Implementarea transformărilor conform schemei. Efectuați transformări conform schemei Efectuați transformări conform schemei
Exercitiul 1.
Instalare lanț genetic obţinerea carbonatului: A oxid de calciu; B hidroxid de calciu; în calciu; G carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
Soluţie:
Schema transformărilor substanțelor (Compuneți ecuații ale reacțiilor corespunzătoare):
A B C D
CaO ----> Ca(OH) 2 ----> Ca ---> CaCO 3
Ecuațiile reacțiilor corespunzătoare:
A) 2Сa + O 2 \u003d 2CaO;
B) CaO + H2O \u003d Ca (OH)2;
C) Ca (OH) 2 \u003d Ca + O 2 + H 2 O;
D) Ca + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 sau Ca + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2.
Sarcina 2.
Scrieți ecuațiile de reacție în forme moleculare și ionice, cu ajutorul cărora se pot efectua transformări după schema:
Fe --> Fe(SO4)3 ---> FeCI3 --->Fe(NO3)3 ---> Fe2O3.
Pentru reacțiile redox, specificați agentul de oxidare și agentul reducător.
Soluţie:
ecuații ale reacțiilor chimice:
unu). 2Fe + 6H2 SO4 = Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 O - În această reacție, fierul este oxidat la starea de oxidare +3, adică. fierul este un agent reducător. În acest caz, sulful (VI) este redus la sulf (IV) în reacție. acestea. sulful este un agent oxidant.
2Fe 0 + 12Н 0 + SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3 SO42- + 3SO2 + 6H2O.
2). Fe 2 (SO 4) 3 + 3ВаCl2 --> 2FeCl3 + 3ВаSO4 ↓ - reactie de schimb;
Forma ionică completă a ecuației reacției:
2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 3Ва 2+ + 6Cl - = 2Fe 3+ + 6Cl - + 3ВаSO 4 ↓;
3Ва 2+ + 3SO 4 2- = 3ВаSO 4 ↓.
3). FeCl3 + 3HNO3 --> Fe(NO3)3 + 3HCI - reacție de schimb;
Forma ionică completă a ecuației reacției:
Fe 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl↓.
abreviat ecuația ionică reactii:
3Ag + + 3Cl - = 3AgCl↓.
4). 4Fe (NO3) 3 ---> Fe2 O3 + NO2 + O2 - reacția de descompunere a azotatului de fier (III) atunci când este încălzit. În acest caz, are loc oxido-reducerea. – În această reacție, oxigenul este oxidat până la starea de oxidare 0, adică. oxigenul este un agent reducător. În acest caz, azotul (V) este redus la azot (IV) în reacție. acestea. azotul este un agent oxidant.
Sarcini pentru soluție independentă.
1. Scrieți ecuația pentru reacția dintre propilenă și permanganatul de potasiu într-un mediu neutru.
2. Scrieți ecuația pentru reacția dintre buten-2 și permanganatul de potasiu într-un mediu acid.
3. Comparați raportul dintre toți alcoolii izomeri din compoziția C 4 H 10 O față de agenții oxidanți.Pentru butanol-1 și butanol-2, scrieți ecuațiile reacției cu o soluție de dicromat de potasiu într-un mediu acid.
4. Scrieți ecuația reacției dintre alcoolul etilic și o soluție de dicromat de potasiu într-un mediu acid.
5. Scrieți ecuația reacției dintre etilbenzen și permanganatul de potasiu într-un mediu acid.
6. Scrieți ecuația reacției dintre stiren și permanganat de potasiu într-un mediu neutru.
7. Scrieți ecuația pentru reducerea 1,3-dimetilnitrobenzenului cu sulfură de amoniu într-un mediu neutru (reacția Zinin).
8. Când glucoza este oxidată cu apă de brom, se formează acid gluconic, iar când este oxidată cu acid azotic concentrat, se formează acid glucaric. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
9. Dați ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acetilenei cu permanganatul de potasiu în medii acide și neutre pentru a forma acid oxalic și, respectiv, oxalat de potasiu.
