Acasă » Clasa 10 » Scrieți o ecuație ionică online. Tipuri de reacții chimice. Exemple de rezolvare a problemelor

Scrieți o ecuație ionică online. Tipuri de reacții chimice. Exemple de rezolvare a problemelor

Pentru a vă da seama cum să egalizați o ecuație chimică, mai întâi trebuie să cunoașteți scopul acestei științe.

Definiție

Chimia studiază substanțele, proprietățile și transformările lor. Dacă nu există nicio schimbare a culorii, precipitarea, eliberarea unei substanțe gazoase, atunci nu are loc nicio interacțiune chimică.

De exemplu, atunci când piliți un cui de fier cu o pila, metalul se transformă pur și simplu în pulbere. În acest caz, nu are loc nicio reacție chimică.

Calcinarea permanganatului de potasiu este însoțită de formarea de oxid de mangan (4), eliberarea de oxigen, adică se observă o interacțiune. În acest caz, apare o întrebare complet naturală despre cum să egalăm corect ecuațiile chimice. Vom analiza toate nuanțele asociate cu o astfel de procedură.

Specificitatea transformărilor chimice

Orice fenomene care sunt însoțite de o schimbare a calitativului și compoziţia cantitativă substanțele sunt transformări chimice. În formă moleculară, procesul de ardere a fierului în atmosferă poate fi exprimat folosind semne și simboluri.

Metoda de plasare a coeficienților

Cum se egalizează coeficienții în ecuațiile chimice? În cursul chimiei liceuînţelege metoda balanţei electronice. Să luăm în considerare procesul mai detaliat. Pentru început, în reacția inițială, este necesară aranjarea stărilor de oxidare ale fiecărui element chimic.

Există anumite reguli după care pot fi determinate pentru fiecare element. În substanțele simple, stările de oxidare vor fi zero. În compușii binari, primul element are o valoare pozitivă, corespunzătoare celei mai mari valențe. Pentru acesta din urmă, acest parametru este determinat scăzând numărul grupului din opt și are semnul minus. Formulele formate din trei elemente au propriile nuanțe pentru calcularea stărilor de oxidare.

Pentru primul și ultimul element, ordinea este similară cu definiția în compuși binari și se face o ecuație pentru a calcula elementul central. Suma tuturor indicatorilor trebuie să fie egală cu zero, pe baza acestuia, se calculează indicatorul pentru elementul din mijloc al formulei.

Să continuăm conversația despre cum să egalăm ecuațiile chimice folosind metoda echilibrului electronic. După setarea stărilor de oxidare, este posibil să se determine acei ioni sau substanțe care și-au schimbat valoarea în timpul interacțiunii chimice.

Semnele plus și minus indică numărul de electroni care au fost acceptați (dați) în procesul de interacțiune chimică. Între numerele obținute, găsiți cel mai mic multiplu comun.

La împărțirea lui în electroni primiți și dați, se obțin coeficienți. Cum se echilibrează o ecuație chimică? Cifrele obtinute in bilant trebuie plasate in fata formulelor corespunzatoare. O condiție prealabilă este să verificați numărul fiecărui element din părțile din stânga și din dreapta. Dacă coeficienții sunt plasați corect, numărul lor ar trebui să fie același.

Legea conservării masei substanțelor

Argumentând asupra modului de egalizare a unei ecuații chimice, este necesar să folosim această lege. Având în vedere că masa acelor substanțe care au intrat într-o reacție chimică este egală cu masa produselor rezultate, devine posibil să se stabilească coeficienți în fața formulelor. De exemplu, cum se egalizează o ecuație chimică dacă substanțele simple calciu și oxigen interacționează și, după finalizarea procesului, se obține un oxid?

Pentru a face față sarcinii, este necesar să țineți cont de faptul că oxigenul este o moleculă diatomică cu o legătură covalentă nepolară, prin urmare formula sa este scrisă în următoarea formă - O2. În partea dreaptă, la compilarea oxidului de calciu (CaO), se iau în considerare valențele fiecărui element.

Mai întâi trebuie să verificați cantitatea de oxigen din fiecare parte a ecuației, deoarece este diferită. Conform legii conservării masei substanțelor, în fața formulei produsului trebuie pus un factor de 2. Apoi se verifică calciul. Pentru ca acesta să fie egalizat, punem în fața substanței inițiale un factor de 2. Ca urmare, obținem înregistrarea:

2Ca+O2=2CaO.

