingestia accidentală de soluții chiar diluate provoacă gastroenterită necrozantă severă.

Pericolul acidului formic depinde de concentrație. Conform clasificării Uniunii Europene, o concentrație de până la 10% are un efect iritant, mai mult de 10% - coroziv.

Aplicarea lui E236

Aditivul alimentar E236 este cel mai adesea folosit ca agent antibacterian și conservant în producția de furaje pentru animale. În industria alimentară, proprietățile E236 sunt utilizate în produse de cofetărie, băuturi răcoritoare și alcoolice, conserve de pește și carne. Acidul formic este folosit și în industria chimică, medicină și farmaceutică, în producția de țesături de lână și tăbăcirea pieilor.

Utilizarea lui E236 în Rusia

Pe teritoriul de Federația Rusă este permisă utilizarea aditivului alimentar E236 ca conservant neutru, în conformitate cu standardele stabilite de Normele sanitare ale Federației Ruse.

Acidul formic se referă la acizi carboxilici monobazici saturați.

Acidul formic (în rest - metan) este un lichid necolorat, solubil în benzen, acetonă, glicerină și toluen.

Ca aditiv alimentar, acidul formic este înregistrat ca E236.

Compania chimică „Sintez” este distribuitorul oficial al BASF pentru furnizarea de acid formic către Rusia.

Proprietățile acidului formic

Proprietățile acidului formic depind de concentrația acestuia. Deci, conform clasificării adoptate de Uniunea Europeană, acidul formic este considerat sigur și are un efect iritant la o concentrație de până la 10%, o concentrație mare are deja un efect coroziv.

Astfel, acidul formic concentrat, dacă intră în contact cu pielea, poate provoca arsuri severe și dureri.

De asemenea, contactul cu vaporii săi concentrați este nesigur, deoarece acidul formic, dacă este inhalat, poate afecta tractul respirator, precum și ochii. Dacă este ingerată accidental, duce la dezvoltarea unei gastroenterite necrozante severe.

O altă proprietate a acidului formic este capacitatea sa de a fi excretat rapid de către organism fără a se acumula în el.

Obținerea acidului formic

Formula chimică a acidului formic este HCOOH.

Pentru prima dată, a fost posibil să-l izoleze de furnicile roșii de pădure (glande abdominale) de către naturalistul englez John Rayem în secolul al XVII-lea. Pe lângă aceste insecte, de la care și-a luat numele, acidul formic se găsește în mod natural în unele plante (urzici, ace), fructe și, de asemenea, în secrețiile caustice ale albinelor.

Acidul formic a fost sintetizat artificial abia în secolul al XIX-lea de către omul de știință francez Joseph Gay-Lussac.

Cea mai comună metodă de obținere a acidului formic este izolarea acestuia ca produs secundar în producerea acidului acetic, care are loc prin oxidarea în fază lichidă a butanului.

În plus, obținerea acidului formic este posibilă:

Ca rezultat reactie chimica oxidarea metanolului;
Metoda de descompunere a esterilor glicerolici ai acidului oxalic.

Utilizarea acidului formic în industria alimentară

În industria alimentară, acidul formic (E236) este utilizat în principal ca aditiv în fabricarea conservelor de legume. Încetinește dezvoltarea mediului patogen și a mucegaiurilor din legumele conservate și murate.

De asemenea, este utilizat în producția de băuturi răcoritoare, ca parte a marinatelor de pește și a altor produse acide din pește.

În plus, este adesea folosit pentru a dezinfecta butoaiele de vin și bere.

Utilizarea acidului formic în medicină

În medicină, acidul formic este folosit ca antiseptic, de curățare și analgezic, iar în unele cazuri ca bactericid și antiinflamator.

Industria farmacologică modernă produce acid formic sub formă de soluție alcoolică de 1,4% pentru uz extern (în fiole de 50 sau 100 ml). Acest medicament extern aparține grupului de medicamente cu proprietăți iritante și analgezice.