10. Scrieți ecuația pentru oxidarea formaldehidei când este încălzită cu hidroxid de cupru (II).
11. Scrieți ecuația reacției dintre butandiol-1,4 și permanganatul de potasiu într-un mediu acid pentru a forma un acid carboxilic dibazic.
Întrebări de alegere:
1. Interacțiunea metanului cu clorul este o reacție
1) conexiuni 3) despicare
2) înlocuire 4) schimb
2. Propanol-2 poate fi obținut din propenă prin reacție
1) hidrogenare 3) hidratare
2) hidroliza 4) halogenarea
3. Interacțiunea unei soluții alcoolice de alcali cu 2-clorbutan este reacția
1) conexiuni 3) despicare
2) înlocuire 4) schimb
4. În timpul oxidării se formează 3,3-dimetilbutanal
1) (CH3)3C-CH2-CH2OH
2) CH3CH2C (CH3) - CH2OH
3) CH3CH (CH3) CH (CH3) - CH2OH
4) CH3CH2CH (CH3) - CH2OH
5. Reacția se desfășoară conform mecanismului ionic
1) C2H6 + CI2 → C2H5CI + HCI
2) C3H6 + H2 → C3H8
3) C3H6 + HCI → C3H7CI
4) nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n
Unul dintre cele mai comune tipuri de sarcini Chimie organica sunt cele în care se impune efectuarea de transformări conform schemei propuse. În același timp, în unele cazuri este necesară indicarea unor reactivi și condiții specifice pentru apariția reacțiilor care conduc la substanțe care alcătuiesc lanțul de transformări. În altele, dimpotrivă, este necesar să se determine ce substanțe se formează sub acțiunea acestor reactivi asupra compușilor de pornire.
De obicei, în astfel de cazuri, nu este necesară indicarea detaliilor tehnice fine ale sintezei, concentrația exactă de reactivi, solvenți specifici, metodele de purificare și izolare etc. totuși, trebuie specificate condiții de reacție exemplificative.
Cel mai adesea, esența sarcinii constă în soluția secvențială a următoarelor sarcini:
construcția (alungirea sau scurtarea) a scheletului de carbon;
introducerea grupărilor funcționale în compuși alifatici și aromatici;
substituirea unei grupe funcționale cu alta;
îndepărtarea grupurilor funcționale;
modificarea naturii grupurilor funcționale.
Secvența operațiilor poate fi diferită, în funcție de structura și natura compușilor inițiali și rezultați.
Prezentați vizual faptele și relațiile lor. Notați, cât mai detaliat posibil, esența problemei sub forma unei diagrame.
Priviți problema cât mai larg posibil, luați în considerare chiar și soluțiile care par de neconceput. În cele din urmă, ei pot fi cei potriviti și te conduc la decizia corectă.
Utilizați metoda încercării și erorilor. Dacă există un set limitat de opțiuni, încercați-le pe toate.
Primul nivel
Opțiunea 1
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții de interacțiune a sodiului și zincului cu substanțe: clor, apă, acid clorhidric.
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
2Na + 2HCI = 2NaCI + H2
2Nа + Cl2 = 2NаСl
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
SARCINA 2
Fe →FeCl2 →Fe(N03)2 →Fe(OH)2 →FeO.
Fe + 2HCI = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
Fe2++ 2NO3-+ 2Na++2OH- =2Na++2NO3-+ Fe(OH)2
Fe2++ 2OH- \u003d Fe (OH) 2
Fe (OH) 2 \u003d FeO + H2O
SARCINA 3
Când interacționează 12 g de magneziu cu un exces de acid clorhidric S-au eliberat 10 litri de hidrogen (n.a.). Calculați fracția de volum din randamentul produsului de reacție.
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
n (Mg) = 12/24 = 0,5 mol
V (H2) \u003d 10 / 22,4 \u003d 0,446 mol
n (Mg) = n (H2) conform ecuației (teor.)
randament = 0,446 / 0,5 = 0,89 = 89%
Opțiunea 2
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții ale litiului și cuprului cu substanțe: clor, apă, acid clorhidric.