Analiza reacției prin metoda balanței electronice

Cum se egalizează ecuațiile chimice? Exemple de RIA vă vor ajuta să răspundeți această întrebare. Să presupunem că este necesar să plasăm coeficienții în schema propusă folosind metoda echilibrului electronic:

CuO + H2=Cu + H2O.

Pentru început, pentru fiecare dintre elementele din substanțele inițiale și produsele de interacțiune, vom plasa valorile stărilor de oxidare. Obținem următoarea formă a ecuației:

Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Indicatorii s-au schimbat pentru cupru și hidrogen. Pe baza acestora vom întocmi un bilanț electronic:

Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 agent reducător, oxidare;
H2(0)-2e=2H(+) 1 agent de oxidare, reducere.

Pe baza coeficienților obținuți în balanța electronică, obținem următoarea înregistrare a ecuației chimice propuse:

CuO+H2=Cu+H2O.

Să luăm un alt exemplu care implică stabilirea coeficienților:

H2+O2=H2O.

Pentru a egaliza această schemă pe baza legii conservării substanțelor, este necesar să începem cu oxigenul. Având în vedere că o moleculă diatomică a intrat în reacție, este necesar să se pună un factor de 2 înaintea formulei produsului de interacțiune.

2H2+O2=2H2O.

Concluzie

Pe baza balanței electronice, puteți plasa coeficienții în orice ecuație chimică. Absolvenții claselor a IX-a și a XI-a institutii de invatamant, alegând un examen la chimie, într-una din sarcinile probelor finale oferă sarcini similare.

Clasă: 8

Prezentare pentru lecție

Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Scopul lecției: ajuta elevii să formeze cunoștințe despre o ecuație chimică ca înregistrare condiționată a unei reacții chimice folosind formule chimice.

Sarcini:

Educational:

sistematizarea materialului studiat anterior;
învață cum să scrii ecuații reacții chimice.

Educational:

dezvoltarea abilităților de comunicare (munca în perechi, capacitatea de a asculta și de a auzi).

În curs de dezvoltare:

dezvoltarea abilităților educaționale și organizatorice care vizează îndeplinirea sarcinii;
dezvoltarea abilităților de gândire analitică.

Tip de lecție: combinate.

Echipament: computer, proiector multimedia, ecran, foi de evaluare, card de reflecție, „set de simboluri chimice”, caiet cu bază imprimată, reactivi: hidroxid de sodiu, clorură de fier(III), lampă cu spirit, suport, chibrituri, foaie de hârtie de desen, multi- simboluri chimice colorate.

Prezentarea lecției (Anexa 3)

Structura lecției.

eu. Organizarea timpului.
II. Actualizarea cunoștințelor și abilităților.
III. Motivația și stabilirea obiectivelor.
IV. Învățarea de materiale noi:
4.1 reacția de ardere a aluminiului în oxigen;
4.2 reacția de descompunere a hidroxidului de fier (III);
4.3 algoritm de plasare a coeficienților;
4,4 minute de relaxare;
4.5 aranjați coeficienții;
V. Consolidarea cunoştinţelor dobândite.
VI. Rezumarea lecției și notarea.
VII. Teme pentru acasă.
VIII. Ultimul cuvânt de la profesor.

În timpul orelor

Natura chimică a unei particule complexe
determinat de natura elementarului
părțile constitutive,
numărul lor şi
structura chimica.
D.I. Mendeleev

Profesor. Buna baieti. Așezați-vă.
Vă rugăm să rețineți: pe masa dumneavoastră există un caiet cu o bază tipărită (Anexa 2),în care vei lucra astăzi, și o fișă de evaluare, în care îți vei consemna realizările, semnează-o.

Actualizarea cunoștințelor și abilităților.

Profesor. Ne-am familiarizat cu fenomenele fizice și chimice, reacțiile chimice și semnele apariției lor. Am studiat legea conservării masei substanțelor.
Să-ți testăm cunoștințele. Vă sugerez să vă deschideți caietele cu o bază tipărită și să finalizați sarcina 1. Aveți la dispoziție 5 minute pentru a finaliza sarcina.

Test pe tema „Fenomene fizico-chimice. Legea conservării masei substanțelor.

1. Cum diferă reacțiile chimice de fenomenele fizice?

schimbarea formei, starea de agregare substante.
Formarea de noi substanțe.
Schimbarea locației.