Acidul formic, atunci când este aplicat extern, are un efect de distragere și, de asemenea, îmbunătățește nutriția țesuturilor și provoacă vasodilatație.

O indicație pentru utilizarea acidului formic sub formă de soluție alcoolică este:

Nevralgie;
miozită;
Artralgie;
mialgie;
Mono- și poliartrita nespecifică.

Contraindicațiile pentru utilizarea acidului formic sunt hipersensibilitatea la compus și deteriorarea pielii la locul aplicării.

Pe lângă soluția de alcool, acest acid este folosit pentru prepararea unguentelor, de exemplu, Muravita. Este utilizat pentru aceleași indicații ca și alcoolul formic, precum și în tratamentul:

Diverse leziuni, vânătăi, fracturi, vânătăi;
Varice;
boli fungice;
Acnee, puncte negre și, de asemenea, ca agent de curățare a pielii.

În medicina populară, datorită proprietăților sale analgezice, acidul formic a fost folosit de mult timp pentru a trata:

Reumatism;
gută;
Radiculita.

A fost folosit în formulări care stimulează creșterea părului și ca remediu pentru păduchi.

În 1670, botanistul și zoologul englez John Ray (1627-1705) a efectuat un experiment neobișnuit. A pus furnici roșii de pădure într-un vas, a turnat apă, a încălzit-o până la fierbere și a trecut un jet de abur fierbinte prin vas. Acest proces se numește distilare cu abur de către chimiști și este utilizat pe scară largă pentru izolarea și purificarea multor compuși organici. După condensarea aburului, Ray a primit o soluție apoasă din nou component chimic. A arătat, prin urmare, că se numea acid formic (denumirea modernă este metan). Numele de săruri și esteri ai acidului metan - formiați - sunt, de asemenea, asociate cu furnicile (latina formica - „furnică”).

Ulterior, entomologii - specialisti in insecte (din greaca "entokon" - "insecta" si "logos" - "invatatura", "cuvant") au stabilit ca femelele si furnicile lucratoare au in abdomen glande otravitoare care produc acid. Furnica de pădure are aproximativ 5 mg din ea. Acidul servește ca armă pentru apărarea și atacul insectelor. Nu există aproape o persoană care să nu fi experimentat mușcăturile lor. Senzația amintește foarte mult de o arsură de urzică, deoarece acidul formic este și el conținut în cele mai fine fire de păr ale acestei plante. Lipite în piele, se desprind, iar conținutul lor arde dureros.

Acidul formic se găsește și în veninul de albine, ace de pin, omizi de viermi de mătase, în cantități mici se găsește în diverse fructe, organe, țesuturi, excreții de animale și oameni. În secolul 19 acidul formic (sub forma de sare de sodiu) a fost obtinut artificial prin actiunea monoxidului de carbon (II) asupra unui umed la temperatura ridicata: NaOH + CO = HCOONa. În schimb, sub acțiunea acidului formic concentrat, se descompune cu eliberarea de gaz: HCOOH \u003d CO + H 2 O. Această reacție este utilizată în laborator pentru a obține pur. Odată cu încălzirea puternică a sării de sodiu a acidului formic - formiat de sodiu - are loc o reacție complet diferită: atomii de carbon ai două molecule de acid par a fi reticulați și se formează oxalat de sodiu - o sare a acidului oxalic: 2HCOONA \u003d NaOOC-COONa + H 2.

O diferență importantă între acidul formic și alții este că, la fel ca Janus cu două fețe, posedă simultan proprietățile atât ale unui acid, cât și ale unui acid: în molecula sa, pe de o parte, puteți vedea grupul acid (carboxilic) - CO-OH, iar pe de altă parte - același atom de carbon care face parte din gruparea aldehidă H-CO-. Prin urmare, acidul formic reduce argintul din soluțiile sale - dă reacția „oglindă de argint”, care este caracteristică aldehidelor, dar nu caracteristică acizilor. În cazul acidului formic, această reacție, care este și neobișnuită, este însoțită de eliberarea de dioxid de carbon ca urmare a oxidării acidului organic (formic) la anorganic (cărbune), care este instabil și se descompune: HCOOH + [O] \u003d HO-CO-OH \u003d CO 2 + H 2 O.