Luați în considerare una dintre reacțiile înregistrate în lumina OVR.
2Li + Cl2 = 2LiCl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCI = 2LiCI + H2
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = nu reacţionează
Cu + HCl = nicio reacție
2Li+CL2= 2LiCL
Li- e---> Li+ agent reducător
CL2+2e----> 2CL- oxidant
SARCINA 2
Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări conform schemei
Ca →CaO →Ca(OH)2 →Ca(N03)2 → Ca3(PO4)2.
Luați în considerare transformarea 3 în lumina TED.
2Ca+O2=2CaO
CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
2H+ +2NO3- + Ca(OH)2 =Ca2+ +2NO3- + 2H2O
2H+ + Ca(OH)2 =Ca2+ +2H2O
3Ca(NO3)2 + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3
SARCINA 3
La descompunerea termică a 10 g de calcar s-au obținut 1,68 litri dioxid de carbon(bine.). Calculați fracția de volum din randamentul produsului de reacție.
CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) = 10/100 = 0,1 mol
V (CO2) = 1,68 / 22,4 = 0,075 mol
n (CaCO3) = n (CO2) conform ecuației (teor.)
randament = 0,075/0,1 = 0,75 = 75%
Opțiunea 3
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții ale calciului și fierului cu substanțe: clor, apă, acid clorhidric.
Luați în considerare una dintre reacțiile înregistrate în lumina OVR.
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2HCI = CaCI2 + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCI = FeCl2 + H2
SARCINA 2
Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți efectua transformări după schema:
Al →Al203 →AlCl3 →Al(OH)3 →Al(N03)3.
Luați în considerare transformarea 3 în lumina TED.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCI = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ +3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ +Cl-
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O.
SARCINA 3
În interacțiunea a 23 g de sodiu cu apa s-au obținut 8,96 litri de hidrogen (n.a.). Aflați fracția de volum din randamentul produsului de reacție (în %).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n (Na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
V (H2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol
n (Na): n (H2) = 2:1
n (H2) \u003d 1/ 2 \u003d 0,5 mol conform ecuației (teor.)
randament = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%
Opțiunea 4
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții ale metalelor de potasiu și magneziu cu clorul, apa, acidul clorhidric.
Luați în considerare una dintre aceste reacții în lumina OVR.
2K + 2H2O = 2KOH + H2.
2K + CI2 = 2KCI
2K + 2HCI = 2KCI + H2
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
Mg + CI2 = MgCl2
Mg 0 -2e → Mg 2+ se oxidează, agent reducător
Cl20+2e→2Cl- este redus, oxidant
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
SARCINA 2
Scrieți ecuațiile de reacție pentru aceste tranziții:
Li →Li20 →LiOH →Li2SO4.
Luați în considerare transformarea 3 în lumina TED.
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2Li+ +2OH- + 2Н+ +SO42- = 2Li+ +SO42- + 2Н2О
2OH- + 2H+- = 2H2O
SARCINA 3
Când 60 g de calciu au interacționat cu apa, s-au eliberat 30 de litri de hidrogen (n.a.). Aflați fracția de volum din randamentul produsului de reacție.
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2
n (Ca) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
V (H2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol
n (Ca) \u003d n (H2) \u003d conform ecuației (teor.)
randament = 1,34/1,5 = 0,89 = 89%
Al doilea nivel
Opțiunea 1
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții ale magneziului și aluminiului cu substanțe: oxigen, brom, acid sulfuric diluat.
2 Mg + O2 = 2 MgO
Mg + Br2 = Mg Br2
Mg 0 -2e → Mg 2+ este oxidat, agent reducător
Mg + H2S04 = MgS04 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
SARCINA 2
Ca →X1 →Ca(OH)2 →X2 →Ca(HC03)2.
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
SARCINA 3
Când 12 g de magneziu au interacționat cu un exces de acid clorhidric, s-au eliberat 10 litri de hidrogen (n.a.).