2. Care sunt semnele unei reacții chimice?

Precipitații, schimbare de culoare, degajare de gaze.

Magnetizare, evaporare, oscilație.

Creștere și dezvoltare, mișcare, reproducere.

3. În conformitate cu ce lege sunt întocmite ecuațiile reacțiilor chimice?

Legea constanței compoziției materiei.
Legea conservării masei materiei.
Legea periodică.
Legea dinamicii.
Legea gravitației universale.

4. Legea conservării masei materiei a descoperit:

DI. Mendeleev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
A.I. Butlerov.

5. Ecuația chimică se numește:

Notarea condiționată a unei reacții chimice.

O înregistrare condiționată a compoziției unei substanțe.

Înregistrarea condițiilor unei probleme chimice.

Profesor. Ai făcut treaba. Vă sugerez să verificați. Schimbați caietele și verificați unul pe celălalt. Atentie la ecran. Pentru fiecare răspuns corect - 1 punct. Înregistrați punctajul total pe foaia de punctaj.

Motivația și stabilirea obiectivelor.

Profesor. Folosind aceste cunoștințe, astăzi vom compune ecuațiile reacțiilor chimice, dezvăluind problema „Este legea conservării masei substanțelor la baza compilării ecuațiilor reacțiilor chimice”

Învățarea de materiale noi.

Profesor. Suntem obișnuiți să credem că o ecuație este un exemplu matematic în care există o necunoscută, iar această necunoscută trebuie calculată. Dar în ecuațiile chimice, de obicei nu există nimic necunoscut: totul este pur și simplu scris în ele cu formule: ce substanțe intră în reacție și ce se obțin în timpul acestei reacții. Să vedem experiența.

(Reacția compușilor cu sulf și fier.) Anexa 3

Profesor. Din punct de vedere al masei substanțelor, ecuația de reacție pentru combinația de fier și sulf se înțelege după cum urmează

Fier + sulf → sulfură de fier (II) (sarcina 2 tpo)

Dar în chimie cuvintele sunt reflectate semne chimice. Scrieți această ecuație în simboluri chimice.

Fe + S → FeS

(Un elev scrie pe tablă, restul în ÎPT.)

Profesor. Acum citește.
Elevii. O moleculă de fier interacționează cu o moleculă de sulf, se obține o moleculă de sulfură de fier (II).
Profesor.În această reacție, vedem că cantitatea de materii prime este egală cu cantitatea de substanțe din produsul de reacție.
Trebuie reținut întotdeauna că atunci când se elaborează ecuații de reacție, nici un atom nu trebuie să se piardă sau să apară în mod neașteptat. Prin urmare, uneori, după ce ați scris toate formulele din ecuația de reacție, trebuie să egalizați numărul de atomi din fiecare parte a ecuației - pentru a aranja coeficienții. Să vedem o altă experiență

(Arderea aluminiului în oxigen.) Anexa 4

Profesor. Să scriem ecuația reacției chimice (sarcina 3 în TPO)

Al + O2 → Al +3 O -2

Pentru a scrie corect formula oxidului, rețineți că

Elevii. Oxigenul din oxizi are o stare de oxidare de -2, aluminiul - element chimic cu stare de oxidare constantă +3. LCM = 6

Al + O2 → Al2O 3

Profesor. Vedem că 1 atom de aluminiu intră în reacție, se formează doi atomi de aluminiu. Intră doi atomi de oxigen, se formează trei atomi de oxigen.
Simplu și frumos, dar lipsit de respect față de legea conservării masei substanțelor - este diferit înainte și după reacție.
Prin urmare, trebuie să aranjam coeficienții în această ecuație a reacției chimice. Pentru a face acest lucru, găsim LCM pentru oxigen.

Elevii. LCM = 6

Profesor.Înainte de formulele pentru oxigen și oxid de aluminiu, setăm coeficienții astfel încât numărul de atomi de oxigen din stânga și din dreapta să fie 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Profesor. Acum obținem că în urma reacției se formează patru atomi de aluminiu. Prin urmare, înaintea atomului de aluminiu din partea stângă punem coeficientul 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Încă o dată, numărăm toți atomii înainte și după reacție. O punem la egalitate.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Profesor. Luați în considerare un alt exemplu

(Profesorul demonstrează un experiment privind descompunerea hidroxidului de fier (III).)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Profesor. Să stabilim coeficienții. 1 atom de fier intră în reacție, se formează doi atomi de fier. Prin urmare, înaintea formulei hidroxidului de fier (3) punem coeficientul 2.