Acidul formic este cel mai simplu, dar cel mai puternic acid carboxilic, de zece ori mai puternic decât acidul acetic. Când chimistul german Justus Liebig a descoperit pentru prima dată acidul formic anhidru, acesta s-a dovedit a fi un compus foarte periculos. Când vine în contact cu pielea, nu numai că arde, dar o dizolvă literalmente, lăsând răni greu de vindecat. După cum și-a amintit colaboratorul lui Liebig, Karl Vogt (1817-1895), acesta a avut o cicatrice pe braț pe viață - rezultatul unui „experiment” efectuat împreună cu Liebig. Și nu e de mirare - s-a descoperit mai târziu că acidul formic anhidru dizolvă chiar și capron, nailon și alți polimeri care nu iau soluții diluate de alți acizi și alcalii.

Acidul formic a găsit o aplicație neașteptată în fabricarea așa-numitelor lichide grele - soluții apoase în care nici măcar pietrele nu se scufundă. Astfel de fluide sunt necesare geologilor pentru a separa mineralele după densitate. Prin dizolvarea metalului într-o soluție de acid formic 90% se obține formiat de taliu HCOOTl. Această sare este stare solidă, poate nu este un campion în densitate, dar se distinge prin solubilitatea excepțional de mare: 0,5 kg (!) de formiat de taliu se pot dizolva în 100 g de apă la temperatura camerei. Într-o soluţie apoasă saturată, densitatea variază de la 3,40 g/cm3 (la 20°C) la 4,76 g/cm3 (la 90°C). O soluție dintr-un amestec de formiat de taliu și malonat de taliu, o sare a acidului malonic CH 2 (COOTl) 2, are o densitate și mai mare.

Când acestea sunt dizolvate (într-un raport de 1:1 în greutate) într-o cantitate minimă de apă, se formează un lichid cu o densitate unică: 4,324 g / cm 3 la 20 ° C, iar la 95 ° C, densitatea de soluţia poate fi adusă până la 5,0 g/cm3. Într-o astfel de soluție plutesc baritul (spat greu), cuarțul, corindonul, malachitul și chiar granitul!

Acidul formic are proprietăți bactericide puternice. Prin urmare, ea solutii apoase folosit ca conservant alimentar, iar în perechi dezinfectează recipientele pentru produse alimentare (inclusiv butoaiele de vin), distrug acarienii albinelor. O soluție apoasă-alcoolică slabă de acid formic (alcool formic) este utilizată în medicină pentru frecare.

Formula structurala

nume rusesc

Denumirea latină a substanței Acid formic

Acidum formicicum ( gen. Acidum formici)

Formula brută

CH2O2

Grupa farmacologică a substanței Acid formic

Clasificare nosologică (ICD-10)

cod CAS

64-18-6

Caracteristicile substanței Acid formic

Acid organic, pKa (20 °C) 3,75. Miscibil cu apă, eter, metanol, etanol; cu apa formeaza un amestec azeotrop (77,5%). În practica medicală, este utilizat sub formă de soluție de alcool de 1,4% (alcool formic) - un lichid limpede, incolor, cu un miros înțepător deosebit.

Farmacologie

efect farmacologic- antiinflamator, anestezic local, iritant local, distrage atentia, imbunatatind metabolismul tisular.

Provoacă reacții reflexe din cauza iritației terminațiilor nervoase sensibile ale pielii, tesut muscularși însoțită de stimularea formării și eliberării de encefaline și neuropeptide care reglează durerea și permeabilitatea vasculară. Stimulează eliberarea histaminei, kininelor și a altor compuși biologic activi care dilată vasele de sânge, stimulează procesele imunologice și afectează coagularea sângelui.

Este utilizat în industria alimentară ca aditiv alimentar E236 aprobat pentru utilizare.