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
n (Mg) \u003d 12/24 \u003d 0,5 mol
n (H2) = n (Mg) conform ecuației (teor.)
ŋ = V (H2) (ex.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (ex.) / n (H2) (teor.) = 0,44 / 0,5 = 0,89 = 89%
Opțiunea 2
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții ale cuprului și magneziului cu substanțe: oxigen, iod, acid sulfuric diluat.
2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + I2 = 2CuI
Cu + H2SO4 = nu este disponibil
2 Mg + O2 = 2 MgO
Mg 0 -2e → Mg 2+ este oxidat, agent reducător
O20 + 4e → 2 O 2- este redus, agent oxidant
Mg + H2S04 = MgS04 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
Mg + I 2 = Mg I 2
Mg 0 -2e → Mg 2+ este oxidat, agent reducător
I 20+2e→2 I - este redus, oxidant
SARCINA 2
Determinați formulele substanțelor X1 și X2 din lanțul de transformări:
Zn → X1 → ZnSO4 → X2 → ZnO.
Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări conform acestei scheme.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO+H2SO4 --->ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH (dec.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2= ZnO + H2O
SARCINA 3
Descompunerea termică a 10 g de carbonat de calciu a produs 1,68 litri de dioxid de carbon (n.a.). Calculați fracția de volum din randamentul produsului de reacție.
CaCO3 → CaO + CO2
n (CaCO3) \u003d 10/100 \u003d 0,1 mol
n (CO2) = n (CaCO3) conform ecuației (teor.)
n (CO2) \u003d 1,68 / 22,4 \u003d 0,075 mol (de ex.)
ŋ = V (CO2) (ex.) / V (CO2) (teor.) = n (CO2) (ex.) / n (CO2) (teor.) = 0,075 / 0,1 = 0,75 = 75%
Opțiunea 3
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții ale fierului și zincului cu substanțe: oxigen, clor, acid sulfuric diluat.
Luați în considerare două dintre aceste reacții în lumina OVR și una în lumina TED.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn 0 -2e → Zn 2+ se oxidează, agent reducător
O20 + 4e → 2 O 2- este redus, agent oxidant
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ oxidează, agent reducător
Cl20+2e→2Cl- este redus, oxidant
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
SARCINA 2
Determinați formulele substanțelor X1 și X2 din lanțul de transformări:
Fe →X1 →Fe(OH)2 →X2 →Fe.
Fe - 1 --> FeCl2 - 2 --> Fe(OH)2 - 3 --> FeO -4-> Fe
1. Fe + 2HCI --> FeCl2 + H2
2. FeCI2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCI
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
3. Fe (OH) 2 - t --> FeO + H2O
4. FeO + C = Fe + CO
SARCINA 3
În interacțiunea a 23 g de sodiu cu apa s-au obținut 8,96 litri de hidrogen (n.a.). Aflați fracția de volum din randamentul produsului de reacție.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n (Na) \u003d 23/23 \u003d 1 mol
2n (H2) = n (Na) conform ecuației (teor.)
n (H2) = 0,5 mol teor.
Opțiunea 4
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile posibilelor reacții chimice ale beriliului și fierului cu substanțe: oxigen, brom, acid sulfuric diluat.
Luați în considerare două dintre aceste reacții în lumina OVR și una în lumina TED.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2Fe + 3Br 2 = 2FeBr3
2 Be + O2 = 2 BeO
Be0 -2e → Be 2+ este oxidat, agent reducător
O20 + 4e → 2 O 2- este redus, agent oxidant
Fii + Br 2 = Fii Br2
Be 0 -2e → Be 2+ oxidează, agent reducător
Br 20+2e→2 Br - este redus, oxidant
Fii + H2SO4 = Fii SO4 + H2
Fii + 2H+ = Fii 2+ + H2
SARCINA 2
Determinați formulele substanțelor X1 și X2 din lanțul de transformări:
Fe → X1 → Fe(OH)3 → X2 → Fe.
Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări conform acestei scheme.