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Profesor. Obținem că în reacție intră 6 atomi de hidrogen (2x3), se formează 2 atomi de hidrogen.

Elevii. LCM =6. 6/2 \u003d 3. Prin urmare, setăm coeficientul 3 pentru formula apei

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Profesor. Numărăm oxigenul.

Elevii. Stânga - 2x3 = 6; dreapta – 3+3 = 6

Elevii. Numărul de atomi de oxigen implicați în reacție este egal cu numărul de atomi de oxigen formați în timpul reacției. Puteți seta egal.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Profesor. Acum să rezumăm tot ce s-a spus mai devreme și să ne familiarizăm cu algoritmul de aranjare a coeficienților în ecuațiile reacțiilor chimice.

Numărați numărul de atomi ai fiecărui element din partea dreaptă și stângă a ecuației reacției chimice.

Determinați ce element are un număr în schimbare de atomi, găsiți LCM.

Împărțiți LCM în indici - obțineți coeficienții. Pune-le înaintea formulelor.

Numărați numărul de atomi, repetați dacă este necesar.

Ultimul lucru de verificat este numărul de atomi de oxigen.

Profesor. Ai muncit din greu și probabil că ești obosit. Vă sugerez să vă relaxați, să închideți ochii și să vă amintiți câteva momente plăcute din viață. Fiecare dintre voi este diferit. Acum deschide ochii și fă mișcări circulare cu ei, mai întâi în sensul acelor de ceasornic, apoi în sens invers acelor de ceasornic. Acum mișcă-ți intens ochii pe orizontală: dreapta - stânga și vertical: sus - jos.
Și acum vom activa activitatea mentală și vom masa lobii urechilor.

Profesor. Continuăm să lucrăm.
În caietele cu bază tipărită vom îndeplini sarcina 5. Veți lucra în perechi. Trebuie să plasați coeficienții în ecuațiile reacțiilor chimice. Ai 10 minute pentru a finaliza sarcina.

P + CI2 →PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCI + Mg → MgCl2 + H 2
N2 + H2 → NH 3
H2O → H2 + O 2

Profesor. Să verificăm execuția sarcinii ( profesorul întreabă și afișează răspunsurile corecte pe diapozitiv). Pentru fiecare coeficient setat corect - 1 punct.
Ați finalizat sarcina. Bine făcut!

Profesor. Acum să revenim la problema noastră.
Băieți, ce credeți, legea conservării masei substanțelor este baza pentru compilarea ecuațiilor reacțiilor chimice.

Elevii. Da, în timpul lecției am demonstrat că legea conservării masei substanțelor stă la baza compilării ecuațiilor reacțiilor chimice.

Consolidarea cunoștințelor.

Profesor. Am acoperit toate problemele cheie. Acum hai să facem un mic test pentru a vedea cât de bine ai stăpânit subiectul. Trebuie să răspundeți doar „da” sau „nu”. Ai 3 minute de lucru.

Declarații.

În reacția Ca + Cl 2 → CaCl 2 nu sunt necesari coeficienți.(Da)
În reacția Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, coeficientul zincului este 2. (Nu)
În reacția Ca + O 2 → CaO, coeficientul oxidului de calciu este 2.(Da)
În reacția CH 4 → C + H 2 nu sunt necesari coeficienții.(Nu)
În reacția CuO + H 2 → Cu + H 2 O, coeficientul pentru cupru este 2. (Nu)
În reacția C + O 2 → CO, coeficientul 2 trebuie stabilit atât pentru monoxid de carbon (II) cât și pentru carbon. (Da)
În reacția CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 nu sunt necesari coeficienții.(Da)

Profesor. Să verificăm treaba. Pentru fiecare răspuns corect - 1 punct.

Rezumatul lecției.

Profesor. Ai facut o treaba buna. Acum calculați numărul total de puncte obținute pentru lecție și evaluați-vă în funcție de evaluarea pe care o vedeți pe ecran. Dați-mi foile de punctaj pentru a vă pune nota în jurnal.

Teme pentru acasă.