Fe 1→FeCl3 2→Fe(OH)3 3→Fe2O3 4→ Fe
1. 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3
2. FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + H2O
4. 2Fe2O3 + 3Ct → 4Fe + 3CO2
SARCINA 3
Când 60 g de calciu au interacționat cu apa, s-au eliberat 30 de litri de hidrogen (n.a.). Aflați fracția de volum din randamentul produsului de reacție (în %).
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2
n (Ca) \u003d 60/40 \u003d 1,5 mol
n (H2) = n (Ca) conform ecuației (teor.)
n (H2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol (de ex.)
ŋ = V (H2) (ex.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (ex.) / n (H2) (teor.) = 1,34 / 1,5 = 0,89 = 89%
Al treilea nivel
Opțiunea 1
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuații ale reacțiilor posibile ale magneziului, aluminiului și argintului cu soluția de nemetal, apă, acid, sare.
1. Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2H+ + 2e= H2 oxidant
Mg + CI2 = MgCl2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg0 + Cu2+ = Mg2+ + Cu0
Mg0 - 2e = agent reducător Mg2+
Cu2+ + 2e= Cu0 oxidant
2. 2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
2H+ + 2e= H2 oxidant
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Al0 - 3e \u003d AI3 + agent oxidant
3. Ag + 2HCl = nu reacţionează
2Ag + S = Ag2S
Ag+ H2O = nu reacţionează
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ag0 + Fe3+= Ag++ Fe2+
Ag0 - 1e= agent reducător Ag+
Fe3++1е= Fe2+oxidant
SARCINA 2
Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări conform acestei scheme.
2Be + O2 = 2BeO
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O
BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2 + 2NaCl
Be(OH)2 + 2NaOH= Na2BeO2 + 2H2O
SARCINA 3
La interacțiunea a 12 g de magneziu tehnic conținând 5% impurități, cu un exces de acid clorhidric, s-au eliberat 10 litri de hidrogen (n.a.). Calculați fracția de volum din randamentul produsului de reacție.
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
n(Mg) \u003d 12-12 * 0,05 / 24 \u003d 11,4 / 24 \u003d 0,475 mol
n (H2) (teor.) \u003d n (Mg) \u003d 0,475 mol
n (H2) \u003d 10 / 22,4 \u003d 0,44 mol (de ex.)
ŋ = V (H2) (ex.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (ex.) / n (H2) (teor.) = 0,44 / 0,475 = 0,92 = 92%
Opțiunea 2
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile reacțiilor posibile ale litiului, cuprului, bariului, aluminiului cu substanțe: nemetal, apă, acid, soluție de sare.
Luați în considerare reacțiile metalelor cu soluții acide și sărate din punctul de vedere al OVR și TED.
1. 2Li + Сl2 = 2LiСl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCI = 2LiCI + H2
2Li0 + 2Н+ = 2Li+ + Н02
Li0 – 1e = agent reducător Li+
2H+ + 2e= H02 oxidant
2Li + CuСl 2= 2LiС1 + Cu
2Li0 + Cu2+ = 2Li+ + Cu0
Li0 – 1e = agent reducător Li+
Cu2+ + 2e= Cu0 oxidant
2. 2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
Al 0 - 3e = agent reducător Al3+
2H+ + 2e= H2 oxidant
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2e = agent reducător Hg0
Al0 - 3e \u003d AI3 + agent oxidant
3. Ba + 2HCI = BaCI2 + H2
Ba + 2H+ = Ba 2+ + H2
2H+ + 2e= H2 oxidant
Ba + Cl2 = BaCl2
Ba + 2H2O \u003d Ba (OH) 2 + H2
Ba + CuCl2 = BaCl2 + Cu
Ba + Cu2+ = Ba 2+ + Cu0
Va 0 - 2e \u003d Va 2+ agent reducător
Cu2+ + 2e= Cu0 oxidant
4. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = nu reacţionează
Cu + HCl = nicio reacție
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Fe3++1е= Fe2+oxidant
SARCINA 2
Determinați formulele substanțelor X1, X2 și X3 din lanțul de transformări:
Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări conform acestei scheme.
Fe + 2HСl → FeCl2 + H2
FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
SARCINA 3
În timpul descompunerii termice a 20 g de calcar conţinând 10% impurităţi necarbonate, s-au obţinut 3,23 litri de dioxid de carbon (n.a.).
Calculați fracția de volum din randamentul produsului de reacție (în %).
CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) \u003d 20-20 * 0,1 / 100 \u003d 18/100 \u003d 0,18 mol
V (CO2) = 3,23 / 22,4 = 0,145 mol (practic.)
n (CaCO3) \u003d n (CO2) conform ecuației (teor.) \u003d 0,18 mol
randament = 0,145/0,18 = 0,801 = 80,1%
Opțiunea 3
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuații ale reacțiilor posibile ale calciului, fierului și zincului cu soluția nemetalică, apă, acidă, sare.
Luați în considerare reacțiile metalelor cu soluții acide și sărate din punctul de vedere al OVR și TED.
1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca0 + 2H+ = Ca2+ + H2
2H+ + 2e= H2 oxidant
Ca + Cl2 = CaCl2
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2
Ca + CuCl2 = CaCl2 + Cu
Ca + Cu2+ = Ca 2+ + Cu0
Ca 0 - 2e \u003d Ca 2+ agent reducător
Cu2+ + 2e= Cu0 oxidant
2.
2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + H2O = ZnO + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H02
2H+ + 2e= H2 oxidant
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn 0 + Cu2+ = Zn 2+ + Cu0
Zn 0 - 2e = Zn 2+ agent reducător
Cu2+ + 2e= Cu0 oxidant
SARCINA 2
Determinați formulele substanțelor X1, X2 și X3 din lanțul de transformări:
Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări conform acestei scheme.
2Ca+O2=2CaO
Ca+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 t →CaCO3↓ + CO2 + H2O
SARCINA 3
În timpul interacțiunii a 24,15 g de sodiu tehnic conținând 5% impurități, s-au obținut 8,96 litri de hidrogen (n.a.).
Calculați fracția de volum din randamentul produsului de reacție (în %).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) \u003d 24,15-24,15 * 0,05 / 23 \u003d 23 / 23 \u003d 1 mol
n (H2) (teor.) = 0,5 n (Mg) = 0,5 mol
n (H2) \u003d 8,96 / 22,4 \u003d 0,4 mol (de ex.)
ŋ = V (H2) (ex.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (ex.) / n (H2) (teor.) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%
Opțiunea 4
EXERCITIUL 1
Scrieți ecuațiile reacțiilor posibile ale beriliului, fierului și cuprului cu substanțe: nemetal, apă, acid, soluție de sare.
Luați în considerare reacțiile metalelor cu soluții acide și sărate din punctul de vedere al OVR și TED.
1. 2 Be + O2 = 2 BeO
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2
Fii + 2H+ = Fii 2+ + H2
2. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = nu reacţionează
Cu + HCl = nicio reacție
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 - 2e \u003d Cu + agent reducător
Fe3++1е= Fe2+oxidant
3. 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3
SARCINA 2
Determinați formulele substanțelor X1, X2 și X3 din lanțul de transformări:
Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări conform acestei scheme.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2
Zn(OH)2= ZnO + H2O
SARCINA 3
In interactiunea a 60 g de calciu tehnic continand 2% impuritati, cu apa, s-au obtinut 30 litri de hidrogen (n.a.). Calculați fracția de volum din randamentul produsului de reacție.
Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2
n(Ca) \u003d 60-60 * 0,02 / 40 \u003d 58,8 / 40 \u003d 1,47 mol
n (H2) (teoretic) \u003d n (Ca) \u003d 1,47 mol
n (H2) \u003d 30 / 22,4 \u003d 1,34 mol (de ex.)
ŋ = V (H2) (ex.) / V (H2) (teor.) = n (H2) (ex.) / n (H2) (teor.) = 1,34 / 1,47 = 0,91 = 91%