Profesor. Lecția noastră s-a încheiat, în timpul căreia am putut să demonstrăm că legea conservării masei substanțelor este baza pentru compilarea ecuațiilor de reacție și am învățat cum să scriem ecuații ale reacțiilor chimice. Și, ca punct final, scrieți teme pentru acasă

§ 27, ex. 1 - pentru cei care au primit un rating de „3”
ex. 2 - pentru cei care au primit un rating de „4”
ex. 3 - pentru cei care au primit un rating“5”

Ultimul cuvânt de la profesor.

Profesor.Îți mulțumesc pentru lecție. Dar înainte de a pleca de la birou, fii atent la masă (profesorul arată spre o foaie de hârtie de desen cu o masă și semne chimice multicolore). Vedeți semne chimice în diferite culori. Fiecare culoare simbolizează starea ta de spirit. Pentru a face acest lucru, trebuie să mergeți la partitura muzicală, să luați un element chimic, conform caracteristicii pe care o vedeți pe ecran și să-l atașați la celula mesei. O voi face mai întâi, arătându-ți confortul de a lucra cu tine.

F M-am simțit confortabil la lecție, am primit un răspuns la toate întrebările mele.

F În lecție, am atins obiectivul la jumătate.
F M-am plictisit la lecție, nu am învățat nimic nou.

Clasă: 8

Prezentare pentru lecție

Inapoi inainte

Scopul lecției: pentru a ajuta elevii să formeze cunoștințe despre o ecuație chimică ca înregistrare condiționată a unei reacții chimice folosind formule chimice.

Sarcini:

Educational:

sistematizarea materialului studiat anterior;
pentru a preda capacitatea de a scrie ecuații ale reacțiilor chimice.

Educational:

dezvoltarea abilităților de comunicare (munca în perechi, capacitatea de a asculta și de a auzi).

În curs de dezvoltare:

dezvoltarea abilităților educaționale și organizatorice care vizează îndeplinirea sarcinii;
dezvoltarea abilităților de gândire analitică.

Tip de lecție: combinate.

Prezentarea lecției (Anexa 3)

Structura lecției.

În timpul orelor

Natura chimică a unei particule complexe
determinat de natura elementarului
componente,
numărul lor şi
structura chimica.
D.I. Mendeleev

Actualizarea cunoștințelor și abilităților.

Test pe tema „Fenomene fizico-chimice. Legea conservării masei substanțelor.

1. Cum diferă reacțiile chimice de fenomenele fizice?

Schimbarea formei, a stării de agregare a materiei.
Formarea de noi substanțe.
Schimbarea locației.

2. Care sunt semnele unei reacții chimice?

Precipitații, schimbare de culoare, degajare de gaze.

Magnetizare, evaporare, oscilație.

Creștere și dezvoltare, mișcare, reproducere.

3. În conformitate cu ce lege sunt întocmite ecuațiile reacțiilor chimice?

Legea constanței compoziției materiei.
Legea conservării masei materiei.
Legea periodică.
Legea dinamicii.
Legea gravitației universale.

4. Legea conservării masei materiei a descoperit:

DI. Mendeleev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
A.I. Butlerov.

5. Ecuația chimică se numește:

Notarea condiționată a unei reacții chimice.

O înregistrare condiționată a compoziției unei substanțe.

Înregistrarea condițiilor unei probleme chimice.

Motivația și stabilirea obiectivelor.

Învățarea de materiale noi.

(Reacția compușilor cu sulf și fier.) Anexa 3

Profesor. Din punct de vedere al masei substanțelor, ecuația de reacție pentru combinația de fier și sulf se înțelege după cum urmează

Fier + sulf → sulfură de fier (II) (sarcina 2 tpo)

Dar în chimie cuvintele sunt reflectate de semne chimice. Scrieți această ecuație în simboluri chimice.

Fe + S → FeS

(Un elev scrie pe tablă, restul în ÎPT.)

(Arderea aluminiului în oxigen.) Anexa 4

Profesor. Să scriem ecuația reacției chimice (sarcina 3 în TPO)

Al + O2 → Al +3 O -2

Pentru a scrie corect formula oxidului, rețineți că

Elevii. Oxigenul din oxizi are o stare de oxidare de -2, aluminiul este un element chimic cu o stare de oxidare constantă de +3. LCM = 6

Al + O2 → Al2O 3

Elevii. LCM = 6

Profesor.Înainte de formulele pentru oxigen și oxid de aluminiu, setăm coeficienții astfel încât numărul de atomi de oxigen din stânga și din dreapta să fie 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Profesor. Acum obținem că în urma reacției se formează patru atomi de aluminiu. Prin urmare, înaintea atomului de aluminiu din partea stângă punem coeficientul 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Încă o dată, numărăm toți atomii înainte și după reacție. O punem la egalitate.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Profesor. Luați în considerare un alt exemplu

(Profesorul demonstrează un experiment privind descompunerea hidroxidului de fier (III).)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Profesor. Să stabilim coeficienții. 1 atom de fier intră în reacție, se formează doi atomi de fier. Prin urmare, înaintea formulei hidroxidului de fier (3) punem coeficientul 2.

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Profesor. Obținem că în reacție intră 6 atomi de hidrogen (2x3), se formează 2 atomi de hidrogen.

Elevii. LCM =6. 6/2 \u003d 3. Prin urmare, setăm coeficientul 3 pentru formula apei

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Profesor. Numărăm oxigenul.

Elevii. Stânga - 2x3 = 6; dreapta – 3+3 = 6

Elevii. Numărul de atomi de oxigen implicați în reacție este egal cu numărul de atomi de oxigen formați în timpul reacției. Puteți seta egal.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Profesor. Acum să rezumăm tot ce s-a spus mai devreme și să ne familiarizăm cu algoritmul de aranjare a coeficienților în ecuațiile reacțiilor chimice.

P + CI2 →PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCI + Mg → MgCl2 + H 2
N2 + H2 → NH 3
H2O → H2 + O 2

Profesor. Acum să revenim la problema noastră.
Băieți, ce credeți, legea conservării masei substanțelor este baza pentru compilarea ecuațiilor reacțiilor chimice.

Elevii. Da, în timpul lecției am demonstrat că legea conservării masei substanțelor stă la baza compilării ecuațiilor reacțiilor chimice.

Consolidarea cunoștințelor.

Declarații.

În reacția Ca + Cl 2 → CaCl 2 nu sunt necesari coeficienți.(Da)
În reacția Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, coeficientul zincului este 2. (Nu)
În reacția Ca + O 2 → CaO, coeficientul oxidului de calciu este 2.(Da)
În reacția CH 4 → C + H 2 nu sunt necesari coeficienții.(Nu)
În reacția CuO + H 2 → Cu + H 2 O, coeficientul pentru cupru este 2. (Nu)
În reacția C + O 2 → CO, coeficientul 2 trebuie stabilit atât pentru monoxid de carbon (II) cât și pentru carbon. (Da)
În reacția CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 nu sunt necesari coeficienții.(Da)

Profesor. Să verificăm treaba. Pentru fiecare răspuns corect - 1 punct.

Rezumatul lecției.

Teme pentru acasă.

§ 27, ex. 1 - pentru cei care au primit un rating de „3”
ex. 2 - pentru cei care au primit un rating de „4”
ex. 3 - pentru cei care au primit un rating“5”

Ultimul cuvânt de la profesor.

F M-am simțit confortabil la lecție, am primit un răspuns la toate întrebările mele.

F În lecție, am atins obiectivul la jumătate.
F M-am plictisit la lecție, nu am învățat nimic nou.

Partea I

1. Legea Lomonosov-Lavoisier - legea conservării masei substanțelor:

2. Ecuaţiile unei reacţii chimice sunt notarea condiționată a unei reacții chimice folosind formule chimice și semne matematice.

3. Ecuația chimică trebuie să respecte legea conservarea masei substanțelor, care se realizează prin aranjarea coeficienţilor în ecuaţia reacţiei.

4. Ce arată ecuația chimică?
1) Ce substanțe reacţionează.
2) Ce substanțe se formează ca rezultat.
3) Raportul cantitativ al substanțelor din reacție, adică cantitatea de substanțe care reacţionează și formate în reacţie.
4) Tipul de reacție chimică.

5. Reguli de aranjare a coeficienților în schema unei reacții chimice pe exemplul interacțiunii hidroxidului de bariu și acidului fosforic cu formarea fosfatului de bariu și a apei.
a) Notați schema de reacție, adică formulele substanțelor care reacţionează și formate:

b) începeți să egalați schema de reacție cu formula sării (dacă este disponibilă). În același timp, rețineți că mai mulți ioni complecși din compoziția unei baze sau a sării sunt indicați prin paranteze, iar numărul lor este indicat prin indici din afara parantezei:

c) egalizați hidrogenul în penultima tură:

d) egalizați ultimul oxigen - acesta este un indicator al plasării corecte a coeficienților.
Înainte de formula unei substanțe simple, se poate scrie un coeficient fracționar, după care ecuația trebuie rescrisă cu coeficienți dublați.

Partea a II-a

1. Alcătuiți ecuațiile de reacție ale căror scheme sunt:

2. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice:

3. Stabiliți o corespondență între schemă și suma coeficienților din reacția chimică.

4. Stabiliți o corespondență între materiile prime și produsele de reacție.

5. Ce arată ecuația următoarei reacții chimice:

1) Hidroxidul de cupru și acidul clorhidric au reacționat;
2) Formată ca urmare a reacției sării și apei;
3) Coeficienți înainte de începerea substanțelor 1 și 2.

6. Folosind următoarea diagramă, scrieți o ecuație pentru o reacție chimică folosind o dublare a coeficientului fracțional:

7. Ecuația reacției chimice:
4P+5O2=2P2O5
arată cantitatea de substanță a substanțelor și produselor inițiale, masa sau volumul acestora:
1) fosfor - 4 mol sau 124 g;
2) oxid de fosfor (V) - 2 mol, 284 g;
3) oxigen - 5 mol sau 160 litri.

Scrieți ecuația chimică. Ca exemplu, luați în considerare următoarea reacție:

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
Această reacție descrie arderea propanului (C 3 H 8) în prezența oxigenului pentru a forma apă și dioxid de carbon (dioxid de carbon).

Notează numărul de atomi ai fiecărui element. Faceți acest lucru pentru ambele părți ale ecuației. Observați indicele de lângă fiecare element pentru a determina numărul total de atomi. Notează simbolul fiecărui element din ecuație și notează numărul corespunzător de atomi.

De exemplu, în partea dreaptă a ecuației luate în considerare, ca urmare a adunării, obținem 3 atomi de oxigen.
În partea stângă avem 3 atomi de carbon (C 3), 8 atomi de hidrogen (H 8) și 2 atomi de oxigen (O 2).
În partea dreaptă avem 1 atom de carbon (C), 2 atomi de hidrogen (H 2) și 3 atomi de oxigen (O + O 2).

Lăsați hidrogenul și oxigenul pentru mai târziu, deoarece fac parte din mai mulți compuși din partea stângă și dreaptă. Hidrogenul și oxigenul fac parte din mai multe molecule, așa că cel mai bine este să le echilibrezi ultima dată.

Înainte de a echilibra hidrogenul și oxigenul, va trebui să numărați din nou atomii, deoarece pot fi necesari factori suplimentari pentru echilibrarea altor elemente.

Începeți cu elementul care apare cel mai puțin frecvent. Dacă trebuie să echilibrați mai multe elemente, alegeți unul care face parte dintr-o moleculă de reactanți și o moleculă de produse de reacție. Deci primul lucru de făcut este să echilibrați carbonul.

Pentru echilibru, adăugați un factor înaintea atomului de carbon unic. Plasați un factor în fața carbonului unic din partea dreaptă a ecuației pentru a-l echilibra cu cei 3 atomi de carbon din partea stângă.

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
Factorul 3 din fața carbonului din partea dreaptă a ecuației indică faptul că există trei atomi de carbon, care corespund celor trei atomi de carbon incluși în molecula de propan din partea stângă.
Într-o ecuație chimică, puteți modifica coeficienții în fața atomilor și moleculelor, dar indicele trebuie să rămână neschimbați.

Apoi echilibrați atomii de hidrogen. După ce ați egalat numărul de atomi de carbon din stânga și din dreapta, hidrogenul și oxigenul au rămas dezechilibrate. Partea stângă a ecuației conține 8 atomi de hidrogen, același număr ar trebui să fie în partea dreaptă. Obțineți acest lucru cu un raport.

C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
Am adăugat un factor de 4 în partea dreaptă, deoarece indicele arată că avem deja doi hidrogeni.
Dacă înmulțiți factorul 4 cu indicele 2, obțineți 8.
Ca urmare, în partea dreaptă se obțin 10 atomi de oxigen: 3x2=6 atomi în trei molecule de 3CO 2 și încă patru atomi în patru molecule de apă.

Vizualizări